浙江省舟山市嵊泗中學(xué)2013-2014學(xué)年高二上學(xué)期第一次月考化學(xué)試

編輯: 逍遙路 關(guān)鍵詞: 高二 來(lái)源: 高中學(xué)習(xí)網(wǎng)
試卷說(shuō)明:

高二上學(xué)期第一次月考化學(xué)試題(4-8班)一、選擇題1-10每題2分11-20每題3分共計(jì)50分)1.本題列舉的四個(gè)選項(xiàng)是4位同學(xué)在學(xué)習(xí)“化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡”專題后,聯(lián)系工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際所發(fā)表的觀點(diǎn),你認(rèn)為不正確的是 ( )A.化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣在一定時(shí)間內(nèi)快出產(chǎn)品 B.化學(xué)平衡理論是研究怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品 C.化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣提高原料轉(zhuǎn)化率D.化學(xué)平衡理論是研究怎樣使原料盡可能多地轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品 2.下列溶液一定呈中性的是( )A.pH=7的溶液B.c (H+)=c(OH-)的溶液C.由強(qiáng)酸、強(qiáng)堿等物質(zhì)的量反應(yīng)得到的溶液D.非電解質(zhì)溶于水得到的溶液.0.1 mol?L-1的下列物質(zhì)的水溶液,只存在一種分子的是( )A.NaF B.NH4Cl C.HClO D.HNO34.某學(xué)生用堿式滴定管量取0.1 mol?L-1的NaOH溶液,開(kāi)始時(shí)仰視液面,讀數(shù)為1.0 mL,取出部分溶液后,俯視液面,讀數(shù)為11.0 mL,該同學(xué)在操作中實(shí)際取出的液體如圖( )A.大于10.0 mLB.小于10.0 mLC.等于10.0 mLD.等于11.0 mL下列說(shuō)法正確的是 (   )A.ΔH<0、ΔS>0的反應(yīng)在時(shí)不能自發(fā)進(jìn)行B.NH4HCO3(s)===NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) ΔH=+185.57 kJ/mol能自發(fā)進(jìn)行,原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向C.因?yàn)殪首兒挽刈兌寂c反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān),因此焓變或熵變均可以單獨(dú)作為反應(yīng)自發(fā)的判據(jù)D.在其他外界條件不變的情況下,使用催化劑,可以改變化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向.將100 mL 1 mol?L-1 的NaHCO3溶液等分為兩份,其中一份加入少許冰醋酸,另外一份加入少許Ba(OH)2固體,忽略溶液體積變化。兩份溶液中c(CO)的變化分別是 (  )A.減小、減小B.減小、增大C.增大、增大 D.增大、減小在100 ℃時(shí),水的離子積為1×10-12,若該溫度下某溶液中H+的濃度為1×10-7 mol?L-1,則該溶液( )A.呈堿性B.呈酸性C.呈中性D.c(OH-)=10c(H+)8.一定條件下反應(yīng)2AB(g) A2(g)+B2(g)達(dá)到 )A.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA2,同時(shí)消耗2n molABB3種氣體AB、A2、B2C.AB的消耗速率等于A2的消D.容器中各組分的體積分?jǐn)?shù)不隨時(shí)間變化10.在一定溫度下將1molCO和1molH2O(g)通入一個(gè)密閉容器中反應(yīng):CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),達(dá)到平衡后CO2的物質(zhì)的量為0.6mol,再通入4molH2O(g)達(dá)到平衡后CO2的物質(zhì)的量可能是 ( ) A.等于0.6mol B.等于1mol C.大于1mol D.大于0.6mol,小于1mol11.下列事實(shí)中不能用勒夏特列原理來(lái)解釋的是( )A.向H2S水溶液中加入NaOH有利于S2-增多B.鼓入過(guò)量空氣有利于SO2轉(zhuǎn)化為SO3C.高壓對(duì)合成氨有利D.500 ℃左右比室溫更有利于合成氨的反應(yīng)室溫時(shí),下列混合溶液的pH一定小于7的是pH = 3的鹽酸和pH = 11的氨水等體積混合pH = 3的鹽酸和pH = 11的氫氧化鋇溶液等體積混合pH = 3的醋酸和pH = 11的氫氧化鋇溶液等體積混合pH = 3的硫酸和pH = 11的氨水等體積混合反應(yīng)Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g),700 ℃時(shí)平衡常數(shù)為1.47,900 ℃時(shí)平衡常數(shù)為2.15。下列說(shuō)法正確的是(  )A.升高溫度該反應(yīng)的正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小B.該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=C.該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)D.增大CO2濃度,平衡常數(shù)增大.g)bY(g)+cZ(g),達(dá)到平衡后,保持溫度不變,將容器的容積壓縮到原來(lái)容積的一半,當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí),物質(zhì)Y和Z的濃度均是原來(lái)的1.8倍。則下列敘述正確的是 ( )A.可逆反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)數(shù):a>b+c B.壓縮容器的容積時(shí),v正增大,v逆減小C.達(dá)到新平衡時(shí),物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率減小 D.達(dá)到新平衡時(shí),混合物中Z的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大16. 在密閉容器中,A、B、C 三種氣體建立化學(xué)平衡,它們的反應(yīng)為A+BC ,在相同溫度下若體積縮小,則平衡常數(shù)為原來(lái)的( )A.3B.2 C.9 D.17.在100 ℃時(shí),把0.5 mol N2O4通入體積為5 L的真空密閉容器中,立即出現(xiàn)紅棕色。反應(yīng)進(jìn)行到2 s時(shí),NO2的濃度為0.02 mol?L-1。在60 s時(shí),體系已達(dá)平衡,此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為開(kāi)始時(shí)的1.6倍。下列說(shuō)法正確的是(  )A.前2 s以N2O4的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.01 mol?L-1?s-1B.在2 s時(shí)體系內(nèi)的壓強(qiáng)為開(kāi)始時(shí)的1.1倍C.在平衡時(shí)體系內(nèi)含N2O4 0.25 molD.平衡時(shí),N2O4的轉(zhuǎn)化率為40%.pH=13的強(qiáng)堿溶液與pH=2的強(qiáng)酸溶液混合,所得溶液的pH=11,則強(qiáng)堿與強(qiáng)酸的體積比A.11 :1 B.9 :1 C.1 :11 D.1 :919.純水加熱至較高溫度,下列敘述正確的是( )A.水的離子積變大、pH變小、呈酸性B.水的離子積不變、pH不變、呈中性C.水的離子積變小、pH變大、呈堿性D.水的離子積變大、pH變小、呈中性.在恒溫恒容的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):3A(g)+B(g)??xC(g)。Ⅰ.將3 mol A和2 mol B在一定條件下反應(yīng),達(dá)平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)為a;Ⅱ.若起始時(shí)A、B、C投入的物質(zhì)的量分別為n(A)、n(B)、n(C),平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)也為a。下列說(shuō)法正確的是(  )A.若Ⅰ達(dá)平衡時(shí), A、B、C各增加1 mol,則B的轉(zhuǎn)化率將一定增大B.若向Ⅰ平衡體系中再加入3 mol A和2 mol B,C的體積分?jǐn)?shù)若大于a,可斷定x>4C.若x=2,則Ⅱ體系起始物質(zhì)的量應(yīng)滿足3n(B)>n(A)+3D.若Ⅱ體系起始物質(zhì)的量滿足3n(C)+8n(A)=12n(B),則可判斷x=4.在2 L的密閉容器中,放入0.4 mol A和0.6 mol B,在一定溫度下,壓強(qiáng)為p,放入催化劑(體積忽略),發(fā)生反應(yīng)2A(g)+3B(g) xC(g)+2D(g),在 min后,容器中c(A)=0.1 mol?L-1,則v(B)=______mol?L-1?min-1;若溫度不變,壓強(qiáng)變?yōu)?.9p,則v(C)=__________ mol?L-1?min-1,x=__________。.(Ⅲ)(1)25℃時(shí), 0.05mol/LH2SO4溶液的PH=_______ __,(2)某溫度下純水中的C(H+)= 2×10-7mol/L,則此時(shí)溶液中的C(OH-)= mol/L;若溫度不變,滴入稀鹽酸,使C(H+)= 5×10-4mol/L,則此時(shí)溶液中由水電離產(chǎn)生的C(H+)= mol/L。22.(8分)在一定體積的密閉容器中,進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g),K和溫度t的關(guān)系如下表:t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列問(wèn)題:(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K = 。(2)該反應(yīng)為 反應(yīng)(選填吸熱、放熱)。(3)能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 。a.容器中壓強(qiáng)不變 b.混合氣體中 c(CO)不υ正(H2)=υ逆(H2O)c(CO2)=c(CO)c(CO2)?c(H2)=c(CO)?c(H2O),試(1)容器甲10 s內(nèi)用H2表示的平均反應(yīng)速率v(H2)=__________,達(dá)平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率=__________。 (2)甲容器中反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖。t2 時(shí)改變了某一種條件,改變的條件可能是________、______(填寫(xiě)兩項(xiàng))。(3)下列哪些情況表明容器乙已達(dá)平衡狀態(tài)__________(填字母)。A.容器乙中的氣體密度不再變化B.反應(yīng)的平衡常數(shù)不再變化C.氨氣的生成速率等于氮?dú)獾南乃俾实?倍D.?dāng)嗔? mol N≡N鍵同時(shí)斷裂6 mol N—H鍵E.容器乙中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化(4)b=__________。.實(shí)驗(yàn)室中有一未知濃度的稀鹽酸,某學(xué)生用0.10 mol?L-1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行測(cè)定鹽酸的濃度的實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)完成下列填空:取20.00 mL待測(cè)鹽酸放入錐形瓶中,并滴加2~3滴酚酞作指示劑,用自己配制的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。重復(fù)上述滴定操作2~3次,記錄數(shù)據(jù)如下。實(shí)驗(yàn)編號(hào)NaOH溶液的濃度(mol?L-1)滴定完成時(shí),NaOH溶液滴入的體積(mL)待測(cè)鹽酸的體積(mL)10.1022.6220.0020.1022.7220.0030.1022.8020.00(1) 用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH滴定待測(cè)的鹽酸溶液時(shí),左手握式滴定管的活塞,右手搖動(dòng)錐形瓶,眼睛注視________滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是_______________________________。(2)根據(jù)上述數(shù)據(jù),可計(jì)算出該鹽酸的濃度約為_(kāi)_______________(保留兩位有效數(shù)字)。(3)排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用如圖所示操作中的________,然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。(4)在上述實(shí)驗(yàn)中,下列操作(其他操作正確)會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏高的有________(填字母序號(hào))。A.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視B.酸式滴定管使用前,水洗后未用待測(cè)鹽酸潤(rùn)洗C.錐形瓶水洗后未干燥D.稱量NaOH固體中混有Na2CO3固體E.堿式滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定后消失.v(B)=______; v(C)=__________,x=__________。.(1) _______ __,(2) ; 22.(8分)(1)K = 。(2) 。(3) 。(4) ℃。23.(1) v(H2)=, __________。 (2) _______、______(3) _____ _____(填字母)。 (4)b=__________。.(1) _____ ___ ____________ ___________________。(2) ________________(保留兩位有效數(shù)字)。(3) ________,(4) ________(填字母序號(hào))。;(2)吸熱;(3)b、c;(4)830 23答案 (1)0.024 mol?L-1?s-1 20%(2)升高了溫度 增大了氨的濃度(3)ADE (4)4.5答案 (1) 錐形瓶最后一滴NaOH溶液加入,溶液由無(wú)色恰好變成淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色 (2)0.11 mol?L-1 (3)丙 (4)DE浙江省舟山市嵊泗中學(xué)2013-2014學(xué)年高二上學(xué)期第一次月考化學(xué)試題(4-8班)
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