高考不僅考查考生實驗知識、技能的掌握情況，更注重考查考生的實驗能力，考查考生是否能運用化學實驗手段和方法來研究物質(zhì)的組成、性質(zhì)與變化，本文擬對性質(zhì)實驗方案設計所考查的內(nèi)容作一粗淺賞析。
1、性質(zhì)實驗方案設計的一般原則
（1）科學性原則
是實驗方案設計的首要原則。它指設計的實驗原理、操作方法、操作程序都必須與化學理論知識以及化學實驗方法相一致。
例如：驗證氯酸鉀（KClO3）中存在氯元素，不應采取將其溶于水再加AgNO3溶液的方法，因為KClO3中不存在Cl－。而應先讓固體與MnO2混合，充分反應后，冷卻。再將固體溶于水，取上面的清液滴入少量的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀硝酸，振蕩，沉淀不溶解，這樣才能證明氯酸鉀中存在氯元素。
（2）可行性原則
指設計實驗方案時，所運用的實驗原理在實施時切實可行，而且所選用的化學藥品、儀器、設備和方法等在現(xiàn)有條件下能夠滿足。
例如：鑒別NaCl和Na2SO4：選用AgNO3溶液就不行，因為盡管溶解性表明AgCl難溶而Ag2SO4微溶，但事實上我們難以將它們區(qū)分。
（3）簡約性原則
是指實驗設計盡可能采用簡單的裝置或方法，用較少的實驗步驟及藥品，在較短的時間內(nèi)完成實驗，且效果明顯。
例如：除去銅表面的氧化銅雜質(zhì)，初學者很容易想到用還原劑（H2、C或CO）還原的方法，此法需要加熱甚至高溫條件下才反應，因此對裝置及操作的要求比較高，不宜采用.簡便易行的方法是：用稀鹽酸或稀硫酸在常溫下清洗銅片。
（4）安全性原則
是指實驗操作盡量防止帶有危險性的操作，盡量避免與有毒物質(zhì)接觸，若無法避免應采取安全措施。
例如：鑒別稀溴水和稀碘水（均呈淺黃色），就不能采用加熱蒸發(fā)，通過觀察蒸氣顏色的方法來區(qū)分，因為溴氣、碘氣均有毒，是危險的不安全的。應該采用加入有機溶劑（如CCl4）萃取的方法，則很快就可將兩者區(qū)別開來。因此，構成環(huán)境污染、造成人身傷害的思路及操作是不安全的，在實驗方案設計中也是不可取的。
由以上原則可知：要符合“綠色化學”的要求。實驗方案設計的優(yōu)選標準有以下幾個方面：
①原理恰當 ②效果明顯 ③裝置簡單 ④操作安全 ⑤節(jié)約藥品 ⑥步驟簡單 ⑦誤差較小
2、性質(zhì)實驗方案設計的規(guī)律
（1）證明酸性：pH試紙或酸堿指示劑；與碳酸鈉溶液反應；與鋅等活潑金屬反應。
（2）證明弱酸性：證明存在電離平衡；測定對應鹽溶液酸堿性；測量稀釋后pH變化。
（3）證明氧化性：與還原劑（如KI、、等）反應，產(chǎn)生明顯的現(xiàn)象。
（4）證明還原性：與氧化劑（如、濃等）反應，產(chǎn)生明顯的現(xiàn)象。
（5）比較金屬的活動性：與水反應；與酸反應；置換反應；原電池；電解放電順序；最高價氧化物的水化物的堿性強弱；對應鹽的酸堿性強弱。
（6）比較非金屬的活動性：置換反應；與氫氣反應快慢；氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、還原性；最高價氧化物的水化物的酸性強弱；對應鹽的酸堿性強弱。
（7）比較酸（堿）的酸（堿）性強弱；較強的酸（堿）能制得較弱的酸（堿），此外還必須掌握常見的陽離子、陰離子的特征反應。
3、考點例析
（1）探究性質(zhì)實驗方案的設計
基本思路：①分析其物質(zhì)結(jié)構特點或找出所屬類型的典型代表物；②推測物質(zhì)可能具有的一系列性質(zhì)；③由此設計出合理的實驗方案，去探究它所具有的性質(zhì)。
例1：某班學生在野炊時用石灰石堆成簡易灶臺做飯，野炊后有同學從灶臺內(nèi)側(cè)敲下幾小塊石片，帶回實驗室研究灼燒過程中是否有新物質(zhì)生成，請你參與此項研究。
（1）根據(jù)你的知識和經(jīng)驗提出假設，反應中可能有________________生成，支持這個假設的依據(jù)是（用化學方程式表示）______________。
（2）請你設計實驗驗證假設：
（3）如果要研究某塊石片中參加反應的碳酸鈣的質(zhì)量，請你設計一個簡單的實驗方案（寫出簡要步驟，不要具體計算）：
步驟一：_____________________；
步驟二：_____________________；
步驟三：_____________________；
步驟四：_____________________；
解析：石灰石（CaCO3）在高溫時會分解生成生石灰（CaO），生石灰與水反應生成熟石灰[Ca（OH）2]，根據(jù)這個性質(zhì)既可以檢驗生石灰的存在，又可以除去石灰石中的生石灰，從而測定石片中參加反應的碳酸鈣的質(zhì)量。
答案：（1）CaO；CaCO3 CaO+CO2↑
（2）
（3）步驟一：稱量石片的質(zhì)量；
步驟二：將石片放在大量水中浸泡或用水洗滌；
步驟三：將石片洗凈、烘干、稱量；
步驟四：計算（注：其它合理方法均可）
點評：這是一道探究性試題，扣緊實驗的目的、明確實驗原理是解題的關鍵。
（2）驗證性質(zhì)實驗方案的設計
基本思路：①根據(jù)物質(zhì)的組成、結(jié)構特征，結(jié)合已有知識及實驗經(jīng)驗預測可能具有的性質(zhì)；②設計具體實驗方案來驗證物質(zhì)所具有的性質(zhì)；③選擇適宜的試劑、儀器、裝置、反應條件實驗方案；④最后得出結(jié)論。
例2：堿式碳酸鎂有多種不同組成，如Mg2（OH）2CO3 Mg4（OH）2（CO3）3，Mg5（OH）2（CO3）4等。請你設定一個測定堿式碳酸鎂組成的實驗方案。包括：（1）測定原理；（2）測定實驗的裝置圖；（3）操作步驟。
可使用的儀器、試劑和用品如下：
儀器：天平（附砝碼）、大試管（附帶有短玻璃管的橡皮塞）、酒精燈、洗氣瓶、球形干燥管（附帶有短玻璃管的橡皮塞）、鐵架臺、鐵夾、角匙。
試劑：堿式碳酸鎂（粉末）、濃硫酸、石灰水、無水氯化鈣、堿石灰。
其它：火柴、棉花、短橡皮管、彈簧夾。
注意：①上述儀器和試劑只需應用其中一部分；②儀器、試劑、用品的數(shù)量不限。
解析：可加熱堿式碳酸鎂，通過測定生成的MgO、CO2H2O的物質(zhì)的量之比來確定堿式碳酸鎂的組成.用濃硫酸來吸收水，根據(jù)濃硫酸增加的質(zhì)量，求出水的物質(zhì)的量；用堿石灰來吸收CO2，根據(jù)堿石灰增加的質(zhì)量，求出CO2的物質(zhì)的量。
答案：（1）測定原理：通過測定生成的MgO、CO2 H2O的物質(zhì)的量之比來確定堿式碳酸鎂的組成。
（2）測定實驗的裝置圖：
（3）操作步驟：
①將裝置按圖連接好，檢查裝置的氣密性；
②稱取一定量（W1 g）樣品于大試管中；
③加熱，至樣品完全分解；
④實驗結(jié)束后，稱量洗氣瓶和干燥管增加的質(zhì)量（分別設為W2 g W3 g）；
⑤計算MgO、CO2H2O 的物質(zhì)的量之比為：
n（MgO）：n（CO2）：n（H2O）=（W1－W2－W3）/40：W3/44：W2/18
由比值可確定堿式碳酸鎂的組成.
點評：設計一般實驗都要講究實驗的科學性、可行性、簡約性、安全性等原則。
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