高二學業(yè)水平測試
化學能與熱能
【學習目標】
1、知道化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因
2、知道吸熱反應和放熱反應的涵義
3、通過生產(chǎn)、生活中的實例了解化學能與熱能的相互轉化
【基礎知識】
一、化學鍵與化學反應中能量變化的關系
1.反應物中化學鍵的斷裂要 ,生成物中化學鍵的形成要 ,所以 是物質在化學反應中發(fā)生能量變化的主要原因。
2.一個確定的化學反應是吸熱還是放熱,取決于 與 的相對大小。
當反應物的總能量 > 生成物的總能量 ,化學反應 能量
當反應物的總能量 < 生成物的總能量 ,化學反應 能量
二、吸熱反應和放熱反應
根據(jù)化學反應中是放出熱量還是吸收熱量把化學反應分為 反應和 熱反應。
1.放熱反應:有熱量放出的化學反應,反應物的總能量 生成物的總能量
常見的放熱反應:
2.吸熱反應:需吸收熱量的化學反應, 反應物的總能量 生成物的總能量
常見的吸熱反應:
三、中和熱
酸與堿發(fā)生中和反應生成1mol水時所釋放的熱量稱為中和熱。
【典型例題】
1.(2007年水平測試)下列說法中錯誤的是( )
A.CO燃燒是放熱反應 B.H2SO4與NaOH反應是放熱反應
C.CaO與H2O反應是吸熱反應 D.CaCO3受熱分解是吸熱反應
2.(2008年水平測試)關于化學反應與能量的說法正確的是( )
A.中和反應是吸熱反應 B.燃燒屬于放熱反應
C.化學鍵斷裂放出能量 D.反應物總能量與生成物總能量一定相等
3.(2009年水平測試)下列反應屬于吸熱反應的是( )
A.石灰石在高溫下的分解反應 B.生石灰和水的反應
C.鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應 D.木炭在氧氣中燃燒
4.(2010年水平測試)對于反應中的能量變化,表述正確的是( )
A.放熱反應中,反應物的總能量大于生成物的總能量
B.斷開化學鍵的過程會放出能量
C.加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應
D.氧化反應均為吸熱反應
5.(2011年水平測試)下列反應屬于吸熱反應的是( )
A.金屬鈉與水反應 B.甲烷在空氣中燃燒
C.鹽酸與氫氧化鈉溶液反應 D.石灰石高溫分解
6.一種“即食即熱型快餐”適合外出旅行時使用。其內層是用鋁箔包裹的、并已加工好的真空包裝食品,外層則是分別包裝的兩包化學物質,使用時拉動預留在外的拉線,使這兩種化學物質反應,此時便可對食物進行加熱,這兩包化學物質最合適的選擇是( )
A.濃硫酸與水 B.生石灰與水
C.熟石灰與水 D.氯化鈉與水
7.下列各圖中,表示反應是吸熱反應的圖是( )
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