高二學(xué)業(yè)水平測(cè)試
離子反應(yīng)
【學(xué)習(xí)目標(biāo)】
1、知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離
2、能正確書寫強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大部分可溶性鹽等強(qiáng)電解質(zhì)的電離方程式
3、通過實(shí)驗(yàn)事實(shí)認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件，能正確書寫常見的離子方程式
4、初步學(xué)會(huì)Cl- 、SO42-、CO32-、Fe3+、NH4+等常見離子的檢驗(yàn)方法
【基礎(chǔ)知識(shí)】
一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)
在 或 能夠?qū)щ姷?叫做電解質(zhì),常見的電解質(zhì)主要是酸、堿、鹽等
二、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶鹽電離方程式的書寫
硫酸

氫氧化鋇

硝酸鎂

三、離子方程式的書寫
書寫步驟：⑴、寫出化學(xué)方程式
⑵、將強(qiáng)酸,強(qiáng)堿和可溶鹽改寫成離子形式
⑶、刪去兩邊不參加反應(yīng)的離子
⑷、查等號(hào)兩邊質(zhì)量和電荷是否守恒
NaHCO3治療胃酸過多

CaCO3與稀鹽酸

Fe與稀硫酸
四、離子共存問題
①是否生成沉淀 (如：Ba2+和SO42-，F(xiàn)e2+和OH-)；
②是否生成水 (如：H+和OH-)
③是否生成氣體 (如：H+和CO32-，H+和SO32- ，NH4+和OH-)

【典型例題】
1．（2007年水平測(cè)試）下列電離方程式中，正確的是（ ）
A．H2SO4=H2++SO42－ B．Ba(OH)2=Ba2++OH－
C．NaNO3=Na++NO3－ D．HClO=H++Cl－+O2－
2．（2007年水平測(cè)試）下列離子方程式中，錯(cuò)誤的是（ ）
A．鈉與水反應(yīng)：Na+H2O=Na++OH－+H2↑
B．鹽酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng)：H++OH－=H2O
C．鐵與稀硫酸反應(yīng)：Fe+2H+=Fe2++H2↑
D．氯化鈉溶液與硝酸銀溶液反應(yīng)：Ag++Cl－=AgCl↓
3．（2008年水平測(cè)試）下列物質(zhì)中含有自由移動(dòng)C1-的是（ ）
A．KC1O3固體B．C12 C．HCl氣體D．KCl溶液
4．（2010年水平測(cè)試）下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（ ）
A．鈉和水反應(yīng)Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑
B．鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)H＋＋OH－＝H2O
C．三氯化鐵腐蝕印刷線路板Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋
D．鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)制備二氧化碳CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O
5．（2011年水平測(cè)試）下列離子方程式正確的是（ ）
A．稀硝酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng)H++OH一=H2O[高考資源網(wǎng)KS5U.COM]
B．鋁與稀鹽酸反應(yīng)Al+2H+=Al3++H2↑
C．三氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)FeCl3+3OH一=Fe(OH)3↓+3C1－
D．二氧化碳與石灰水反應(yīng) CO2+2OH一=CO32一+ H2O
6．（2007年水平測(cè)試）下列離子在溶液中可以大量共存的一組是（ ）
A．H+ Na+ OH－ B．Na+ NO3－ Cl－
C．K+ H+ HCO3－　D．Ca2+ SO42－ CO32－
7．（2008年水平測(cè)試）某溶液中存在較多的H+、SO42-、C1-，該溶液中還可能大量存在的離子是（ ）
A．OH- B．Ba2+C．NH4+D．Ag+
8．（2009年水平測(cè)試）某溶液中存在較多的OH—、K+、CO32—，該溶液中還可能大量存在的是（ ）
A．H+ B．Ca2+ C．NH4+ D．SO42—[Ks5u.com]
9．（2010年水平測(cè)試）在溶液中能大量共存的離子組是（ ）
A． 、 、 B．
C． D．
10．（2011年水平測(cè)試）某溶液中存在大量的H+、Cl一、SO42一，該溶液中還可能大量存在的是（ ）
A．HCO3一 B．Ba2+ C．Al3+ D．Ag+


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