小編為大家準(zhǔn)備了第二學(xué)期化學(xué)寒假作業(yè)，供大家參考：

本試卷分為第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分，第Ⅰ卷1~4頁(yè)，第Ⅱ卷5~8頁(yè)。全卷共100分，考試時(shí)間為100分鐘。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 K39

Mn55 Fe56 Cu64 Ba137

第Ⅰ卷(選擇題 共49分)

注意事項(xiàng)：

1.答第Ⅰ卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考號(hào)、考試科目用鉛筆涂寫在答題卡上。考試結(jié)束時(shí)，由監(jiān)考人員將本試卷和答題卡一并收回。

2.每小題選出答案后，用鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案，不能答在試題卷上。

一、選擇題：(本大題包括17小題，每小題2分，共34分)每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。

1.下列敘述不正確的是

A.將廢棄的含鉛、汞電子產(chǎn)品掩埋地下防污染B.大力發(fā)展氫能源汽車減少碳排放

C.控制鹵代烴使用減少對(duì)臭氧層的破壞D.大力發(fā)展核能，減少化石能源的使用，有利保環(huán)2.下列各組有機(jī)化合物中，肯定屬于同系物的一組是

A.C3H6與C5H10 B.C4H6與C5H8

C.C3H8與C5H12 D.C2H2與C6H6

3.原電池是將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置，原電池的本質(zhì)是

A.化合價(jià)的升降B.離子定向移動(dòng)

C.氧化還原反應(yīng)D.電能的儲(chǔ)存4.因離子間徹底雙水解不能在溶液中大量共存的一組離子是

A.Ag+、NH4+、PO43-、Cl-B.AlO2-、K+、I-、HCO3-

C.K+、Fe2+、NO3-、3- D.Na+、Fe3+、Cl-、AlO2-

5.95℃時(shí)，純水中H+的物質(zhì)的量濃度為10-6 molL-1，若把0.01 mol NaOH固體溶解于95℃水中配成1 L溶液，則溶液的pH為A.B.10C.D.

6.下列各物質(zhì)中存在順反異構(gòu)體的是

A.1丁烯B.丙烯C.2氯2丁烯D.2甲基2丁烯

7.能影響水的電離平衡，最終使水電離溶液中c(OH-)c(H+)的操作是A.向水中投入一小塊金屬鈉B.將水加熱煮沸C.向水中通入二氧化碳?xì)怏wD.向水中加醋酸鈉晶體

8.下列有機(jī)物命名正確的是

A.34，4三甲基1戊炔B.2，2二甲基3丁烯C.23，44四甲基戊烷D.13，4三甲基苯

9.常溫下，體積相同pH也相同的HCl、HNO3、CH3COOH溶液分別與足量的NaHCO3反應(yīng)，產(chǎn)生CO2的體積A.同樣多B.HCl最多C.HCl、HNO3一樣多 D.CH3COOH最少

1和圖2是A、B兩種物質(zhì)的核磁共振氫譜。請(qǐng)根據(jù)圖1和圖2兩種物質(zhì)的核磁共振氫譜譜圖選擇出可能屬于圖1和圖2的兩種物質(zhì)的分子式

A.A是C3H6B是C2H6B.A是C6H6B是C4H6C.A是C6H6B是C2H6D.A是CH8、B是C6H611.要鑒別己烯中是否混有少量甲苯，正確的實(shí)驗(yàn)方法是

A.先加足量溴水，然后再加入酸性高錳酸鉀溶液

B.先加足量的酸性高錳酸鉀溶液，然后再加入溴水

C.點(diǎn)燃這種液體，然后再觀察火焰的顏色

D.加入濃硝酸后加熱

12.分析原子的雜化方式，判斷下列各組分子中的所有原子，或者處于同一平面，或者在一條直線上的是A.C2H2、HClO、C2H6B.CO2N2O、HCCNH2

C.C6H5CH3C3H4、CH4 D.C6H6C2H4、HCN

13.下列有機(jī)物中能發(fā)生消去反應(yīng)，且生成物中存在同分異構(gòu)體的是14.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A.向沸水中滴加飽和FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+

.Fe(OH)3溶于氫碘酸：Fe(OH)33H+=Fe3++3H2O

C.用小蘇打治療胃酸過多：HCO3-+H+CO2+H2O

.用Pt電極電解飽和氯化鎂溶液：2Cl-+2H2O2OH-+H2Cl2

15.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A.1 mol硫酸鋁鉀中陰離子所帶電荷數(shù)為2NA

B.等質(zhì)量的乙炔和苯分別完全燃燒，乙炔和苯都耗7.5 NA個(gè)氧氣分子

C.將0.1 mol碳酸鈉溶于1 L水中，所得溶液含有CO32-和HCO3-共0.1 NA個(gè)

D.在H2O2作燃料電池的負(fù)極原料時(shí)，每摩爾H2O2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2 NA16.關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)、電離平衡常數(shù)、水的離子積常數(shù)和溶解平衡常數(shù)，下列說法的是A.化學(xué)平衡常數(shù)反映了在一定溫度下可逆反應(yīng)可能進(jìn)行的限度B.四種平衡常數(shù)都是溫度的函數(shù)，溫度升高其數(shù)值都增大C.一個(gè)可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)與物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)都有關(guān)系D.純水中加入強(qiáng)酸或強(qiáng)堿，水的離子積常數(shù)都會(huì)減小17.實(shí)驗(yàn)室用純溴和苯在鐵離子催化下反應(yīng)制取溴苯，得到粗溴苯后，要用如下操作精制，正確的操作順序是①蒸餾②水洗分液③用干燥劑干燥④10%NaOH溶液洗分液

A.①②③④②B.②④②③①C.④②③①②D.②④①②③

二、選擇題：(本大題包括5小題，每小題3分，共15分)每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。

A.將鋼閘門與直流電源的正極相連，可降低鋼閘門腐蝕速率

B.鍍鋅鐵制品鍍層受損后，鐵制品易生銹.粗銅精煉時(shí)，電鍍液中的c(Cu2+)保持不變

.純銀在空氣中久置變黑發(fā)生的是電化學(xué)腐蝕

19.加碘食鹽較多使用的碘酸鉀KIO3)，在工業(yè)上可用電解法制取。以石墨和不銹鋼為電極，以KI溶液為電解液，在一定條件下電解，反應(yīng)方程式為KI+3H2O=KIO3+3H2。下列有關(guān)說法不正確的是

A.電解時(shí)，石墨作陰極，不銹鋼作陽(yáng)極

B.電解時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)是：I-6e-+3H2O=IO3-+6H+

C.溶液調(diào)節(jié)至強(qiáng)酸性，對(duì)生產(chǎn)不利

D.電解后陰極周圍溶液的pH升高

20.下列關(guān)于溶液中離子的說法不正確的是

A.0.1 molL-1的Na2CO3溶液中粒子濃度關(guān)系c (Na+)=2c (CO32-)+2c (HCO3-)+2c (H2CO3)

B.常溫下，氫氧化鈉溶液中滴醋酸使溶液的pH=7，則混合溶液中醋酸

C.0. molL-1的HCl和0.1 molL-1的NH3H2O等體積混合后溶液中的離子濃度關(guān)系：c (Cl-)c (NH4+)c (H+)c (OH-).0.1 molL-1的NaHS溶液中離子濃度關(guān)系：c (S2-)c (OH-)=c (H+)+c (H2S)

21.如圖，將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U型管中，下列分析正確的是

A.K1閉合，鐵棒上發(fā)生的反應(yīng)為2H+2e-=H2

B.K1閉合，石墨棒周圍溶液pH逐漸降低

C.K2閉合，鐵棒不被腐蝕，電路中通過0.00NA個(gè)電子時(shí)，搖勻后溶液的H為1

D.K2閉合，電路中通過0.002 NA個(gè)電子時(shí)，兩極共產(chǎn)生0.002 mol氣體

22.已知化合物B3N3H6(硼氮苯)與C6H6(苯)為等電子體，分子結(jié)構(gòu)如右圖。則硼氮苯的四氯取代物B3N3H2Cl4的同分異構(gòu)體的數(shù)目為

AB.4 C.5 D.6

資陽(yáng)市2012015學(xué)年度高中年級(jí)第學(xué)期期末質(zhì)量檢測(cè)

化 學(xué)

題號(hào) 第Ⅰ卷 三 四 五 六 總分 總分人 得分 第Ⅱ卷(非選擇題 共51分)

注意事項(xiàng)：

1.第Ⅱ卷共4頁(yè)，用鋼筆或圓珠筆直接答在試題卷上。

2.答卷前將密封線內(nèi)的項(xiàng)目填寫清楚。

三、填空題(本題共2個(gè)小題，共分)：

23.甲、乙兩同學(xué)擬用實(shí)驗(yàn)確定某酸HA是弱電解質(zhì)。他們的方案分別是：

甲：①稱取一定質(zhì)量的HA配制0.1 mol/L的溶液100 mL;

②用pH試紙測(cè)出該溶液的pH，即可證明HA是弱電解質(zhì)。

乙：①用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pH=的兩種酸溶液各100 mL;

②分別取這兩種溶液各1 mL，加水稀釋為100 mL;

③兩支試管取相同體積的兩種稀釋液同時(shí)加入純度相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HA是弱電解質(zhì)。

(1)在兩個(gè)方案的第①步中，都要用到的定量?jī)x器是 。

(2)甲方案中，能說明HA是弱電質(zhì)的理由是測(cè)得溶液的pH___1(選填=)。

。

a.pH試紙?jiān)谑褂弥�前�?yīng)用蒸餾水潤(rùn)濕

b.將pH試紙直接插入待測(cè)溶液，取出后再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比能使pH試紙顯紅色的溶液顯酸性()乙方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是。24.工業(yè)制備氯化銅時(shí)，將濃鹽酸加熱至80 ℃左右，慢慢加入粗CuO粉末含雜質(zhì)Fe2O3、FeO，充分?jǐn)嚢�，使之溶解，得一�?qiáng)酸性的混合溶液，現(xiàn)欲從該混合溶液中制備純凈的CuCl2溶液，采用以下步驟參考數(shù)據(jù)：pH9.6時(shí)，F(xiàn)e2完全水解成Fe(OH)2;pH6.4時(shí)，Cu2完全水解成Cu(OH)2;pH3.7時(shí)，F(xiàn)e3完全水解成Fe(OH)3。請(qǐng)回答以下問題：

第一步，直接調(diào)整pH=9.6，不能將Cu2Fe2+分離除去理由是_______________________________________�，F(xiàn)有下列幾種常用的氧化劑，可用于氧化除去混合溶液中Fe2________。

①KMnO4 ②H2O2 ③NaClO ④濃HNO3

除去溶液中Fe3的方法是調(diào)整溶液的pH=3.7，現(xiàn)有下列試劑均可以使強(qiáng)酸性溶液的pH調(diào)整到3.7，可選用的有________Cu(OH)2 ②氨水 Cu2(OH)2CO3 ④NaOH

(3)直接加熱溶液蒸干能或不能)得到氯化銅晶體(CuCl22H2O)四、題(本題個(gè)小題，共分)25.(11分)實(shí)驗(yàn)室制備1，2二溴乙烷的反應(yīng)原理如下：CH3CH2OH CH2=CH2，CH2=CH2+Br2 BrCH2CH2Br。用少量的溴和足量的乙醇制備l，2二溴乙烷的裝置如下圖所示：

有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：

乙醇 1，2二溴乙烷 乙醚 狀態(tài) 無色液體 無色液體 無色液體 密度/gcm-3 0.79 2.2 0.71 沸點(diǎn)/℃ 78.5 132 34.6 熔點(diǎn)/℃ -130 9 -116 回答下列問題：

(1)在裝置c中應(yīng)加入 (選填序號(hào))，其目的是吸收反應(yīng)中可能生成的酸性氣體。

①水 ②濃硫酸 ③氫氧化鈉溶液 ④飽和碳酸氫鈉溶液

(2)判斷d管中制備二溴乙烷反應(yīng)已結(jié)束的最簡(jiǎn)單方法是 。

(3)將二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物應(yīng)在水的(填上或下) 層。

(4)若產(chǎn)物中有少量未反應(yīng)的Br2，最好用 (填正確選項(xiàng)前的序號(hào))洗滌除去。

①水 ②氫氧化鈉溶液 ③碘化鈉溶液 ④乙醇

(5)反應(yīng)過程中需用冷水冷卻(裝置e)，其主要目的是 ;但不用冰水進(jìn)行過度冷卻，原因是： 。

(6)以1，2二溴乙烷為原料，制備聚氯乙烯，為了提高原料利用率，有同學(xué)設(shè)計(jì)了如下流程：1，2二溴乙烷通過( ① )反應(yīng)制得( ② )，②通過( ③ )反應(yīng)制得氯乙烯，由氯乙烯制得聚氯乙烯。

①______________(填反應(yīng)類型) ②________________(填該物質(zhì)的電子式)

③______________(填反應(yīng)類型)

寫出第一步的化學(xué)方程式________________________________________________________。

26.(7分)某化學(xué)興趣小組測(cè)定某過氧化氫溶液中過氧化氫的濃度，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

取20.00 mL的該過氧化氫溶液加水稀釋至250.00 mL，取稀釋后的過氧化氫溶液25.00 mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋，作被測(cè)試樣。用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定被測(cè)試樣，其反應(yīng)的離子方程式為：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2。據(jù)此作答：

(1)滴定時(shí)，將高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液注入________(填酸式或堿式)滴定管中;滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是：______________________________________________________________________________________________________。

()則對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響是____________。(填偏大、偏小或不變molL-1。

五、(本題個(gè)小題，共分)27.(7分)室溫下，現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種化合物，已知它們的陽(yáng)離子有K、Ag、Ca2、Ba2、Fe2、Al3，陰離子有Cl-、OH-、CH3COO-、NO3-、SO42-、CO32-，現(xiàn)將它們分別配成0.1 mol/L的溶液，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①測(cè)得溶液A、C、E呈堿性，且堿性為A C;

②向B溶液中滴加Na2S溶液，出現(xiàn)難溶于強(qiáng)酸且陰陽(yáng)離子1∶2的黑色沉淀;

③向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，無明顯現(xiàn)象;

④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，回答下列問題：

寫出下列化合物的化學(xué)式：A ____________、B ____________、C ____________。

(2)實(shí)驗(yàn)④中化學(xué)方程式__________________________________________________________

(3)D與E溶液反應(yīng)離子方程式______________________________________________。

28.烴A在一定條件下可以按圖進(jìn)行轉(zhuǎn)化：已知D為，F(xiàn)1和F2互為同分異構(gòu)體加成HBr時(shí)F1有兩種加成產(chǎn)物，F(xiàn)2只有一種加成產(chǎn)物，G1和G2分別互為同分異構(gòu)體。：

()框圖中屬于取代反應(yīng)的是_______(填序號(hào))A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____________________G1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__________________。

()寫出生成高聚物的式______________________________________________________________

()已知B可在堿性條件下和O2構(gòu)建成燃料電池，寫出極反應(yīng)式________________________________________________________________

六、計(jì)算題(本題個(gè)小題，共分)29.已知常溫下，BaSO4的Ksp為110-10現(xiàn)將0.01 molL Ba(OH)2溶液與0.02 molL的Na2SO4溶液等體積混合，充分反應(yīng)計(jì)算：

混合溶液中Ba2+濃度混合溶液的H值。

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化學(xué)參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)

一、單項(xiàng)選擇題：(每小題2分，共34分)

題號(hào) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 答案 A C D B C D A C B A D B C D A B 二、單項(xiàng)選擇題(每小題3分，共15分)

題號(hào) 18 19 20 21 22 答案 A C D B 三、填空題(共1分)

23(1)100 mL容量瓶 (分);(2)(3)(1分);

(4)與鋅粒反應(yīng)HA溶液比鹽酸快(2分)24.(6分)(1)Cu2+也被完全沉淀了(2分);(1分);(2)(2分); (3)不能(分)四、實(shí)驗(yàn)題(共1分)

25分分分分分1，2二溴乙烷的凝固點(diǎn)較低(9℃)，過度冷卻會(huì)使其凝固而使氣路堵塞(1分分分分分26.(7分酸式(1分);滴入最后一滴錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液，溶液由無色變紫紅色，且不褪色(分)()偏大(分)()cV(2分)五、推斷題(共1分)

27.分A、BaOH)2(1分); B、AgNO3(1分); C、CH3COO)2Ca(1分)(2)4FeOH)2+O2+2 H2O=4FeOH)3(2分)2Al3++3CO32-+3H2O=2AlOH)3 +3CO2(2分)28.(9分(1)②(1分);(2)(1分)(1分)(3)(2分)(4)C6H1438e-+50OH-=6CO32-+32H2O(分)

六、計(jì)算題(共分)

分解設(shè)兩溶液各取1 L

BaOH)2+Na2SO4=BaSO42NaOH

1 mol 1 mol

0.01mol 0.02 mol

由以上數(shù)據(jù)可知Na2SO4余：nNa2SO4)=0.01 mol

c(SO42-)=0.005 molL-1

所有：cBa2+)===210-8 molL-1(2分)

由以上反應(yīng)可知OH-未參與離子反應(yīng)：

OH-)=0.01 mol2=0.02 mol

c(OH-)==0.01 molL-1

c(H+)===110-12 molL-1 (2分)

pH=-lg 110-12=12 (2分)

以上就是小編為大家準(zhǔn)備的第二學(xué)期化學(xué)寒假作業(yè)，供大家參考！

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