高中最重要的階段，大家一定要把握好高中，多做題，多練習(xí)，為高考奮戰(zhàn)，編輯老師為大家整理了高二化學(xué)寒假生活指導(dǎo)答案，希望對(duì)大家有幫助。

1.下列做法與可持續(xù)發(fā)展理念不符合的是

A.加大清潔能源的開(kāi)發(fā)利用，提高資源的利用率

B.推廣碳捕集和儲(chǔ)存技術(shù)，逐步實(shí)現(xiàn)二氧化碳零排放

C.加大鉛酸蓄電池、含汞鋅錳干電池的生產(chǎn)，滿足消費(fèi)需求

D.對(duì)工業(yè)廢水、生活污水凈化處理，減少污染物的排放

2.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是

A.NH3溶于水后所得溶液顯堿性，在硫酸銅溶液中加入足量氨水可產(chǎn)生氫氧化銅沉淀

B.碳酸鈉溶液顯堿性，用熱的碳酸鈉溶液可去除金屬表面的油污

C.次氯酸鈉具有強(qiáng)還原性，可用于配制84消毒液

D.銅的金屬活動(dòng)性比鋁弱，可用銅罐代替鋁罐貯運(yùn)濃硝酸

3.一定溫度下，滿足下列條件的溶液一定呈酸性的是

A.能與金屬Al反應(yīng)放出H2的溶液 B.加酚酞后顯無(wú)色的溶液

C.pH=6的某溶液 D.c(H+)c(OH-)的任意水溶液

4.常溫下，下列溶液中各組離子一定能大量共存的是

A.使甲基橙呈紅色的溶液中：Na+、AlO-2 、NO-3、CO2-3

B.由水電離產(chǎn)生的c(H+)=10-12mol-1的溶液：NH+4 、SO2-4 、HCO-3 、Cl-

C.含有0.1 molL-1 HCO-3的溶液：Na+、Fe3+、NO-3、SCN-

D. =0.1 molL-1的溶液：Na+、K+、CO2-3、NO-3

5.設(shè)NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A.1 L 0.1molL-1的氨水含有0.1NA個(gè)OH-

B.1 L 1 molL-1的NaClO溶液中含有ClO-的數(shù)目為NA

C.25℃時(shí)，pH =13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的數(shù)目為0 .1 NA

D.在電解精煉粗銅的過(guò)程中，當(dāng)陰極析出32 g銅時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

6.二甲醚是一種綠色、可再生的新能源。圖1是綠色電源燃料電池的工作原理示意圖(a、b均為多

孔性Pt電極)。該電池工作時(shí)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.a電極為該電池負(fù)極

B.O2在b電極上得電子，被氧化

C.電池工作時(shí)，a電極反應(yīng)式：

CH3OCH312e-+3H2O2CO2+12H+

D.電池工作時(shí)，燃料電池內(nèi)部H+從a電極移向b電極

7.常溫下，下列各溶液pH最小的是

A.pH=0的溶液 B.0.04 molL-1 H2SO4

C.0.5 molL-1 HCl D.0.05 molL-1CH3COOH

8.下列離子方程式正確的是

A.HCO3-水解的離子方程式：HCO3-+H2O CO32-+H3O+

B.用銅為電極電解飽和食鹽水：2Cl-+2H2O Cl2+H2+2OH-

C.用白醋除鐵銹：Fe2O3+6H+ === 3H2O + 2Fe3+

D.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2+2Fe3+=== 2Fe(OH)3+3Mg2+

9.短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為14。X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最高的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說(shuō)法正確的是

A.元素X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比Z的弱

B.元素Y、Z的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同

C.元素W與Z形成的化合物為離子化合物

D.原子半徑由大到小的順序?yàn)椋簉(Z)r (W)

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本文來(lái)自：逍遙右腦記憶 http://m.yy-art.cn/gaoer/461874.html

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