【摘要】為了幫助考生們了解高中學(xué)習(xí)信息，化學(xué)網(wǎng)分享了2014-2015學(xué)年高二化學(xué)寒假作業(yè)試題，供您參考!
一、選擇題：本大題共7小題，每小題6分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。
7.化學(xué)在實際生活中有著廣泛的應(yīng)用。下列說法錯誤的是
A.食品添加劑可以改善食物的色、香、味并防止變質(zhì)，但要按標(biāo)準(zhǔn)使用
B.鉛蓄電池工作時兩極的質(zhì)量均增加
C.CO2和SO2都是形成酸雨的氣體
D.用明礬作凈水劑除去水中的懸浮物
8.用你所學(xué)有機化學(xué)知識判斷下列表述，其中正確的是
A.乙烯氣體既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，也能使溴的四氯化碳溶液褪色
B.欲將蛋白質(zhì)從溶液中析出而又不改變它的性質(zhì)，可加入CuSO4溶液
C.甲烷、乙烯、乙醇和乙酸都能發(fā)生加成反應(yīng)
D.石油的分餾和煤的干餾都是發(fā)生了化學(xué)變化
9.下列說法不正確的是
A.二氯乙烷存在二種同分異構(gòu)體
B.油脂在酸性條件下的水解產(chǎn)物都能與金屬鈉反應(yīng)
C.除去乙酸乙酯中少量的乙酸，用飽和碳酸鈉溶液洗滌后分液
D.等物質(zhì)的量的甲烷與氯氣混合氣，在光照條件下生成的產(chǎn)物物質(zhì)的量也相等
10.下列離子方程式書寫不正確的是
A.向水中通入氯氣：
B.在AlCl3溶液中加入過量氨水：
C.將過量SO2通人Ca(ClO)2溶液中：
D.向二氧化錳中滴加濃鹽酸并加熱：
11.元素的原子結(jié)構(gòu)決定元素的性質(zhì)和在周期表中的位置。以下有關(guān)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的敘述正確的是
A.同主族元素從上到下，單質(zhì)的密度逐漸降低
B.第VIIA族元素從上到下，其氫化物的還原性逐漸增強
C.元素周期表中同一主族元素既含有非金屬元素又含有金屬元素
D.同周期元素(除O族元素外)從左到右，其最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性增強
12.下列敘述正確的是
A.0.1 mol/L的碳酸鈉溶液中，Na+和CO23離子個數(shù)比是2：1
B.析氫腐蝕負極發(fā)生氧化反應(yīng)析出氫氣，吸氧腐蝕正極發(fā)生還原反應(yīng)吸收氧氣
C.向KI溶液中滴加氯水，振蕩，靜置后能觀察到液體會分層，下層呈紫色
D.除去CO2中混有的少量SO2，可將混合氣體通通盛有酸性KMnO4溶液的洗氣瓶
13.下列敘述正確的是
A.不同物質(zhì)的量濃度硫酸等體積混合后，溶液物質(zhì)的量濃度變?yōu)樵瓉砗偷囊话?/p>
B.5.6 g鐵與足量稀硫酸反應(yīng)失去的電子的物質(zhì)的量為0.3 mol
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11,2L NO2氣體中含氧原子數(shù)等于18 g水中含有的氧原子數(shù)
D.20 g NaOH溶于1 L水，所得溶液中c(Na+)=0.5 mol/L
第Ⅱ卷(非選擇題，共58分)
二、非選擇題(本題包括4小題，共58分，)
26.(15分)鐵和銅是生活中常見的金屬。
(I)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型的高效氧化劑和消毒劑，用于飲用水處理。其工業(yè)制備用次氯酸鈉、氫氧化鈉溶液將硝酸鐵氧化為高鐵酸鈉，然后用氫氧化鉀轉(zhuǎn)化為 高鐵酸鉀。過濾得粗品，并用氫氧化鉀溶液溶解，重結(jié)晶，用苯和95%乙醇進行脫 堿、乙醚洗滌，干燥，制得高鐵酸鉀。請回答下列問題：
(1)寫出工業(yè)制備次氯酸鈉的離子反應(yīng)方程式 。
(2)高鐵酸鈉與氫氧化鉀反應(yīng)轉(zhuǎn)化為高鐵酸鉀，該反應(yīng)能夠發(fā)生的原因是 。將高鐵酸鉀加入水中有紅褐色沉淀產(chǎn)生，分解過程也會使溶液的pH明顯升高，同時有氣泡冒出。其變化的化學(xué)方程式是 。
(Ⅱ)銅與濃硫酸反應(yīng)因條件不同生成的產(chǎn)物不同。某同學(xué)做銅與濃硫酸反應(yīng)的實驗時，觀察到如下現(xiàn)象：
①開始加熱一會后先產(chǎn)生氣泡，有細小黑色顆粒狀物質(zhì)從銅片表面進入濃硫酸中，形成黑色懸濁液。
②隨著溫度升高，銅片表面黑色顆粒消失，試管中產(chǎn)生了細小的白色顆粒狀物質(zhì)。
③繼續(xù)加熱至沸騰，其過程中也有氣泡產(chǎn)生。停止加熱靜置，試管底部沉積的固體物質(zhì)有黑色的和白色的，經(jīng)檢驗黑色物質(zhì)為硫化銅。
④將試管內(nèi)的溶液倒人另一支盛有蒸餾水的試管中，溶液的藍色不夠明顯。
請回答問題：
(1)請寫出現(xiàn)象①的化學(xué)反應(yīng)方程式 ;設(shè)計實驗探究現(xiàn)象①的黑色物質(zhì)，寫出實驗簡要步驟及觀察到的現(xiàn)象
(2)寫出③反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
(3)解釋④現(xiàn)象產(chǎn)生的原因是 。
27.(14分)甲烷是工業(yè)上常用的化工原料
(1)以CH4為原料制取H2是工業(yè)上常用的制氫方法，熱化學(xué)方程式為：
CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H=+206.0 kJmol-l。一定溫度下，將CH4和H2O(g)各0.11 mol充入IL恒容密閉容器中：
①若平衡時壓強與初始壓強比為21：11，則平衡時H2的體積分?jǐn)?shù)____。
②保持其它條件不變，只改變下列條件能使H2的體積分?jǐn)?shù)增大的是____。
A.使用高效催化劑 B.充入He(g)，增大壓強
C.升高溫度 D.向容器中再充入1 mol CO和3 mol H2
③保持上述溫度和體積不變，初始投入CH4、H2O(g)、CO、H2各為0.04 mol、0.04 mol、X、Y，若平衡時氫氣的體積分?jǐn)?shù)保持不變，則X為____ mol、Y為 mol。
在此情況下，反應(yīng)起始將向_ ___(填正或逆)反應(yīng)方向進行。
④已知：CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g) △H=+165.0kJmol-l，寫出由CO2和CH4反應(yīng)生成CO和H2的熱化學(xué)方程式 。
(2)以甲烷和氧氣為燃料，氫氧化鉀溶液為電解質(zhì)溶液構(gòu)成電池。負極的電極反應(yīng)式為 。
28.(14分)NaNO2是重要的食品添加劑，由于其外觀及滋味都與食鹽非常相似，誤食工業(yè)用鹽造成食物中毒的事件時有發(fā)生。
(1)為了避免工業(yè)用鹽NaNO2造成中毒事件的發(fā)生，某學(xué)生設(shè)計如下實驗方案，鑒別NaCl溶液和NaNO2溶液。請?zhí)顚懕砀瘛?/p>
(2)亞硝酸鈉有毒，不能隨意排放，實驗室一般將其與飽和氯化銨溶液共熱使之轉(zhuǎn)化成無毒無公害的物質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
(3)亞硝酸鈉的熱穩(wěn)定性高，可用高溫?zé)徇�原法制備：Pb(粉)+NaNO2=PbO+NaNO2，產(chǎn)物PbO不溶于水，將反應(yīng)后混合物溶于熱水中，經(jīng)____、 (填基本實驗操作)，可得到白色晶狀的亞硝酸鈉。
(4)亞硝酸鈉的水溶液顯堿性，常溫下pH=10的某亞硝酸鈉溶液中水電離的c(OH-)=____。
37.【化學(xué)一選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)
(1)下表是第三周期部分元素氧化物和氟化物的熔點和摩氏硬度：
請回答下列問題
①基態(tài)硅原子的價電子排布式是 ，SiO2中硅原子的雜化軌道類型是 。
②請解釋幾種氟化物熔點差異的主要原因 。
③請解釋MgF2和MgO摩氏硬度差異的主要原因 。
(2)等電子體CO與N2分子的結(jié)構(gòu)式可分別表示為CO和NN。兩者分子中有配位鍵的是 ;結(jié)合事實判斷CO和N2相對更活潑的是 (填化學(xué)式)，試用下表中的鍵能數(shù)據(jù)解釋相對活潑的原因
(3)NO也具有一定的氧化性，且一般還原產(chǎn)物為N2，已知NO與P4在無氧條件下反應(yīng)生成的氧化物中僅存在鍵，寫出該反應(yīng)方程式 。
(4)氫鍵的形成對物質(zhì)的性質(zhì)具有一定的影響。的沸點 。(填高或低)
38.【化學(xué)一選修5有機化學(xué)基礎(chǔ)】(15分)
某種治療原發(fā)性心臟病的藥物WB-4101(結(jié)構(gòu)簡式為下圖轉(zhuǎn)化的I)，其合成路線如下DMF為二甲基酰胺。
(1)寫出A在氫氧化鈉醇溶液中反應(yīng)的類型 。
(2)寫出G的結(jié)構(gòu)簡式 。
(3)G與H生成I反應(yīng)類型是 ，寫出化學(xué)反應(yīng)方程式 。
(4)C分子中含有一個苯環(huán)，且能使三氯化鐵溶液呈紫色，寫出C的結(jié)構(gòu)簡式 。
(5)C有多種同分異構(gòu)體，寫出符合下列條件有機物的結(jié)構(gòu)簡式：①分子中氧原子只存在于羥基中，②其核磁共振氫譜有五組峰，③分子中一個碳原子不能同時連接兩個羥基。寫出其中四種 。
高二化學(xué)(十二)參考答案
一.選擇題 7-13 C A D C BDC、26.(15分)
(Ⅰ)(1) Cl+2OH-=ClO-+Cl-+H2O(2分)
(2) 高鐵酸鉀的溶解度比高鐵酸鈉溶解度要小 (2分)
(2分)
27.(14分)
(1)①71.4% (2分) ②C (2分) ③0.07，0.21(各2分) 。正(1分)
④ CO2(g)+ CH4(g) = 2CO(g) + 2H2(g) △H=+247.0 kJ?mol-1(3分)
(2) ①CH4-8 e-+10OH-= CO32-+7H2O (2分)
28.(14分)
(1)①血紅色 ②碘粉碘化鉀試紙 ③紅褐色沉淀④還原性 (各2分)
(2)NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2 +2H2O (2分)
(3)過濾、結(jié)晶(重結(jié)晶)(各1分)(4)10-4mol/L (2分)
選考試題
37.(15分)
(1) ①3s23p,2(1分)，sp3雜化 (2分);
38.(15分)
(1)(2分)
(2)(2分)
(3) 取代 (2分)
(3分)
(4 ) (2分)
(5)(每個1分，共4分)
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