化學反應速率與限度高二知識點

化學反應速率與限度(1)化學反應速率

A. 化學反應速率的概念：

B. 計算(重點)

a. 簡單計算

b. 已知物質的量n的變化或者質量m的變化，轉化成物質的量濃度c的變化后再求反應速率v

c. 化學反應速率之比 = 化學計量數(shù)之比，據(jù)此計算：

已知反應方程和某物質表示的反應速率，求另一物質表示的反應速率;

已知反應中各物質表示的反應速率之比或△C之比，求反應方程。

d. 比較不同條件下同一反應的反應速率

關鍵：找同一參照物，比較同一物質表示的速率(即把其他的物質表示的反應速率轉化成同一物質表示的反應速率)

(2)影響化學反應速率的因素(重點)

A. 決定化學反應速率的主要因素：反應物自身的性質(內(nèi)因)

B. 外因：

a. 濃度越大，反應速率越快

b. 升高溫度(任何反應，無論吸熱還是放熱)，加快反應速率 c. 催化劑一般加快反應速率

d. 有氣體參加的反應，增大壓強，反應速率加快

e. 固體表面積越大，反應速率越快 f. 光、反應物的狀態(tài)、溶劑等

(3)化學反應的限度

A. 可逆反應的概念和特點

B. 絕大多數(shù)化學反應都有可逆性，只是不同的化學反應的限度不同;相同的化學反應，不同的條件下其限度也可能不同

a. 化學反應限度的概念：

一定條件下， 當一個可逆反應進行到正反應和逆反應的速率相等，反應物和生成物的濃度不再改變，達到表面上靜止的一種平衡狀態(tài)，這種狀態(tài)稱為化學平衡狀態(tài)，簡稱化學平衡，這就是可逆反應所能達到的限度。

b. 化學平衡的曲線：

c. 可逆反應達到平衡狀態(tài)的標志：

反應混合物中各組分濃度保持不變

正反應速率=逆反應速率

消耗A的速率=生成A的速率

d. 怎樣判斷一個反應是否達到平衡：

(1)正反應速率與逆反應速率相等; (2)反應物與生成物濃度不再改變;

(3)混合體系中各組分的質量分數(shù) 不再發(fā)生變化;

(4)條件變，反應所能達到的限度發(fā)生變化。

化學平衡的特點：逆、等、動、定、變、同。

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