化學的成就是社會文明的重要標志，以下是化學網(wǎng)為大家整理的高二化學寒假練習卷，希望可以解決您所遇到的相關問題，加油，化學網(wǎng)一直陪伴您。
注意事項：
1.答題前請將自己的學校、姓名、班級、考號、座號等信息填寫在答題卡密封線內(nèi)的相應欄目。
2.請將所有題目的答案填寫在答題卡相應位置上。
第I卷(選擇題 共48分)
本題共16小題，每小題3分，共48分，每小題只有一個選項符合題意
1.未來新能源的特點是資源豐富，在使用時對環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生。下列屬于未來新能源標準的是：①天然氣 ②太陽能 ③風能 ④石油 ⑤煤 ⑥生物質(zhì)能 ⑦核能 ⑧氫能
A.①②③④ B.②③⑥⑧ C.①②⑤⑥⑦⑧ D.③④⑤⑥⑦⑧
2.氨水有下列平衡：NH3H2O NH4+ + OH 當其它條件不變時，改變下列條件，平衡向左移動，且c(NH4+)增大的是
A.加NaOH B.加鹽酸 C.加NH4Cl D.加熱
3.在由水電離產(chǎn)生的c(H+)=11014mol/L的溶液中，一定可以大量共存的離子組是
A.K+、Ba2+、Cl、NO3 B.Na+、Ca2+、I、NO3?
C.NH4+、Al3+、Br、SO42 D.K+、Na+、HCO3、SO42
4.在一定體積pH = 12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入pH = 2的NaHSO4溶液，當溶液的pH 恰好為7時，則參加反應的Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積比是
A.1∶9 B.1∶1 C.1∶2 D.1∶4
5.圖甲池和乙池中的四個電極都是惰性材料，請根據(jù)圖示判斷下列說法正確的是
A.兩個裝置之間沒有鹽橋，故不能形成電流
B.a電極的電極反應
式C2H5OH+16OH--12e-===2CO2-3+11H2O
C.一段時間后，乙池d電極周圍的溶液呈現(xiàn)棕褐色
D.乙池在反應前后溶液的pH不變
6.下列用來表示物質(zhì)變化的反應式中，正確的是
A.鋼鐵腐蝕時可能發(fā)生的正極反應：2H2O + O2 + 4e- = 4OH-
B.常溫下，NaHCO3溶液顯堿性：HCO3 + H2O CO32+ H3O+
C.氫氧化鎂與稀硫酸反應： H+ + OH = H2O
D.硫酸亞鐵酸性溶液中加入過氧化氫： Fe2+ + H2O2 + 2H+ = Fe3+ + 2H2O
7.關于小蘇打水溶液的表述正確的是
A.存在電離只有HCO3 H+ + CO32，H2O H+ + OH
B.HCO3的電離程度大于HCO3的水解程度
C.c (Na+) + c (H+)= c (HCO3)+ c (CO32)+ c (OH)
D.c (Na+) = c (HCO3)+ c (CO32)+ c (H2CO3)
8.某溫度下，在容積固定不變的密閉容器中進行如下可逆反應：
X(g)+Y(g)=Z(g)+W(s) H 0，一段時間后，達到化學平衡狀態(tài)。下列敘述正確的是
A.加入少量W，逆反應速率增大
B.通入一定量氦氣，壓強增大，平衡向正反應方向移動
C.升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡向正反應方向移動
D.降低溫度，正反應速率減小，逆反應速率也減小，平衡向逆反應方向移動
9.已知25℃、101kPa下，如右圖所示，石墨的燃燒熱為393.5kJ/mol，金剛石的燃燒熱為395.0kJ/mol 。下列說法或表達正確的是：
A.金剛石比石墨穩(wěn)定
B.C(s、石墨)=C(s、金剛石) △H =+1.5kJ/mol
C.△H1△H2
D.如果使用催化劑，△H1和△H2都變小
10.下表是五種銀鹽的溶度積常數(shù)(25 ℃)，下列有關說法錯誤的是
化學式AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI
溶度積1.810-101.410-56.310-507.710-138.510-16
A.五種物質(zhì)在常溫下溶解度最大的是Ag2SO4
B.將AgCl溶解于水后，向其中加入Na2S，則可以生成黑色的Ag2S沉淀
C.沉淀溶解平衡的建立是有條件的，外界條件改變時，平衡也會發(fā)生移動
D.常溫下，AgCl、AgBr和AgI三種物質(zhì)的溶解度逐漸增大
11.煤炭、一氧化碳、氫氣都是重要能源，已知：
①C(s)+O2(g)=CO2(g) H1=-393.5 kJmol-1
②H2(g)+ 1/2O2(g) =H2O(g) H2=-241.6 kJmol-
③CO(g)+O2(g) =CO2(g) H3=-283.0 kJmol-1
④H2O(g) = H2O(l) H4=-44 kJmol-1
下列說法合理的是
A.氫氣的燃燒熱H=-241.6 kJmol-1
B.等質(zhì)量的H2、CO完全燃燒時，CO釋放的熱量更多
C.煤的氣化的熱化學方程式為C(s)+H2O(g)=CO(g)+ H2(g) H=-131.1 kJmol-1
D.煤炭完全燃燒釋放1967.5 kJ熱量時轉移20 mol電子
12. 下列敘述正確的是
A.鹽酸中滴加氨水至中性，溶液中溶質(zhì)為氯化銨
B.稀醋酸加水稀釋，醋酸電離程度增大，溶液的pH減小
C.飽和石灰水中加入少量CaO，恢復至室溫后溶液的pH不變
D.沸水中滴加適量飽和FeCl3溶液，形成帶電的膠體，導電能力增強
13.下列大小比較正確的是
A.常溫下，將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后，溶液呈中性，溶液中c(Na+)大于c(Cl-)
B.25℃時，pH=3的硫酸溶液中水的電離程度大于pH=11的氨水中水的電離程度
C.0.1 molL-1(NH4)2CO3溶液中的c(NH+4)大于0.1 molL-1的NH4Cl溶液中的c(NH+4)的2倍
D.等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaCl(aq)離子總數(shù)小于NaClO(aq)中離子總數(shù)
14.體積相同的甲、乙兩個容器中，分別都充有等物質(zhì)的量的SO2
和O2，在相同溫度下發(fā)生反應：2SO2+O2 2SO3，并達到平衡。在這過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強不變，若甲容器中SO2的轉化率為p%，則乙容器中SO2的轉化率
A、等于p%B、大于p%C、小于p%D、無法判斷
15.煉鐵的還原劑CO是由焦炭和CO2反應而得�，F(xiàn)將焦炭和CO2放入體積為2 L的密閉容器中，[來源:Z-x-x-k.Com]高溫下進行下列反應：C(s)+CO2(g) =2CO(g) H=Q kJmol-1。下圖為CO2、CO的物質(zhì)的量n隨時間t的變化關系圖。下列說法正確的是
A.0~1 min，v(CO)=1 molL-11~3 min，v(CO)=v(CO2)
B.當容器內(nèi)的壓強不變時，反應一定達到平衡狀態(tài)，P(平衡) /P(起始) 1
C.3 min時，溫度由T1升高到T2，則Q0，再達平衡時，K(T2)/ K(T 1
D.5 min時再充入一定量的CO，a、b曲線分別表示n(CO)、n(CO2)的變化
16.對于可逆反應：2A(g)+B(g) 2C(g);△H 0，下列圖象正確的是
第II卷(非選擇題 共52分)
17.(8分)(1)(8分)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反應過程的能量變化如圖所示。已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3(g)的H= 99kJ/mol。
請回答下列問題：
①圖中A點表示：
C點表示：
E的大小對該反應的反應熱
(填有或無)影響。
②圖中△H= kJ/mol。
(2)(6分)由氫氣和氧氣反應生成1 mol水蒸氣，放出241.8 kJ熱量(25℃、101 kPa下測得)
①寫出該反應的熱化學方程式：
②若1 mol水蒸氣轉化為液態(tài)水放熱45kJ，則反應H2(g) +1/2O2(g) = H2O( l )的H = kJ/mol。氫氣的燃燒熱為H = kJ/mol。
18.(16分)有可逆反應Fe(s)+CO2(g) FeO(s) + CO(g)，已知在溫度938K時，平衡常數(shù)K=1.5，在1173K時，K=2.2 。
(1)能判斷該反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是 (雙選，填序號)。
A.容器內(nèi)壓強不變了 B.c(CO)不變了 C.v正(CO2)=v逆(C O) D.c(CO2)=c(CO)
(2)該反應的正反應是_________(選填吸熱、放熱)反應。
(3)寫出該反應的平衡常數(shù)表達式__________。若起始時把Fe和CO2放入體積固定的密閉容器中，CO2的起始濃度為2.0mol/L，某溫度時達到平衡，此時容器中CO的濃度為1.0 mol/L，則該溫度下上述反應的平衡常數(shù)K=__________(保留二位有效數(shù)字)。
(4)若該反應在體積固定的密閉容器中進行，在一定條件下達到平衡狀態(tài)，如果改變下列條件，反應混合氣體中CO2的物質(zhì)的量分數(shù)如何變化(選填增大、減小、不變)。①升高溫度__________;②再通入CO___________。
(5)該反應的逆反應速率隨時間變化的關系如圖：①從圖中看到，反應在t2時達平衡， 在t1時改變了某種條件，改變的條件可能是(填序號)__ ___。(單選)
A.升溫 B.增大CO2濃度
②如果在t3時從混合物中分離出部分CO，t4~ t5時間段反應處于新平衡狀態(tài)，請在圖上畫出t3~ t5的V(逆)變化曲線
19.(14分)海水中蘊藏著豐富的資源，海水綜合利用的流程圖如下：
(一)某化學研究小組用右圖裝置模擬步驟I電解食鹽水(用鐵和石墨做電極)。
(1)a電極材料是 (填鐵、石墨)，
其電極反應式為 。
(2)當陰極產(chǎn)生11.2mL氣體時(標準狀況)，該溶液的
pH為 (忽略反應前后溶液體積的變化)。
(二)鹵水中蘊含著豐富的鎂資源，就MgCl2粗產(chǎn)品的提純、鎂的冶煉過程回答下列問題：已知MgCl2粗產(chǎn)品的溶液中含有Fe2+、Fe3+和Al3+。下表是生成氫氧化物沉淀的pH：
物質(zhì)Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3Mg(OH)2
開始沉淀pH2.78.13.89.5
完全沉淀pH3.79.64.811.0
(3)把MgCl2粗產(chǎn)品的溶液中的Fe2+轉化為Fe3+，可選用的物質(zhì)是________(填序號，下同)，加入 調(diào)節(jié)溶液的pH，充分反應后過濾，可得MgCl2溶液。
a.KMnO4 b.H2O2 c.MgO d.NaOH
(4)步驟Ⅲ由MgCl2H2O獲得MgCl2的操作是： 。
(三)制取工業(yè)溴：
(5)步驟Ⅳ中已獲得Br2，步驟Ⅴ中又將Br2還原為Br-，其目的是 。
(6)寫出步驟Ⅴ用SO2水溶液吸收Br2的離子方程式： 。
20.(14分)甲乙兩同學對保存已久的Na2SO3試劑進行試驗探究。
取適量Na2SO3樣品于潔凈燒杯中，加入適量蒸餾水，充分攪拌全部溶解。
(1)測上述溶液的PH值，其PH值7，原因是(用離子方程式表示)
(2)取少量上述溶液于試管中，加入硝酸鋇溶液生成白色沉淀，再加入鹽酸，白色沉淀不溶解，甲認為已變質(zhì)，乙認為他的結論不科學，理由是
(3)假設試劑由Na2SO3和Na2SO4組成，設計試驗方案，進行成分檢驗，他們決定繼續(xù)探究，請在答題卡上寫出實驗步驟、預期現(xiàn)象和結論。
限選試劑及儀器：稀鹽酸、稀硝酸、氯化鋇溶液，品紅溶液，酸性高錳酸溶液，NaOH溶液、澄清石灰水、pH計、燒杯、試管、帶塞導氣管、滴管
實驗步驟預期現(xiàn)象和結論
步驟1：取適量試劑于潔凈燒杯中，加入足量蒸餾水，充分攪拌，靜置。
步驟2：取適量步驟1所得溶液于試管中，加入少量的 溶液。若溶液褪色，說明其有
若溶液不褪色，說明其中沒有
步驟3： 再取適量步驟1所得溶液于另一試管中，先加入足量的稀鹽酸，再滴加 溶液。如果有白色沉淀生成，則說明其中有 ，已經(jīng)變質(zhì)。
如果沒有白色沉淀生成，則說明其中沒有
(4)經(jīng)實驗檢驗后，確實已變質(zhì)，現(xiàn)準確測定其中Na2SO3的含量。實驗如下：
①配制250ml 約0.2molL-1 Na2SO3溶液：準確稱取w克試樣，置于燒杯中，加適量蒸餾水溶解，將溶液轉入 ，洗滌，定容，搖勻。
②滴定：準確量取25.00ml Na2SO3所配制溶液于錐形瓶中，將 0.05molL-1酸性高錳酸鉀裝入50ml (填酸式或堿式)滴定管，滴定至終點，記錄數(shù)據(jù)。重復滴定2次。平均消耗KMnO4VmL。
③計算Na2SO3的質(zhì)量分數(shù)= (只列出計算式，不要求算出結果)
高二化學寒假練習卷參考答案
一、選擇題(本題共16小題，每小題3分，共48分，每小題只有一個選項符合題意)
12345678
BCABBADD
910111213141516
BDDCABCA
二、非選擇題
17.(8分)(1)①反應物的總能量; 生成物的總能量; -198 。(每空1分)
(2)(6分)H2 ( g ) + O2 ( g )=H2O ( g ) H =—241.8 kJ/mol (2分)。
( 或2H2 (g) +O2(g)=2H2O(g) H =—483.6kJ/mol )。
—286.8 (1分); —286.8 (1分)
18.(16分)(1)B、C(2分)
(2)吸熱(2分)
(3)k=c(CO)/c(CO2))， 1.0(各2分)
(4)減小(2分) 不變(2分)
(5)①A(2分) ②如圖(2分)
19.(14分)(1)石墨(1分) 2Cl--2e-==Cl2 (1分)
(2)12(2分) (3)b ;c(4分)
(4)將MgCl26H2O在干燥的HCl氣流中加熱 (2分)
(5)富集溴元素(2分)
(6)Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-(2分)
20.(14分)(1)SO32-+H2O HSO3-+OH-(2分)
(2)溶液中的NO3-和H+在一起有強氧化性，會把亞硫酸鋇氧化成硫酸鋇(2分)
(3)
實驗步驟預期現(xiàn)象和結論
步驟2：取適量步驟1所得溶液于試管中，加入少量的酸性高錳酸溶液(1分)若酸性高錳酸溶液褪色，說明中有Na2SO3(1分)
若酸性高錳酸溶液不褪色，說明中沒有Na2SO3(1分)
步驟3： 再取適量步驟1所得溶液于另一試管中，先加入足量的稀鹽酸，再滴加氯化鋇溶液(1分)如果有白色沉淀生成，則說明其中有Na2SO4，已經(jīng)變質(zhì)(1分)
如果沒有白色沉淀生成，則說明沒有Na2SO4(1分)
(3)①250mL容量瓶 (1分)②酸式(1分) ③計算Na2SO3的質(zhì)量分數(shù)=50.0510126V/2000W100%(2分)
最后，希望小編整理的高二化學寒假練習卷對您有所幫助，祝同學們學習進步。
本文來自：逍遙右腦記憶 http://m.yy-art.cn/gaoer/1046052.html
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