吉林省實驗中學2015—2015學年度下學期期末考試高二化學試題命題人：曹子陽 審題人：貢秀芬 張東明可能用到的相對原子質(zhì)量：C-12 H-1 Mg-24 Al-27 Cu-64 Na-23 Cl-35.5 N-14 O-16 I-127 Mn-55 S-32一、單項選擇題（每題2分，共40分）1．有關(guān)實驗的敘述，正確的是(　　)A．將固體加入容量瓶中溶解并稀釋至刻度，配制成一定物質(zhì)的量濃度的溶液B．用玻璃棒蘸取溶液，點在濕潤的pH試紙上測定其pHC．用NaOH溶液洗滌并灼燒鉑絲后，再進行焰色反應D. 讀取滴定管內(nèi)液體的體積，俯視讀數(shù)導致讀數(shù)偏小2．設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中不正確的是(　　)A．在28g聚乙烯中，含有的碳原子個數(shù)為2NAB．在合成28g聚乙烯的單體中，含有NA個碳碳雙鍵C．在28g聚乙烯中，含有C—H的數(shù)目為4NAD．28g聚乙烯完全燃燒時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA3．下列盛放試劑的方法正確的是(　　)A．氫氟酸或濃硝酸存放在帶橡膠塞的棕色玻璃瓶中B．汽油或煤油存放在帶橡膠塞的棕色玻璃瓶中C．碳酸鈉溶液或氫氧化鈣溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中D．氯水或硝酸銀溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中4．38.4 mg 銅跟適量的濃硝酸反應，銅全部作用后共收集到氣體22.4 mL(標準狀況) ，反應消耗的HNO3的物質(zhì)的量是(　　)A．1.0×10－3mol B．1.6×10－3mol C．2.2×10－3mol D．2.4×10－3mol5．下列說法正確的是(　　)A. 液態(tài)HCl、固態(tài)NaCl均不導電，所以HCl、NaCl均不是電解質(zhì)B. NH3、CO2的水溶液均導電，所以NH3、CO2均是電解質(zhì)C. 銅、石墨均導電，所以它們是電解質(zhì)D. 蔗糖、酒精在水溶液或熔融時均不導電，所以它們是非電解質(zhì)6．同溫同壓下，在3支相同體積的試管中分別充有等體積混合的兩種氣體，它們是：①NO和NO2，②NO2和O2，③NH3和N2�，F(xiàn)將3支試管均倒置于水槽中，充分反應后，試管中剩余氣體的體積分別為V1、V2、V3，則下列關(guān)系正確的是(　　)A．V1>V2>V3 B．V1>V3>V2 C．V2>V3>V1 D．V3>V1>V27．常溫常壓下，兩個容積相同的燒瓶中分別盛滿X和Y兩種氣體，打開開關(guān)a，使兩燒瓶內(nèi)的氣體相通，最后容器內(nèi)的壓強由大到小的順序排列正確的是(　　) 編號①②③④氣體XHINH3H2NO氣體YCl2HClCl2O2A.②＞③＞①＞④　 B．③＞①＝④＞② C．③＞①＞④＞② D．④＞①＞②＞③8.設NA為阿伏加德羅常數(shù)，如果a g某氣態(tài)雙原子分子的分子數(shù)為p，則b g該氣體在標準狀況下的體積V（L）是（　�。〢.　 B. C. D.9 有鎂鋁混合物粉末10.2 g，將它溶于500 mL4 mol?L－1的鹽酸里，若要使沉淀質(zhì)量達到最大值，則需加入2 mol?L－1氫氧化鈉溶液的體積為(　　)A. 1000 mL B. 500 mL C. 100 mL D. 1500 mL10．下列各組離子能大量共存于同一溶液中的是(　　)A. Fe2＋、Ca2＋、NO、H＋ B. Fe2＋、H＋、CO、Cl－C. Fe3＋、OH－、SO、Cl－ D. Fe3＋、NH、Cl－、H＋11把①蔗糖�、邴溠刻恰、鄣矸邸、芾w維素�、萦椭��、廾浮、叩鞍踪|(zhì)，在酸存在的條件下分別進行水解，其水解的最終產(chǎn)物只有1種的有(　　)A．①②③④⑤ B．②③④ C．④⑥⑦ D．③④⑤⑥⑦①取代�、谙�去�、奂泳邸、苓�原�、菅趸疉. ⑤①②③ B. ⑤②③ C. ①②⑤③ D. ②③⑤④13. 分子式為C5H10的烯烴共有(要考慮順反異構(gòu)體)(　　)A．5種 B．6種 C．7種 D．8種14．下列離子方程式的書寫正確的(　　)A. 氯氣與水反應 ： Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－B．碳酸氫鈣溶液中加入足量NaOH溶液 ： Ca2＋＋OH－＋HCO===CaCO3↓＋H2OC．稀H2SO4和Ba(OH)2溶液混合：Ba2＋＋SO===BaSO4↓D．FeBr2溶液中通入足量Cl2: 3Cl2＋2Fe2＋＋4Br－===2Fe3＋＋6Cl－＋2Br215．在有機物分子中，若某個碳原子連接著四個不同的原子或原子團，這種碳原子稱為“手性碳原子”。凡有一個手性碳原子的物質(zhì)，它就一定具有光學活性，某物質(zhì)如圖，具有光學活性，發(fā)生下列哪個反應后生成的有機物無光學活性(　　)A．與甲酸發(fā)生酯化反應 B．與NaOH溶液共熱 C．與銀氨溶液作用 D．與濃溴水作用16. 1L丙烷與xLO2混合點燃，丙烷充分反應后，生成的混合氣體的體積為aL(氣體體積均在120°C,101kPa時測定)。將aL混合氣體通過足量的堿石灰后，測得剩余氣體的體積為bL。若a－b＝6，則x的值為(　　)A. 4 B. 4.5 C. 5 D. 5.517．將0.2 mol MnO2和50 mL 12 mol/L鹽酸混合后加熱，反應完全后，向留下的溶液中加入足量的AgNO3溶液，生成AgCl沉淀的物質(zhì)的量為(不考慮揮發(fā))(　　)A．等于0.3 mol B．小于0.3 mol C．大于0.3 mol，小于0.6mol D．等于0.6 mol18．把6 mol 銅粉投入含8 mol硝酸和2 mol硫酸的稀溶液中，則標準狀況下放出的氣體的物質(zhì)的量為(　　)A．2 mol B．3 mol C．4 mol D．5 mol19．淀粉溶液是一種膠體，并且淀粉遇到碘單質(zhì)時，可以出現(xiàn)明顯的藍色�，F(xiàn)將淀粉和稀Na2SO4溶液混合，裝在半透膜中，浸泡在盛有蒸餾水的燒杯內(nèi)，過一段時間后，取燒杯中的液體進行實驗，能證明半透膜完好無損的是(　　)A. 加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀 B. 加入碘水不變藍C. 加入BaCl2溶液沒有產(chǎn)生白色沉淀 D. 加入碘水變藍20. 下列離子方程式與所述事實相符且正確的是(　　)A. 漂 *** 溶液在空氣中失效：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCOB. 用濃鹽酸與MnO2反應制取少量氯氣：MnO2＋2H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2OC. 向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al(OH)3：AlO＋CO2＋2H2O==Al(OH)3↓＋HCOD. 強堿溶液中NaClO與Fe(OH)3生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe(OH)3=2FeO＋3Cl－＋H2O＋4H＋二、非選擇題（共60分）21．（12分）（1）將飽和氯化鐵溶液滴入沸水，煮沸至液體呈紅褐色停止加熱，反應的離子方程式是：_____________ _________。將此液體裝入U形管內(nèi)，用石墨做電極，接通直流電，通電一段時間后發(fā)現(xiàn) （填陽極或者陰極）附近的顏色加深。（2）下列實驗設計或操作合理的是_____ ___。A．在催化劑存在的條件下，苯和溴水發(fā)生反應可生成比水重的溴苯B．只用水就能鑒別苯、硝基苯、乙醇C．實驗室制取乙烯時必須將溫度計的水銀球插入反應液中，測定反應液的溫度D．將10滴溴乙烷加入1mL 10%的燒堿溶液中加熱片刻后，再滴加2滴2%的硝酸銀溶液，以檢驗水解生成的溴離子E．工業(yè)酒精制取無水酒精時先加生石灰然后蒸餾，蒸餾必須將溫度計的水銀球插入反應液中，測定反應液的溫度F．苯酚中滴加少量的稀溴水，可用來定量檢驗苯酚G．將銅絲彎成螺旋狀，在酒精燈上加熱變黑后，立即伸入盛有無水乙醇的試管中，完成乙醇氧化為乙醛的實驗H．為了減緩電石和水的反應速率，可用飽和食鹽水來代替水進行實驗22．（12分）實驗室需要配制0.50 mol/L NaCl溶液480 mL。按下列操作步驟填上適當?shù)奈淖�，以使整個操作完整。(1)選擇儀器。完成本實驗所必需的儀器有：托盤天平(精確到0.1 g)、藥匙、燒杯、玻璃棒、________、________以及等質(zhì)量的幾片濾紙。(2)計算。配制該溶液需取NaCl晶體的質(zhì)量為________g。(3)稱量。①天平調(diào)平之后，應將天平的游碼調(diào)至某個位置，請在右圖中用一根豎線標出游碼左邊緣所處的位置：②稱量過程中NaCl晶體應放于天平的________(填“左盤”或“右盤”)。③稱量完畢，將藥品倒入燒杯中。(4)溶解。該步實驗中需要使用玻璃棒，目的是_______________________________。(5)轉(zhuǎn)移、洗滌。在轉(zhuǎn)移時應使用________引流，洗滌燒杯2～3次是____________________。(6)定容，搖勻。(7)在配制溶液（或者稀釋濃溶液）的過程中，存在引起誤差的一些錯誤操作，可能造成所配溶液的濃度會受到影響，請完成下表（在空格處填偏大、偏小或者無影響）。引起誤差的一些錯誤操作對CB的影響定容時，俯視刻度線轉(zhuǎn)移溶液時，玻璃棒下端靠在容量瓶刻度線以上洗滌量取濃溶液的量筒并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶定容后，經(jīng)振蕩、搖勻、靜置、液面低于刻度線再加水23. (12分)A、B、C、D均是含有苯環(huán)的有機物，且相對分子質(zhì)量B>A>C。已知有機物A既能和NaOH溶液反應，又能和NaHCO3溶液反應，表示為(1)有機物B在濃硫酸存在的條件下，相互作用生成一種環(huán)狀酯，結(jié)構(gòu)如右圖所示，等物質(zhì)的量的B分別與Na，NaOH，NaHCO3充分反應，消耗Na，NaOH，NaHCO3的物質(zhì)的量之比為____ ____。(2)D和B互為同分異構(gòu)體，且其苯環(huán)上的一氯代物只有兩種，D不與NaHCO3反應，能與Na和NaOH反應，等質(zhì)量的D消耗的Na，NaOH的物質(zhì)的量之比為2∶3，請寫出兩種D的結(jié)構(gòu)簡式為_ ， ___。(3)1mol的A、C完全燃燒，消耗氧氣的質(zhì)量相等，且1molC能和1mol鈉完全反應，則C的結(jié)構(gòu)簡式為________。24. (12分) 從某物質(zhì)A的水溶液出發(fā)有如圖所示的一系列變化：試回答：(1)物質(zhì)的化學式：A___ _____，C_____ ___，E____ ____。(2)寫出E→F的離子方程式：______ _______。(3)請設計鑒定物質(zhì)F的實驗方案：_____________ ______。25． (12分) 向100mL某M(OH)2澄清溶液中加入過量的NaHCO3溶液，生成了MCO3沉淀，過濾后將沉淀置于足量鹽酸中，在標準狀況下收集到4.48L氣體。將濾液加水稀釋至250mL，取出25mL恰好與20mL鹽酸完全反應，在標準狀況下收集到1.12L氣體。⑴M(OH)2澄清溶液與NaHCO3溶液反應的離子方程式為： 。⑵要計算金屬M的相對原子質(zhì)量，還必須提供下列哪些數(shù)據(jù)（ ）A．NaHCO3的物質(zhì)的量濃度（設為3.5mol?L-1）B．MCO3的質(zhì)量（設為39.4g）C．與MCO3反應的鹽酸的物質(zhì)的量濃度（設為1 mol?L-1）D．題設條件充足，不需要補充數(shù)據(jù)⑶試計算 ①金屬M的相對原子質(zhì)量②加吉林省實驗中學2015-2016學年度高二下學期期末考試化學試題
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