從開(kāi)始用火的原始社會(huì)，到使用各種人造物質(zhì)的現(xiàn)代社會(huì)，人類都在享用化學(xué)成果。小編準(zhǔn)備了高二化學(xué)寒假作業(yè)，希望你喜歡。

一.選擇題(共7小題，每個(gè)小題只有一個(gè)正確選項(xiàng))

1.某反應(yīng)的反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖所示(圖中E1表示正反應(yīng)的活化能，E2 表示逆反應(yīng)的活化能).下列有關(guān)敘述正確的是()

A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B.催化劑能改變?cè)摲磻?yīng)的焓變

C.催化劑能降低該反應(yīng)的活化能

D.逆反應(yīng)的活化能大于正反應(yīng)的活化能

2.已知25℃、101kpa條件下：

(1)4Al(s)+3O2(g)?2Al2O3(s);△H=?2834.9kJmol?1

(2)4Al(s)+2O3(g)?2Al2O3(s);△H=?3119.1KJmol?1

由此得出的結(jié)論正確的是()

A.3mol氧氣生成2mol臭氧放出的熱量284.2kJ

B.等質(zhì)量的O2比O3的能量高

C.O3比O2穩(wěn)定，由O2變?yōu)镺3的化學(xué)反應(yīng)為放熱反應(yīng)

D.O2比O3穩(wěn)定，由O2變?yōu)镺3的化學(xué)反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

3.反應(yīng)A(g)+3B(g)?2C(g)+2D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：

①v(A)=0.45mol/(Ls) ②v(B)=0.6mol/(Ls)

③v(C)=0.4mol/(Ls) ④v(D)=0.45mol/(Ls)

下列有關(guān)反應(yīng)速率的比較中正確的是()

A.④③=②①B.④③=②①C.①③④D.④②①

4.一定溫度下，某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O22SO3(g)，達(dá)到平衡時(shí)，n(SO2)：n(O2)：n(SO3)=2：3：4.保持溫度不變，縮小容器體積，反應(yīng)再次達(dá)到平衡時(shí)，O2和SO3的物質(zhì)的量分別為0.8mol、1.4mol，此時(shí)SO2的物質(zhì)的量應(yīng)是()

A.0.2molB.0.4molC.0.8molD.1.0mol

5.下列說(shuō)法正確的是()

A.鍍銅鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更容易生銹

B.已知AgCl的Ksp=1.810?10、Ag2CrO4的Ksp=1.210?12，所以相同溫度下AgCl的溶解度大于Ag2CrO4

C.常溫下，將pH=8的醋酸鈉溶液稀釋，溶液中所有離子濃度都減小

D.反應(yīng)3NO2(g)+H2O(l)=2HNO3(aq)+NO(g)在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的

△H〉0

6.氫氟酸為弱酸.250C時(shí)將0.1molL?1的HF加水不斷稀釋，下列表示的量保持不變的是()

①n(H+); ②c(H+)c(OH?);③c(OH?)+c(F?);④ ⑤ .

A.①③④B.②③④C.③④⑤D.②⑤

7.T℃時(shí)，A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體.反應(yīng)過(guò)程中A、B、C濃度變化如圖(Ⅰ)所示，若保持其他條件不變，溫度分別為T(mén)1和T2時(shí)，B的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如圖(Ⅱ)所示，則下列結(jié)論正確的是()

A.在 t1時(shí)間內(nèi)用B表示該反應(yīng)的平均速率為0.4/t1molL?1min?1

B.在(t1+10)min時(shí)，保持其他條件不變，增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

C.T℃時(shí)，在相同容器中，若由0.3molL?1A、0.1 molL?1 B和0.4 molL?1 C反應(yīng)，達(dá)到平衡后，C的濃度仍為0.4 molL?1

D.其他條件不變，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，且A的轉(zhuǎn)化率增大

二.填空題(共3小題)

8.一定量飽和FeCl3溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

(1)加入少量CH3COONa固體，F(xiàn)eCl3的水解程度 _________ (填增強(qiáng)、減弱或不變

(2)將溶液加熱蒸干，并灼燒，最后得到的固體是 _________ (寫(xiě)化學(xué)式);

(3)FeCl3溶液中通入HCl氣體，溶液的pH _________ (填增大、減小或不變)，F(xiàn)eCl3的水解程度 _________ (填增強(qiáng)、減弱或不變

(4)向FeCl3溶液中加入適量Na2CO3溶液，反應(yīng)的離子方程式為 _________ .

9.某小組按圖1所示的裝置探究鐵的吸氧腐蝕.

完成下列填空：

(1)圖2 是圖1所示裝置的示意圖，在圖2的小括號(hào)內(nèi)填寫(xiě)正極材料的化學(xué)，在方括號(hào)內(nèi)用箭頭表示出電子流動(dòng)的方向.

(2)寫(xiě)出正、負(fù)極反應(yīng)的方程式.正極： _________ ，負(fù)極： _________ .

(3)按圖1裝置實(shí)驗(yàn)，約8分鐘才看到的導(dǎo)管中液柱上升，

下列措施可以更快更清晰地觀察到液柱上升的是 _________ .

a.用純氧氣代替具支試管內(nèi)的空氣

b.用食鹽水浸泡過(guò)的鐵釘再蘸取鐵粉和炭粉的混合物

c.用毛細(xì)尖嘴管代替玻璃導(dǎo)管，并向試管的水中滴加少量紅墨水

(4)升高溫度可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，建議用酒精燈加熱具支試管.這一措施 _________ (填可行或不行).

(5)有同學(xué)觀察到圖1裝置在組裝時(shí)就會(huì)使導(dǎo)管中液面低于試管中液面，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)時(shí)導(dǎo)管中液柱上升需要更多的時(shí)間.圖1裝置組裝時(shí)，使導(dǎo)管中液面低于試管中液面的原因是 _________ .消除這一現(xiàn)象的簡(jiǎn)單操作是 _________ .

10.以下是關(guān)于外界因素對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)影響的實(shí)驗(yàn)研究的課題，回答問(wèn)題：

(1)影響化學(xué)平衡因素的界定：化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)的本質(zhì)原因是 _________ ，所以影響化學(xué)平衡的因素可以從分析影響的因素入手.

a.V(正)V(逆) b.V(正)和V(逆)都增大 c.V(正)和V(逆)都減小

(2)研究的思路與方法

①研究對(duì)象的選擇，現(xiàn)有以下可逆反應(yīng)：

A.2NO2(g)N2O4 (g)△H B.FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl

其中，A適合于研究 _________ 對(duì)平衡的影響，B適合于研究 _________ 對(duì)平衡的影響.

a.濃度 b.溫度 c.壓強(qiáng) d.催化劑

②研究方法：采用控制其他因素不變，改變其中一個(gè)因素的方法，并進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn).

(3)單一因素對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)影響的實(shí)驗(yàn)研究：

a.濃度：將FeCl3與KSCN反應(yīng)后所得的混合液分為3等份，分別加入濃FeCl3溶液、濃KSCN溶液和NaOH固體，觀察現(xiàn)象.現(xiàn)象：加入濃FeCl3溶液后的混合溶液紅色 _________ ，加入NaOH固體后，混合溶液紅棕色 _________ .

b.溫度：將密封并相互連通的盛有NO2的兩個(gè)玻璃球，一個(gè)放人熱水中，另一個(gè)放入冷水中.

現(xiàn)象：放入熱水中的球內(nèi)紅棕色 _________ ;放入冷水中的球內(nèi)紅棕色 _________ .

(4)綜合(3)能得出的影響化學(xué)平衡移動(dòng)的原因是 _________ .

參考答案

一選擇題

1.C 2.D 3.B 4.B 5.A 6.D 7.C

二. 8. (1)增強(qiáng);

(2)Fe2O3;

(3)減小;減弱;

(4(4)2Fe3++3CO32?+3H2O=2Fe(OH)3+3CO2.

9.

(2)正極：2H2O+O2+4e?=4OH ?，負(fù)極：Fe?2e?=Fe2+;

(3)a b

(4)不行;

(5)不論是后塞塞子還是后將導(dǎo)管插入水中，都會(huì)造成容器中氣體體積減小，壓強(qiáng)增大，使導(dǎo)管中液面低于試管中液面;用針筒從橡膠塞處抽氣或把橡皮塞換成帶分液漏斗的單孔塞.

10.

(2)abc;ab;

(3)變深;變淺;

(4)在其它條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度，加快反應(yīng)速率，平衡向正向移動(dòng)，增大生成物濃度或減小反應(yīng)物濃度，減慢反應(yīng)速率，平衡向逆向移動(dòng);升高溫度，正逆反應(yīng)速率都加快，平衡向吸熱方向進(jìn)行，降低溫度，正逆反應(yīng)速率都減慢，平衡向放熱方向進(jìn)行.

高二化學(xué)寒假作業(yè)就為大家介紹到這里，希望對(duì)你有所幫助。

本文來(lái)自：逍遙右腦記憶 http://m.yy-art.cn/gaoer/416396.html

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