電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)時能夠?qū)щ姷幕衔铩?br />非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)都不能導(dǎo)電的化合物。
注意：①單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；②CO2、NH3等溶于水得到的水溶液能導(dǎo)電，但它們不是電解質(zhì)，因為導(dǎo)電的物質(zhì)不是其本身；③難溶的鹽（BaSO4等）雖然水溶液不能導(dǎo)電，但是在融化時能導(dǎo)電，也是電解質(zhì)。
2．電解質(zhì)的電離
（1）強電解質(zhì)如NaCl、HCl、NaOH等在水溶液中是完全電離的，在溶液中不存在電解質(zhì)分子，溶液中的離子濃度可根據(jù)電解質(zhì)濃度計算出來。
（2）弱電解質(zhì)在水溶液中是少部分發(fā)生電離的。如25℃時0.1mol/L的CH3COOH溶液中，CH3COOH的電離度只有1.32％，溶液中存在較大量的H2O和CH3COOH分子，少量的H+、CH3COO-和極少量的OH-離子。
（3）多元弱酸如H2CO3還要考慮分步電離：
H2CO3H+＋HCO3-；HCO3-H+＋CO32-。
3．弱電解質(zhì)的電離平衡
（1）特征：①動：υ(電離)＝υ(結(jié)合)≠０的動態(tài)平衡；②定：條件一定，分子和離子濃度一定；③變：條件改變，平衡破壞，發(fā)生移動。
（2）影響因素（以CH3COOHCH3COO－+ H+為例）
①濃度：加水稀釋促進電離，溶液中ｎ(H+)增大，c(H+)減�、跍囟龋荷郎卮龠M電離（因為電離過程是吸熱的）③相關(guān)離子：例如加入無水CH3COONa能抑制電離，加入鹽酸也抑制電離，加入堿能促進電離，仍然符合勒夏特列原理。
4．電離平衡常數(shù)（K）----弱電解質(zhì)電離程度相對大小一種參數(shù)
（1）計算方法：
對于一元弱酸
HAH++A-，平衡時，
對于一元弱堿
MOHM++OH-，平衡時，
（2）電離平衡常數(shù)的化學(xué)含義：K值越大，電離程度越大，相應(yīng)酸(或堿)的酸性(或堿性)越強。
（3）影響電離平衡常數(shù)的因素：K值只隨溫度變化。
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