解題技巧和說明

（一） 推斷題解題技巧

看其顏色，觀其狀態(tài)，察其變化，初代驗(yàn)之，驗(yàn)而得之。

1. 常見物質(zhì)的顏色：多數(shù)氣體為無色，多數(shù)固體化合物為白色，多數(shù)溶液為無色。

2. 一些特殊物質(zhì)的顏色：

黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亞鐵）

藍(lán)色：CuSO4?5H2O、Cu（OH）2.CuCO3.含Cu2+ 溶液、 液態(tài)固態(tài)O2（淡藍(lán)色）

紅色：Cu（亮紅色）、Fe2O3（紅棕色）、紅磷（暗紅色）

黃色：硫磺（單質(zhì)S）、含F(xiàn)e3+ 的溶液（棕黃色）

綠色：FeSO4?7H2O、含F(xiàn)e2+ 的溶液（淺綠色）、堿式碳酸銅[Cu2（OH）2CO3]

無色氣體：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4

有色氣體：Cl2（黃綠色）、NO2（紅棕色）

有刺激性氣味的氣體：NH3（此氣體可使?jié)駶檖H試紙變藍(lán)色）、SO2

有臭雞蛋氣味：H2S

3. 常見一些變化的判斷：

① 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物質(zhì)有：BaSO4、AgCl（就這兩種物質(zhì)）

② 藍(lán)色沉淀：Cu（OH）2、CuCO3

③ 紅褐色沉淀：Fe（OH）3

Fe（OH）2為白色絮狀沉淀，但在空氣中很快變成灰綠色沉淀，再變成Fe（OH）3紅褐色沉淀；

④沉淀能溶于酸并且有氣體（CO2）放出的：不溶的碳酸鹽；

⑤沉淀能溶于酸但沒氣體放出的：不溶的堿。

4. 酸和對應(yīng)的酸性氧化物的聯(lián)系：

① 酸性氧化物和酸都可跟堿反應(yīng)生成鹽和水：

CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O（H2CO3 + 2NaOH == Na2CO3 + 2H2O）

SO2 + 2KOH == K2SO3 + H2O

H2SO3 + 2KOH == K2SO3 + 2H2O

SO3 + 2NaOH == Na2SO4 + H2O

H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O

② 酸性氧化物跟水反應(yīng)生成對應(yīng)的酸：（各元素的化合價(jià)不變）

CO2 + H2O == H2CO3 SO2 + H2O == H2SO3

SO3 + H2O == H2SO4 N2O5 + H2O == 2HNO3

（說明這些酸性氧化物氣體都能使?jié)駶檖H試紙變紅色）

5. 堿和對應(yīng)的堿性氧化物的聯(lián)系：

① 堿性氧化物和堿都可跟酸反應(yīng)生成鹽和水：

CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O

Cu（OH）2 + 2HCl == CuCl2 + 2H2O

CaO + 2HCl == CaCl2 + H2O

Ca（OH）2 + 2HCl == CaCl2 + 2H2O

②堿性氧化物跟水反應(yīng)生成對應(yīng)的堿：（生成的堿一定是可溶于水，否則不能發(fā)生此反應(yīng)）

K2O + H2O == 2KOH Na2O +H2O == 2NaOH

BaO + H2O == Ba（OH）2 CaO + H2O == Ca（OH）2

③不溶性堿加熱會分解出對應(yīng)的氧化物和水：

Mg（OH）2 == MgO + H2O Cu（OH）2 == CuO + H2O

2Fe（OH）3 == Fe2O3 + 3H2O 2Al（OH）3 == Al2O3 + 3H2O

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