電解原理

電解就是將兩根金屬或碳棒(即電極)放在要分解的物質(zhì)(電解質(zhì))中，然后接上電源，使電流通過液體�；�合物的陽離子移到帶負(fù)電的電極(陰極)，陰離子移到帶正電的電極(陽極)，化合物分為二極。

電解過程

用電使化合物分解的過程就叫電解過程。
水(H₂O)被電解生成電解水。電流通過水(H₂O)時(shí)，氫氣在陰極形成，氧氣則在陽極形成。帶正電荷的離子向陰極移動(dòng)，溶于水中的礦物質(zhì)鈣、鎂、鉀、鈉……帶正電荷的離子，便在陰極形成，就是我們所喝的堿性水；而帶負(fù)電的離子，在陰極生成。


電解水實(shí)驗(yàn)：

1.實(shí)驗(yàn)裝置圖：


2.表達(dá)式：
水氫氣+氧氣
2H₂O2H₂↑+O₂↑

3.實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：
(1)通電后兩電極上都有氣泡產(chǎn)生；
(2)與電源正極相連接的一端產(chǎn)生的氣體比連接負(fù)極一端產(chǎn)生的氣體少，
接負(fù)極一端玻璃管中氣體的體積是接正極一端玻璃管內(nèi)氣體體積的2倍。

4.產(chǎn)物檢驗(yàn)
(1)正極一端的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃，證明氣體是氧氣。
(2)負(fù)極一端的氣體能燃燒，并看到微弱的淡藍(lán)色火焰（或聽到爆鳴聲），
證明氣體是氫氣。

5.實(shí)驗(yàn)結(jié)論：
(1)水是由氫元素和氧元素組成的。
(2)1個(gè)水分子由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成。
(3)化學(xué)變化中，分子可以再分，原子不可以再分。

6.注意事項(xiàng)：
(1)實(shí)驗(yàn)前在水中加入少量的氫氧化鈉或者稀硫酸，可增強(qiáng)水的導(dǎo)電性，
加快反應(yīng)速率。
(2)實(shí)驗(yàn)開始時(shí)產(chǎn)生的氧氣和氫氣的體積會(huì)小于1:2，是因?yàn)闅錃怆y溶于水，
氧氣不易溶于水，開始產(chǎn)生的氧氣有一部分溶于水，實(shí)驗(yàn)時(shí)間越長(zhǎng)，
其比值越接近1:2。


電解水記憶口訣：

水中通入直流電，正氧負(fù)氫會(huì)出現(xiàn)；氫二氧一體積比，任何時(shí)候都不變。


相關(guān)初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)：水的組成

水由氫元素和氧元素組成，電解水實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證了水的組成；一個(gè)水分子由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成。

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