在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里，該溫度下的溶解度。
正確理解溶解度概念的要素：
①條件：在一定溫度下，影響固體物質(zhì)溶解度的內(nèi)因是溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)，而外因就是溫度。如果溫度改變，則固體物質(zhì)的溶解度也會改變，因此只有指明溫度時，溶解度才有意義。
②標準：“在100g溶劑里”，需強調(diào)和注意的是：此處100g是溶劑的質(zhì)量，而不是溶液的質(zhì)量。
③狀態(tài)：“達到飽和狀態(tài)”，溶解度是衡址同一條件下某種物質(zhì)溶解能力大小的標準，只有達到該條件下溶解的最大值，才可知其溶解度，因此必須要求“達到飽和狀態(tài)”。
④單位：溶解度是所溶解的質(zhì)量，常用單位為克(g)。
概念的理解：
①如果不指明溶劑，通常所說的溶解度是指固體物質(zhì)在水中的溶解度。
②溶解度概念中的四個關鍵點：“一定溫度，100g 溶劑、飽和狀態(tài)、溶解的質(zhì)量”是同時存在的，只有四個關鍵點都體現(xiàn)出來了，溶解度的概念和應用才是有意義的，否則沒有意義，說法也是不正確的。
溶解度曲線：
在平面直角坐標系里用橫坐標表示溫度，縱坐標表示溶解度，畫出某物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線，叫這種物質(zhì)的溶解度曲線。
①表示意義
a.表示某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度和溶解度隨溫度變化的情況;
b.溶解度曲線上的每一個點表示該溶質(zhì)在某一溫度下的溶解度;
c.兩條曲線的交點表示這兩種物質(zhì)在某一相同溫度下具有相同的溶解度;
d.曲線下方的點表示溶液是不飽和溶液;
e.在溶解度曲線上方靠近曲線的點表示過飽和溶液(一般物質(zhì)在較高溫度下制成飽和溶液，快速地降到室溫，溶液中溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量超過室溫的溶解度，但尚未析出晶體時的溶液叫過飽和溶液)。
②溶解度曲線的變化規(guī)律
a.有些固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響較大，表現(xiàn)在曲線“坡度”比較“陡”，如KNO3；
b.少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小，表現(xiàn)在曲線“坡度”比較“平”，如NaCl 。
c.極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，表現(xiàn)在曲線“坡度”下降，如Ca(OH)2
③應用
a.根據(jù)溶解度曲線可以查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度;
b.可以比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小;
c.可以知道某物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化情況;
d.可以選擇對混合物進行分離或提純的方法;
e.確定如何制得某溫度時某物質(zhì)的飽和溶液的方法等。
運用溶解度曲線判斷混合物分離、提純的方法：
根據(jù)溶解度曲線受溫度變化的影響，通過改變溫度或蒸發(fā)溶劑，使溶質(zhì)結晶折出，從而達到混合物分離、提純的目的。如KNO3和NaCl的混合物的分離。 (KNO3，NaCl溶解度曲線如圖)
(1)溫度變化對物質(zhì)溶解度影響較大，要提純這類物質(zhì)�？刹捎媒禍亟Y晶法。
具體的步驟為：①配制高溫時的飽和溶液，②降溫，③過濾，④干燥。如KNO3中混有少量的NaCl，提純KNO3可用此法。
(2)溫度變化對物質(zhì)溶解度影響較小，要提純這類物質(zhì)，可用蒸發(fā)溶劑法。
具體步驟為：①溶解，②蒸發(fā)溶劑，③趁熱過濾，④干燥。如NaCl中混有少量KNO3，要提純NaCl，可配制溶液，然后蒸發(fā)溶劑，NaCl結晶析出，而KNO3在較高溫度下，還沒有達到飽和，不會結晶，趁熱過濾，可得到較純凈的NaCl。
相關初中化學知識點：氣體溶解度
概念：
氣體的溶解度是指在壓強為101kPa和一定溫度時，氣體溶解在3體積水里達到飽和狀態(tài)時的氣體體積。如氮氣在壓強為101kPa和溫度為0℃ 時，1體積水里最多能溶解0.024體積氮氣，則在0℃ 時，氮氣的溶解度為0.024。
影響氣體溶解度的因素：
①壓強：氣體的溶解度隨著壓強的增大而增大，隨若壓強的減小而減小。
②溫度：氣體的溶解度隨著溫度的升高而減小，隨著溫度的降低而增大。
應用氣體溶解度的知識來解釋的現(xiàn)象：
①夏天打開汽水瓶蓋時，壓強減小，氣體的溶解度減小，會有大量氣泡冒出。
②喝汽水后會打隔，是因為汽水到胃中后，溫度升高、氣體的溶解度減小。
③養(yǎng)魚池中放幾個水泵，把水噴向空中，增大與氧氣的接觸面積，增加水中氧氣的溶解量。
④不能用煮拂后的涼開水養(yǎng)魚，因為溫度升高，水巾溶解的氧氣減少，因而涼開水中幾乎不含氧氣。
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