化合價是元素的一種性質，它只有在元素彼此化合時才表現(xiàn)出來。在化合物中正、負化合價代數和等于零，這是求化合價的準則。
幾種求法：
一、由化學式或根式
1．求AmBn化合物中A元素化合價的公式： （B元素的化合價×B的原子個數）/A的原子個數
2．求多元化合物中未知化合價的元素的化合價公式： （已知化合價諸元素價數的代數和）/未知化合價的元素的原子個數
3．根據正、負電荷數判斷元素（或原子團）的化合價。 在根式中，正、負化合價總價數的代數和等于根式所帶的正、負電荷數。
二、由元素質量比
1．（A元素的相對原子質量×B元素的化合價）/（B元素的相對原子質量×元素的化合價）=A元素的質量比值/B元素的質量比值
2．A元素的質量比值（或百分組成）×A的化合價/A的相對原子質量=B元素的質量比值（或百分比組成）×B的化合價/B相對原子質量
三、由質量比
（B的化合價×A的相對原子質量比值）/（A的化合價×B的相對原子質量比值）=A元素的質量比值/B元素的質量比值
正負代化合價數和為零：
【例1】試確定化合物K2MnO4中Mn元素的化合價。 解析：設化合物中Mn元素化合價為+x價，依化合物中各元素化合價正負代數和為零的原則有2×（+1）+1×（+x）+4×（-2）=0解之得x=6 故K2MnO4中Mn元素化合價為+6價。
電子層結構法
【例2】元素X的原子最外層上有1個電子，元素Y的原子最外層上有6個電子，則X、Y兩元素可形成的化合物的化學式為[] A．XYB．X2YC．XY2D．X3Y 解析：本題的關鍵可以說是首先得確定在形成化合物時，X、Y兩元素所表現(xiàn)的化合價。因X最外層上只有1個電子，最高正價為+1價，Y最外層6個電子，離8電子穩(wěn)定結構尚差2個，故最低負價為-2價，則X、Y所形成化合物分子式為X2Y，應選B。
質量分數法
【例3】某元素的相對原子質量為59，在其氧化物中該元素的質量分數為71%，則它的化合價為[] A．+1B．+2C．+3D．+4 解析：設該元素的氧化物化學式為RxOy 依題意有59x/(59x+16y)*100%=71% 解得x/y=2:3 故化學式為R2O3，R化合價為+3價，選C。
質量守恒定律法
【例4】某金屬氧化物與足量的鹽酸反應，生成的氯化物與水的分子數之比為2∶3，則該金屬的化合價是[] A．+1B．+2C．+3D．+4
解析：設生成的氯化物化學式為RClx，依題意有分子數之比RClx∶H2O=2∶3根據質量守恒定律可知，反應前后各元素的原子種類和數目不變，生成物中H、Cl的原子個數比也應為1：1，故x值為3，則R的化合價為+3價，選C。
相對分子質量法
【例5】某金屬元素的氧化物相對分子質量為M，同價態(tài)的氯化物相對分子質量為N，則該元素的化合價數值為[]
解析：設該元素化合價為+x價，相對原子質量為MR
(1)如x為奇數時，氧化物化學式為R2Ox，氯化物化學式為RClx，據題意有
2MR+16x=M(1)
MR+35.5x=N(2)
（2）*2－（1）得x的值為x=+(2N-M)/55
(2)x為偶數時，氧化物化學式為Rox/2氯化物化學式為RClx，據題意有 MR+35.5x=N(4) x=+(N-M)/27.5
質量關系法
【例6】相對原子質量為M的金屬單質ag與足量的稀硫酸反應，產生bg氫氣，則反應中該金屬元素的化合價為[]
解析：設金屬在反應中化合價為+x價，則金屬單質與生成H2有如下關系：
2R～xH2
2M 2x
a b
故應選B。
相關因素討論法
【例7】某元素M原子最外層電子數少于5，其氧化物化學式為MxOy，氯化物化學式MClz當y∶z=1∶2時，M的化合價可能是[]
A．+1B．+2C．+3D．+4
解析：M的化合價在數值上等于z的值
如y=1z=2（合理） y=2z=4（合理） y=3z=6（與最外層電子數少于5不符） 故應選B、D。
本文來自：逍遙右腦記憶 http://m.yy-art.cn/chuzhong/278090.html
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