復分解反應：
(1)概念：兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應，形如AB+CD==AD+CB
(2)特點：
①一般在水溶液里進行，兩種化合物中的離子互換。
②元素的化合價不改變。
(3)復分解反應的實質：復分解反應從微觀角度看，是反應物之間相互交換離子，陰、陽離子重新結合生成沉淀或氣體或水。如酸與堿發(fā)生中和反應的實質為:H⁺+OH^-==H₂O。



復分解反應發(fā)生的條件：

規(guī)律	發(fā)生的條件
金屬氧化物+酸	生成物中有水，一般都能反應
酸+堿→鹽+水	中和反應，有水生成，一般都能反應
酸+鹽→新酸+新鹽	生成物種有沉淀，氣體或水
堿+鹽→新堿+新鹽	生成物種有沉淀，氣體或水
鹽1+鹽2→新鹽1+新鹽2	生成物種有沉淀

常見的復分解反應:
①常見的有沉淀生成的復分解反應
N_a2CO₃+Ca(OH)₂=CaCO₃+2NaOH
CuSO₄+2NaOH==Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄
FeCl₃+3NaOH==Fe(OH)₃↓+3NaCl
NaCl+AgNO₃==AgCl↓+NaNO₃
H₂SO₄+BaCl₂==BaSO₄↓+2HCl

②常見的有氣休生成的復分解反應
CaCO₃+2HCl==CaCl₂+H₂O+CO₂↑
2NH₄Cl+Ca(OH)₂==CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O

③常見的有水生成的復分解反應
NaOH+HCl==NaCl+H₂O
Na₂CO₃+HCl==NaCl+H₂O+CO₂↑

易錯點：
例如CO₂+Ca(OH)₂====CaCO₃↓+H₂O這樣的反應不是復分解反應。因為，根據(jù)復分解反應的定義。只有兩種化合物互相交換成分，生成兩種新的化合物的反應才是復分解反應。如：H₂SO₄+BaCl₂====BaSO₄↓+2HCl這個反應中，硫酸的成分（氫離子和硫酸根離子）與氯化鋇的成分（氯離子和鋇離子）互相交換，形成了硫酸鋇和鹽酸。而CO₂+Ca(OH)2==CaCO₃↓+H₂O反應中二氧化碳的成分（C和O₂）并沒有與氫氧化鈣的成分（鈣離子和氫氧根離子）互相交換，所以這樣的反應不是復分解反應。同理，CO₂+2NaOH==Na₂CO₃+H₂O和SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O之類的反應也不是復分解反應。


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