廣義上說，超過兩種以上物質(zhì)混合而成為一個(gè)分子狀態(tài)的均勻相的過程稱為溶解。而狹義的溶解指的是一種液體對于固體/液體/或氣體產(chǎn)生化學(xué)反應(yīng)使其成為分子狀態(tài)的均勻相的過程稱為溶解。一種物質(zhì)（溶質(zhì)）分散于另一種物質(zhì)（溶劑）中成為溶液的過程。如食鹽或蔗糖溶解于水而成水溶液。溶液并不一定為液體，可以是固體、液體、氣體。比如均勻的合金和空氣都可以稱為溶液。當(dāng)兩種物質(zhì)互溶時(shí)，一般把質(zhì)量大的物質(zhì)稱為溶劑（如有水在其中，一般習(xí)慣將水稱為溶劑）。
溶解過程：
物質(zhì)溶解于水，通常經(jīng)過兩個(gè)過程：一種是溶質(zhì)分子（或離子）的擴(kuò)散過程，這種過程為物理過程，需要吸收熱量；另一種是溶質(zhì)分子（或離子）和溶劑（水）分子作用，形成溶劑（水合）分子（或水合離子）的過程，這種過程是化學(xué)過程，放出熱量。當(dāng)放出的熱量大于吸收的熱量時(shí)，溶液溫度就會(huì)升高，如濃硫酸、氫氧化鈉等；當(dāng)放出的熱量小于吸收的熱量時(shí)，溶液溫度就會(huì)降低，如硝酸銨等；當(dāng)放出的熱量等于吸收的熱量時(shí)，溶液溫度不變，如鹽、蔗糖。
固體、液體及氣體溶解的對比分析：
（1）固體溶解
固體溶解時(shí)，常需要粉碎，加熱，震蕩，攪拌等方法加速溶解。
（2）液體溶解
一般液體溶解時(shí)，將液體加水?dāng)嚢杈鶆颉?BR>
（3）氣體溶解
氣體溶解時(shí)，對于溶解度小的氣體要把導(dǎo)管插入水中，極易溶于水的氣體，應(yīng)在導(dǎo)管末端插一倒置的漏斗，漏斗邊緣接觸水。
溶解性應(yīng)用：
1、是指物質(zhì)在溶劑里溶解能力的大小。
2、溶解性是物理性質(zhì)，溶解是物理變化。
3、溶解性是由20℃時(shí)某物質(zhì)的溶解度決定的。（固體）
| （20℃） | 難溶(不溶) | 微溶 | 可溶 | 易溶 |
| <0.01g | 0.01g～1g | 1 g～10g | >10g |
4、利用溶解性可有以下應(yīng)用：
（1）判斷氣體收集方法
可溶（易溶）于水的氣體不能用排水取氣法。
如：CO2而H2，O2溶解性不好，可用排水取氣法。
（2）判斷混合物分離方法
兩種物質(zhì)在水中溶解性明顯不同時(shí)，可用過濾法分離。
如：KNO3（易溶）與CaCO3(難溶)可用過濾法分離
而C與MnO2二者均不溶NaClKNO3均易溶，都不能用過濾法分離。
溶解度算法=溶質(zhì)質(zhì)量/溶劑質(zhì)量(通常為水)
單位： g/100g水。
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