氧化物：
1.定義:由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物(即由氧元素和另一種元素組成的化合物)。

2.分類：
(1)根據組成分類：
金屬氧化物，如Na₂O，CuO等
非金屬氧化物，如CO₂，NO等

(2)根據性質分類：
①酸性氧化物
能和堿反應生成鹽和水的氧化物如CO₂，SO₃等
②堿性氧化物
能和酸反應生成鹽和水的氧化物如CaO、Fe₂O₃等
③兩性氧化物(初中不作要求)
④不成鹽氧化物
不能直接反應生成鹽的氧化物如CO，NO等

金屬氧化物性質小結：
1.與水反應生成堿(可溶性金屬氧化物)
Na2O+H2O==2NaOH
CaO+H2O==Ca(OH)2

2.與強酸反應
CaO+2HCI==CaCl2+H2O
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO)3+3H2O
CuO+2HCl==CuCl2+H2O
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O

3.與H₂、CO或C反應
CuO+H2==Cu+H2O
2CuO+C==2Cu+CO2↑
CuO+CO==Cu+CO2
Fe2O3+3H2==2Fe+3H2O
2Fe2O3+3C==4Fe+3CO2↑
Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2
Fe3O4+4H2==3Fe+4H2O
Fe3O4+2C==3Fe+2CO2↑
Fe3O4+4CO==3Fe+4CO2

非金屬氧化物性質小結：
1.部分非金屬氧化物與水反應生成相應的酸
CO2+H2O==H2CO3
SO2+H2O==H2SO3

2.與堿反應生成鹽和水
Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O
2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O

易錯點：
①酸性氧化物多數(shù)是非金屬氧化物，但也可能是金屬氧化物(如Mn₂O₇)；堿性氧化物肯定是金屬氧化物。
②非金屬氧化物一般都是酸性氧化物，但H₂O、CO、NO等不是酸性氧化物。

過氧化物：
常見的過氧化物有過氧化氫(H₂O₂)、過氧化鈉 (Na₂O₂)。
過氧化氫俗稱雙氧水，在催化劑的催化作用下能分解生成水和氧氣，常用于實驗室制取氧氣。過氧化氫具有極強的氧化性，可用作殺菌劑，漂白劑。
過氧化鈉能與二氧化碳反應：2Na₂O₂+2CO₂== 2Na₂CO₃+O₂，根據該性質，可將過氧化鈉用在坑道、潛艇或寧宙飛船等缺氧的場所，將人們呼出的CO₂轉換成O₂，供給呼吸。

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