中學化學實驗操作十大關系

編輯: 逍遙路 關鍵詞: 初中化學 來源: 高中學習網(wǎng)

 

現(xiàn)行中學化學實驗的知識分散在教材的各章之中,知識的分布比較零散,無系統(tǒng),難記憶。為幫助同學們在腦海中形成一個清晰的知識網(wǎng)絡,提高復習效率,特將現(xiàn)行教材中的化學實驗操作歸納為十大關系,以供大家復習時參考。

  一、先后關系

  1、制備氣體應先檢查裝置的氣密性后加藥品,加藥品時應先放固體,后加液體。

  2、拆除裝置時,先把導氣管撤出液面,后熄滅火源。

  3、用H2、CO等還原金屬氧化物時應先通氣后點燃酒精燈。停止實驗時應先熄燈,后停止通氣。

  4、點燃可燃性氣體時,先驗純后點燃。

  5、除雜質氣體時,一般先除有有毒氣體,后除其它氣體,最后除水蒸氣。

  6、給試管中的物質加熱,應先給整個試管預熱,后集中火力加熱裝有藥品的部位。

  7、如果濃硫酸不慎沾在皮膚上,應先迅速用布或紙拭去,然后用大量水沖洗,最后涂上質量分數(shù)約為3%的小蘇打溶液。

  8、配制銀氨溶液時,應先取稀AgNO3溶液,然后慢慢滴加稀氨水至最初產(chǎn)生的沉淀剛好消失為止。

  9、制備Fe(OH)3膠體時,先將蒸鎦水加熱至沸,然后滴入飽和FeCl3溶液,繼續(xù)加熱至溶液顯紅褐色后即可。

  10、制備硅酸溶膠時,先注入5~10mL1mol/LHCl,后加1mL水玻璃,然后用力振蕩。

  11、制備溴苯時,應先加入苯,再加溴,最后加入少量催化劑鐵屑(實際起催化作用的是FeBr3)。

  12、制備硝基苯時,先加入濃硝酸,再加濃硫酸,搖勻,冷卻到50~60℃,然后慢慢滴入1mL苯,最后放在60℃的水浴中即可。

  二、濃稀關系

  1、制氫氣時,用稀HCl或稀H2SO4與鋅反應。

  2、制氯氣時用濃HCl和二氧化錳共熱。

  3、制氯化氫氣體時,用濃H2SO4與食鹽共熱。

  4、制二氧化碳氣體時,用稀HCl與大理石反應。

  5、制硫化氫氣體時,用稀HCl或稀H2SO4與硫化亞鐵反應。

  6、制二氧化硫氣體時,用濃H2SO4與亞硫酸鈉反應。

  7、制二氧化氮氣體時,用濃HNO3與銅反應;而制一氧化氮時則用稀HNO3與銅反應。

  8、制乙烯、硝基苯、苯磺酸,酯化反應、蔗糖脫水,都要用濃H2SO4;而酯的水解、糖類的水解則要用稀H2SO4。

三、左右關系

  1、使用托盤天平左盤放稱量物,右盤放砝碼,即左物右碼;游碼刻度從左到右,讀數(shù)時讀其左邊刻度。

  2、調整天平時,左邊輕時,平衡螺母向左旋,右邊輕時,平衡螺母向右旋。

  3、制備氣體時發(fā)生裝置在左,收集裝置在右,氣體流動的方向從左到右。

  4、組裝儀器時先低后高,從左到右將各部分聯(lián)成一個整體,拆卸儀器時順序則相反。

  5、中和滴定操作時,左手控制旋塞,右手搖動錐形瓶,即左塞右瓶。

  6、用移液管取液時,右手持移液管,左手拿洗耳球。

  四、上下關系

  1、玻璃儀器中的“零刻度”:滴定管在上方,量筒、燒杯、刻度試管等的起始刻度在下方,但并無零刻度。

  2、容量瓶、移液管等的刻度線在上方(只有一刻度線)。

  3、冷凝管中,水流方向為下進上出。

  4、用排空氣法收集氣體時:若氣體的式量大于29,用向上排空氣法收集;若氣體的式量小于29,則用向下排空氣法收集。

  5、分液操作時,下層液體應打開旋塞從下邊流出,上層液體應從分液漏斗的上面倒出。

  6、使用長頸漏斗時,漏斗的底部應插入液面以下,而使用分液漏斗不必插入液面以下。

  7、進行石油等物質的分餾時,溫度計的水銀球應在液面之上且位于支管口附近;而制乙烯等需要測量、控制反應物溫度的實驗時,溫度計水銀球應在液面之下。

  五、大小關系

  1、稱量時,先估計稱量物大概質量,加砝碼的順序是先大后小,再調游碼。

  2、使用溫度計、量筒、容量瓶、滴定管等,都要注意量程的大小。如制乙烯溫度為170℃,就不能使用100℃的溫度計;量取8.5mL液體時,就應該使用10mL量筒。

  3、干燥氣體或除雜質氣體時,氣流的方向應大端進小端出,即大進小出。

  4、固體藥品應保存在廣口瓶中,而液體試劑則應該保存于細口瓶中。

  5、取用藥品時,應嚴格按照實驗說明的規(guī)定用量,如未注明用量,應該取用最少量,即液體只取1~2mL,固體只需蓋滿試管底部;但除雜質時,所加試劑都應過量,因此,由

此引入的新的雜質應設法除去。

  六、長短關系

  1、使用雙導管洗氣瓶洗氣時,氣體應從長導管進,短導管出,即長進短出;而使用雙導管洗氣瓶測量氣體的體積時,則正好相反,為短進長出。

 


  2、使用帶雙導管的集氣瓶并用排氣法收集氣體時(瓶口向上),若氣體的式量大于29(如Cl2),氣體應從長導管進,將空氣從短導管排出;若氣體的式量小于29(如H2),

則氣體應從短導管進,將空氣從長導管排出。

  七、快慢關系

  1、實驗室制氯氣時,加熱時宜慢不宜快,溫度宜低不宜高。

  2、實驗室制乙烯時,加熱使液體溫度迅速升高到170℃,宜快不宜慢,否則易產(chǎn)生乙醚等副產(chǎn)物。

  3、實驗室制乙炔時,輕輕旋開分液漏斗的旋塞,使水緩慢滴下,宜慢不宜快。

  4、中和滴定接近終點時,滴加液體宜慢不宜快。

  八、多少關系

  1、在工業(yè)生產(chǎn)中往往采用增大濃度的方法,使成本較高的原料得到充分利用。即容易得到的或成本較低的反應物多,而成本較高的原料則相對較少。如在硫酸的工業(yè)制法中常

用過量的空氣(多)使二氧化硫(少)充分氧化,增大二氧化硫的轉化率。

  2、實驗室制乙烯時,濃硫酸的量多,乙醇的量少,二者的體積比為3∶1。

  3、實驗室配制王水時,濃鹽酸量多,濃硝酸量少,二者的體積比為3∶1。

  九、內外關系

  1、用酒精燈加熱時,要用外焰不用內焰。

  2、測定硝酸鉀的溶解度時,溫度計要插在試管內,制備硝基苯時,溫度計要放在試管外的水浴中。

  十、直接和間接的關系

  1、坩堝、蒸發(fā)皿、試管、硬質玻璃管、燃燒匙可直接加熱,而燒杯、燒瓶、錐形瓶則需墊上石棉網(wǎng)間接加熱。

  2、一般加熱實驗用酒精燈,而苯的硝化、銀鏡反應、酚醛樹酯的制取、酯的水解、纖維素的水解等則需水浴間接加熱。
 


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