1.怎樣理解并掌握酸的通性?
可以采用由特殊到一般的歸納演繹法.
(1)要正確掌握酸與金屬的置換反應，需熟記金屬活動順序表.可以把這15種元素分成3段：K Ca Na Mg Al,Zn Fe Sn Pb H,Cu Hg Ag Pt Au.
必須注意：單質鐵與酸的置換反應，生成二價鐵的化合物，如：Fe+2HCl FeCl2+H2↑；而鐵的氧化物與酸反應，反應前后化合價通常不變，如：Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O.
金屬+酸&rarr 初中數(shù)學;鹽+H2↑，此條通性必須同時滿足三個條件：
(1)金屬必須是位于金屬活動順序中氫前面的金屬.
(2)酸常用稀H2SO4或鹽酸，不用具有強氧化性的硝酸和濃H2SO4，因為這兩種酸與金屬反應時，一般不生成氫氣；也不用很弱的酸以及不溶性酸(如H2SiO3)，因為這兩類酸一般不能跟金屬起置換反應放出氫氣.
(3)生成的鹽必須是可溶性的，若是不溶性或微溶性的鹽，會覆蓋在金屬表面，使金屬和酸液隔離，阻止了反應的進行，如鉛與硫酸反應，生成不溶性硫酸鉛覆蓋在鉛表面，阻止置換反應繼續(xù)進行.
(4)酸+堿性氧化物→鹽+H2O，此類反應只需滿足參加反應的酸是強酸或中強酸.
(5)酸+堿→鹽+H2O，此類反應必須滿足反應的酸和堿中，至少有一種是可溶性的.
應注意中和反應的前提是酸跟堿的反應，不能認為“生成鹽和水”的反應都是中和反應.如：CuO+ H2SO4＝CuSO4+H2O是堿性氧化物與酸反應，雖然生成了鹽和水，但這不能叫中和反應.
(6)酸+鹽→另一種酸+另一種鹽，此類反應必須是由強酸制取弱酸，由不揮發(fā)性酸制取揮發(fā)性酸，由穩(wěn)定性酸制取不穩(wěn)定性酸.
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