1. 定義：電離時生成的陽離子全部是H+的化合物
2. 常見的酸：HCl，H2SO4，HNO3，H3PO4。
堿：
1. 定義：電離時生成的陰離子全部是OH-的化合物
2. 常見的堿：NaOH，KOH，Cu(OH)2，F(xiàn)e(OH)3等
鹽：
1. 定義：電離時生成金屬離子（包括NH4+）和酸根離子的化合物
2. 常見的鹽：NaCO3，NaCl，NaSO4等
酸、堿、鹽的比較：
| 從化學(xué)組成看 | 從電離觀點看 | 組成特點 | |
| 酸 | 由氫元素和酸根組成 | 電離時生成的陽離子全都是氫離子(H+)的化合物 | 一定含氫元素 |
| 堿 | 由金屬元素和氫氧根組成(氨水也是堿) | 電離時生成的陰離子全都是氫氧根離子(OH-)的化合物 | 一定含氫、氧 元素 |
| 鹽 | 含有金屬元素(或NH4+) 和酸根 | 電離時能生成金屬離子（或NH4+）和酸根離子的化合物 | 酸式鹽中一定含氫元素，堿式鹽中一定含氫、氧元素 |
相關(guān)初中化學(xué)知識點：氧化物
氧化物：
1.定義:由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物(即由氧元素和另一種元素組成的化合物)。
2.分類：
(1)根據(jù)組成分類：
金屬氧化物，如Na2O，CuO等
非金屬氧化物，如CO2，NO等
(2)根據(jù)性質(zhì)分類：
①酸性氧化物
能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物如CO2，SO3等
②堿性氧化物
能和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物如CaO、Fe2O3等
③兩性氧化物(初中不作要求)
④不成鹽氧化物
不能直接反應(yīng)生成鹽的氧化物如CO，NO等
金屬氧化物性質(zhì)小結(jié)：
1.與水反應(yīng)生成堿(可溶性金屬氧化物)
Na2O+H2O==2NaOH
CaO+H2O==Ca(OH)2
2.與強酸反應(yīng)
CaO+2HCI==CaCl2+H2O
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO)3+3H2O
CuO+2HCl==CuCl2+H2O
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
3.與H2、CO或C反應(yīng)
CuO+H2==Cu+H2O
2CuO+C==2Cu+CO2↑
CuO+CO==Cu+CO2
Fe2O3+3H2==2Fe+3H2O
2Fe2O3+3C==4Fe+3CO2↑
Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2
Fe3O4+4H2==3Fe+4H2O
Fe3O4+2C==3Fe+2CO2↑
Fe3O4+4CO==3Fe+4CO2
非金屬氧化物性質(zhì)小結(jié)：
1.部分非金屬氧化物與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸
CO2+H2O==H2CO3
SO2+H2O==H2SO3
2.與堿反應(yīng)生成鹽和水
Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O
2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O
易錯點：
①酸性氧化物多數(shù)是非金屬氧化物，但也可能是金屬氧化物(如Mn2O7)；堿性氧化物肯定是金屬氧化物。
②非金屬氧化物一般都是酸性氧化物，但H2O、CO、NO等不是酸性氧化物。
過氧化物：
常見的過氧化物有過氧化氫(H2O2)、過氧化鈉 (Na2O2)。
過氧化氫俗稱雙氧水，在催化劑的催化作用下能分解生成水和氧氣，常用于實驗室制取氧氣。過氧化氫具有極強的氧化性，可用作殺菌劑，漂白劑。
過氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)：2Na2O2+2CO2== 2Na2CO3+O2，根據(jù)該性質(zhì)，可將過氧化鈉用在坑道、潛艇或?qū)幹骘w船等缺氧的場所，將人們呼出的CO2轉(zhuǎn)換成O2，供給呼吸。
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