由分子構(gòu)成的物質(zhì)：
物質(zhì)是由粒子構(gòu)成的，構(gòu)成物質(zhì)的粒子有多種，分子是其中的一種。世界上許多物質(zhì)是由分子構(gòu)成的，分子可以構(gòu)成單質(zhì)，也可以構(gòu)成化合物。如:氧氣、氫氣、C60等單質(zhì)是由分子構(gòu)成的；水、二氧化碳等化合物也是由分子構(gòu)成的。
分子的定義：
分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。
概念的理解：
①分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的“最小粒子”、不是“唯一粒子”。
②“保持”的含義是指構(gòu)成該物質(zhì)的每一個分子與該物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)是一致的。
③分子只能保持物質(zhì)的化學(xué)物質(zhì)，而物質(zhì)的物理性質(zhì)(如:顏色、狀態(tài)等）需要大量的集合體一起來共同體現(xiàn)，單個分子無法體現(xiàn)物質(zhì)的物理性質(zhì)。
④“最小”不是絕對意義上的最小，而是”保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小”。如果不是在“保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)” 這層含義上，分子還可以分成更小的粒子。
用分子的觀點(diǎn)解釋問題:
物理變化和化學(xué)變化的區(qū)別
由分子構(gòu)成的物質(zhì)，發(fā)生物理變化時分子本身未變，分子的運(yùn)動狀態(tài)、分子間的間隔發(fā)生了改變;發(fā)生化學(xué)變化時分子本身發(fā)生了變化，分子分成原子，原子重新組合變成了共他物質(zhì)的分子。如：水變成水蒸氣，水分子本身沒有變，只是分子間的問隔變大，這是物理變化；水通直流電.水分子發(fā)生了變化，生成了氫原子和氧原子，氫.原子構(gòu)成氫分子，氧原子構(gòu)成氧分子，這是化學(xué)變化。
分子的表示方法:
分子可用化學(xué)式表示：如O：既可表示氧氣，也可表示1個氧分子。
分子的構(gòu)成：
相關(guān)初中化學(xué)知識點(diǎn)：驗(yàn)證分子特點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)
驗(yàn)證分子特點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)：
通過對分子特點(diǎn)的探究，可以讓學(xué)生直觀的感受到微觀世界里分子構(gòu)成物質(zhì)的特點(diǎn)。
探究分子運(yùn)動的實(shí)驗(yàn)：
| 實(shí)驗(yàn)裝置 |
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| 實(shí)驗(yàn)步驟 | 步驟1 | 步驟2 | 步驟3 |
| 在盛有約40ml 蒸餾水的燒杯中加 如5一6滴酚酞試液，攪拌均勻， 觀察現(xiàn)象 | 取步驟I得到的溶液，置于 試管中，再向其中滴加濃 氨水，觀察現(xiàn)象 | 將燒杯中的溶液分別倒入 A、B兩個小燒杯中，另取 一個小燒杯C,加入約5ml 濃 氨水。用一個大燒杯罩住 A，C兩個小燒杯，燒杯B 置于大燒杯外 | |
| 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 無明顯現(xiàn)象 | 溶液由無色變成紅色 | 燒杯A中液體由無色變?yōu)榧t色，燒杯B中無變化 |
| 實(shí)驗(yàn)解釋 | 燒杯中的濃氨水揮發(fā)出氛分子，氨分了進(jìn)人燒杯A中，使溶液變成紅色.而燒杯B中沒有氨分子進(jìn)入 | ||
探究分子間有間隙的實(shí)驗(yàn)：
| 實(shí)驗(yàn)原理 | 分子之間存在間隙且分子總是做不停地?zé)o規(guī)則運(yùn)動。將水和酒精充滿容量瓶，混合均勻后，若液面發(fā)生下降，則可驗(yàn)證分子間存在間隙。 | ||
| 實(shí)驗(yàn)用品 | 100ml 容量瓶 1 只、 100ml 燒杯 2 只、餐紙、保鮮膜、棉線一根、無水酒精、 純凈水、品紅溶液。 | ||
| 實(shí)驗(yàn)裝置 |  | ||
| 實(shí)驗(yàn)步驟 | 實(shí)驗(yàn)結(jié)果 | 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 | |
| 實(shí)驗(yàn)方案一 | (1) 打開容量瓶，用小燒杯移取 70ml 已滴加了品紅溶液的水于容量瓶中。 (2) 用小燒杯移取酒精于容量瓶中直至容量瓶滿。 (3) 塞上容量瓶塞，有液體溢出，用餐紙擦干。倒置容量瓶幾次，使液體充分混 合，觀察液面下降情況。 | 液面下降 1.5cm 左右，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象非常明顯 | 優(yōu)點(diǎn)： (1) 酒精用量少，該實(shí)驗(yàn)只需耗費(fèi) 30ml 左右的酒精 (2) 滴入品紅溶液的水呈紅色，可明顯觀察到在容量瓶倒置前，容量瓶中液體分 層，上層無色，下層紅色。而倒置后溶液呈均勻紅色。 (3) 倒置前容量瓶充滿液體，排除了會有部分液體殘留在容量瓶上導(dǎo)致的誤差。 (4) 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象明顯，混合后液面下降 1.5cm 左右 (5) 實(shí)驗(yàn)操作簡單，實(shí)驗(yàn)用品少 缺點(diǎn)：將充滿的容量瓶塞上容量瓶塞會有液體溢出，這個操作不規(guī)范。 |
| 實(shí)驗(yàn)方案二 | (1) 打開容量瓶，用小燒杯移取 70ml 已滴加了品紅溶液的水于容量瓶中。 (2) 用小燒杯移取酒精于容量瓶中直至容量瓶滿。 (3) 用保鮮膜迅速包裹容量瓶，然后將保鮮膜用細(xì)線捆緊。用手掌壓住容量瓶口， 倒置容量瓶幾次，使液體充分混合，觀察液面下降情況。 | 液面下降 1cm 左右，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象非常明顯。用無水硫酸銅檢驗(yàn)容量瓶外壁， 并無液體溢出。 | 優(yōu)點(diǎn)： (1) 酒精用量少，該實(shí)驗(yàn)只需耗費(fèi) 30ml 左右的酒精 (2) 滴入品紅溶液的水呈紅色，可明顯觀察到在容量瓶倒置前，容量瓶中液體分 層，上層無色，下層紅色。而倒置后溶液呈均勻紅色。 (3) 倒置前容量瓶充滿液體，排除了會有部分液體殘留在容量瓶上導(dǎo)致的誤差。 (4) 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象明顯，混合后液面下降 1cm 左右 (5) 實(shí)驗(yàn)操作簡單，實(shí)驗(yàn)用品少 (6) 方案二很好的解決了方案一的缺陷，且實(shí)驗(yàn)效果好。 |
相關(guān)初中化學(xué)知識點(diǎn)：離子結(jié)構(gòu)示意圖
概念:
離子結(jié)構(gòu)示意圖是用來表示離子核電荷數(shù)和電子排布的圖示.同種元素的原子和離子其質(zhì)子數(shù)相同.離子的核外電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)不同,陽離子的質(zhì)子數(shù)大于核電荷數(shù),陰離子的質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù).主族元素的離子最外層一般為8個電子(最外層是K層為2個電子）。
陰陽離子的結(jié)構(gòu)示意圖與原子結(jié)構(gòu)示意圖的的區(qū)別：
1、結(jié)構(gòu)示意圖中，圓圈里的數(shù)字=半弧上的數(shù)字之和，它就是原子結(jié)構(gòu)示意圖。
2、結(jié)構(gòu)示意圖中，圓圈里的數(shù)字>半弧上的數(shù)字之和，它就是陽離子結(jié)構(gòu)示意圖。
3、結(jié)構(gòu)示意圖中，圓圈里的數(shù)字<半弧上的數(shù)字之和，它就是陰離子結(jié)構(gòu)示意圖。
相關(guān)初中化學(xué)知識點(diǎn)：構(gòu)成物質(zhì)的微粒（分子、原子、離子）
構(gòu)成物質(zhì)的微粒：
分子、原子、離子是構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒。
分子，原子，離子的比較：
| 分子 | 原子 | 離子 | |
| 概念 | 保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子 | 是化學(xué)變化中的最小粒子 | 帶電的原子或原子團(tuán) |
| 表示方法 | 用化學(xué)式表示. 如H2，He | 用元素符號表示，如H，F(xiàn)e | 用離子符號表示，如Na+、NO3- |
| 微粒的運(yùn)動 | 物理變化是分子運(yùn)動的結(jié)果，如:水的蒸發(fā) | 化學(xué)變化是原子運(yùn)動的結(jié)果. 如:水的電解 | 離子運(yùn)動的結(jié)果可能是物理變化。也可能是化學(xué)變化，如:NaCl的溶解是物理變化， NaCl與AgNO3反應(yīng)是化學(xué)變化 |
| 化學(xué)計(jì)量數(shù)與符號的關(guān)系 | 化學(xué)式、元素符號、離子符號前加上化學(xué)計(jì)量數(shù)，如2H，2H2，3Na+，只表示原子、分子、離了的“個數(shù)”，不表示元素和物質(zhì) | ||
| 聯(lián)系 |  | ||
分子和原子的比較：
| 原子 | 分子 | |
| 定義 | 化學(xué)變化中的最小粒子 | 保持物質(zhì)(由分子直接構(gòu)成的物質(zhì))化學(xué)性質(zhì)的最小粒子 |
| 相同點(diǎn) | ①都是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子，有些物質(zhì)是由分子構(gòu)成的.有些物質(zhì)是由原子直接構(gòu)成的; ②都很小，但者階一定的體積和質(zhì)量; ③都在不斷地運(yùn)動; ④微粒子間都有間隔; ⑤都能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì) | |
| 區(qū)別 | 化學(xué)變化中不能再分 | 化學(xué)變化中可以再分 |
| 如:在電解水實(shí)驗(yàn)中，水分子可以分成氫原子和氧原子，而氫原子和氧原子不可以再分，只是重新組合成氫分子、氧分子 | ||
| 同種原子具有相同的質(zhì)子數(shù) | 同種分子化學(xué)性質(zhì)相同 | |
| 聯(lián)系 |  | |
原子與離子的比較：
| 原子 | 離子 | |
| 概念 | 化學(xué)變化中最小粒子 | 帶電荷的原子或原子團(tuán) |
| 電性 | 呈電中性，不帶電 | 帶電： 陽離子帶正電 陰離子帶負(fù)電 |
| 表示方法 | 用元素符號表示；Na 表示鈉原子，2Na表示2個鈉原子 | 在元素符號右上角先寫電荷數(shù)，后標(biāo)出電性 (+、-)：Na+表示鈉離子，2Na+表示2個鈉離子 |
| 數(shù)量關(guān)系 | 核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù) | 陽離子:核內(nèi)質(zhì)子數(shù)> 核外電子數(shù) 陰離子:核內(nèi)質(zhì)子數(shù)< 核外電子數(shù) |
| 相似點(diǎn) | 都是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子 | |
| 轉(zhuǎn)化 |  | |
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