判斷溶液中陰陽離子的存在情況。
幾種常見離子的檢驗
| 離子 | 所用試劑 | 方法 | 現(xiàn)象 | 化學方程式 |
| Cl- | AgNO3溶液和稀HNO3 | 將AgNO3溶液滴入待測液中，再加稀HNO3 | 生成白色沉淀．且不溶于稀HNO3 | AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3 |
| SO42- | BaCl2溶液和稀鹽酸 | 將稀鹽酸滴入待測液中，再加BaCl2溶液 | 滴加稀鹽酸無現(xiàn)象，滴加 BaCl2溶液生成白色沉淀，且沉淀不溶于稀鹽酸 | BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+ +2NaCl |
| CO32- | 鹽酸(或HNO3) 和澄清石灰水 | 向待測液中加入鹽酸(或HNO3)．將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中 | 產(chǎn)生無色無味的氣體，此氣體能使澄清的石灰水變渾濁 | Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+ CO2↑ CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O |
| OH- | 酚酞試液、紫色石蕊試液或紅色石蕊試紙 | ①將酚酞試液滴入待測液中 ②將紫色石蕊試液滴入待測液中 ③將待測液滴在紅色石蕊試紙上 | ①溶液變紅 ②溶液變藍 ③紅色石蕊試紙變藍 | ?? |
| H+ | 紫色石蕊試液或藍色石蕊試紙 | ①將紫色石蕊試液滴入待測液中 ②將待測液滴在藍色石蕊試紙上 | ①溶液變紅 ②藍色石蕊試紙變紅 | ?? |
| NH4+ | 濃NaOH溶液 | 將濃NaOH溶液加入待測液中，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口(或用玻璃棒蘸濃鹽酸置于試管口） | 放出有刺激性氣味的氣體，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(或遇到濃鹽酸產(chǎn)生大量白煙) | NH4Cl+NaOH NaCl+H2O+NH3↑ |
| Cu2+ | NaOH溶液 | 將NaOH溶液加入待測液中 | 生成藍色沉淀 | CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓ |
| Fe3+ | NaOH溶液 | 將NaOH溶液加入待測液中 | 生成藍色沉淀 | FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl |
常見酸、堿、鹽的檢驗：
| 物質(zhì) | 檢驗方法 | 實驗現(xiàn)象 | 典型化學式 |
| 硫酸及可溶性硫酸鹽 | 取少量待檢驗溶液于試管中 (1)滴入紫色石蕊試液 (2)滴人稀鹽酸和BaCl2溶液[或 Ba(NO3)2溶液] | (1)溶液變紅 (2)加入稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液有自色沉淀生成 | H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl Na2SO4+Ba(NO3)2==BaSO4↓+2NaNO3 |
| 鹽酸及可溶性鹽酸鹽 | 取少量待檢驗溶液于試管中 (1)滴入紫色石蕊試液 (2)滴人AgNO3溶液和稀硝酸 | (1)溶液變紅 (2)有白色沉淀生成，且該沉淀不溶于稀硝酸 | HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3 |
| 碳酸鹽及碳酸氫鹽 | 取少量待檢驗溶液于試管中 (1)加稀鹽酸或稀硝酸 (2)將生成的氣體通入澄清的石灰水中。 | 有氣體生成，且該氣體使澄清的石灰水變渾濁 | Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ |
| 銨鹽 | 將銨鹽與堿混合共熱 | 有刺激性氣味氣體生成 | NH4Cl+NaOH NaCl+NH3↑+H2O |
檢驗中的干擾和排除
在物質(zhì)的檢驗過程中，由于待檢物質(zhì)中混有雜質(zhì)、選用試劑不當或試劑不純，包括儀器不清凈、操作有誤等．都會對檢驗造成干擾，應當予以排除。如鑒定CO32- 和SO42-共存時，我們不應該選用硝酸銀試劑，而應選用硝酸鋇或氯化鋇試劑。再如，當CO32-和SO42-共存時，我們要檢驗出SO42-，則應先加鹽酸酸化，排除CO32-離了的干擾后，再用氯化鋇試劑進行檢驗。
檢驗結(jié)果的分析和判斷
根據(jù)檢驗過程中所觀察到的觀象確定試樣中存在哪些離子，必須把可能存在的離子全部考慮到，再根據(jù)每步檢驗的現(xiàn)象，肯定或否定某些離子的存在，逐步縮小范圍，最終得出正確的結(jié)論。
本文來自：逍遙右腦記憶 http://m.yy-art.cn/chuzhong/267178.html
相關(guān)閱讀：新型羥基磷灰石柔性生物紙問世