【流程】教師提示→學生自查→學生提問并討論→組內解答→教師指導歸納小結→例題分析，鞏固強化
教 學 過 程
流程教師活動學生活動設計意圖
A．教師提示目標要求→學生達標自查檢查學生整理的知識點
展示本專題目標要求：
1.道物質的簡單分類；
2.知道分子、原子、離子等都是構成物質的微粒；知道原子可以結合成分子，同一元素的原子和離子可以互相轉化；
3.能用分子、原子、離子解釋某些常見的現(xiàn)象；
4.知道原子是由原子核和核外電子構成的；
5.記住一些常見元素的名稱和符號（周期表中1～20號元素、金屬活動順序表中的元素以及碘等）；
6.知道元素的簡單分類；
7.知道“化學變化過程中元素不變”的道理；
8.根據(jù)原子序數(shù)在周期表中找到指定的元素、元素符號、離子符號、化學式，知道屬于化學用語中的物質組成用語；
9.記住常見元素的化合價；
10.用化學式表示某些常見物質的組成；
11.利用相對原子質量、相對分子質量進行物質組成的簡單計算；
12.能看懂某些商品標簽上標示的物質成分及其含量。
閱讀目標要求，對照目標要求自查知識學習情況，發(fā)現(xiàn)問題，分析解決問題。
檢查學生自主學習情況。培養(yǎng)學生看書、自主復習的習慣。
培養(yǎng)學生提出問題的能力。
明確本節(jié)知識內容，知道學習要求，找尋自己的知識缺憾，發(fā)現(xiàn)問題，分析解決問題，便于及時矯正，有的放矢，變學生被動學習為主動學習。
B.學生提出問題→分組討論，解決問題→教師指導
巡視各組學習情況，適時給以具體指導。
針對學生討論中所提問題進行解答。
根據(jù)學習實際提出問題
學生分組，組內相互交流、討論、答疑培養(yǎng)學生合作學習的意識，并通過同學間的相互解答提高自己的思維能力、交流和表達的能力，進一步理解、掌握知識內容，以達到共同進步的目的。
C.教師指導→整理知識結構→概念辨析教師結合學生分組活動的情況作歸納小結。
指導學生整理知識結構（見附錄）
剖析概念
整理知識結構
進行知識梳理通過教師的小結，
指導學生深化對概念的理解和認識。學會找出它們之間的區(qū)別和聯(lián)系。鞏固加深理解。
D.題型示例題例分析
分析解答提高能力
附錄：
1.物質的構成
原子中核電荷數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù)
2.元素與原子的比較
元素原子
區(qū)別
1是宏觀概念，只講種類，不講個數(shù)是微觀概念，既講種類，又講個數(shù)
2化學反應前后，元素的種類不發(fā)生改變化學反應前后，原子的數(shù)目、種類、質量不發(fā)生改變；原子最外層電子數(shù)有變化
聯(lián)系1元素是同一類原子的總稱，原子是元素的個體，是元素的最小粒子
2元素和原子都可以用元素符號來表示
3.分子、原子和離子的區(qū)別和聯(lián)系
分子原子離子
區(qū)別金屬單質
1在化學變化中可以再分，變化前后分子種類和數(shù)目都可能發(fā)生改變在化學變化中不可以再分，變化前后原子的種類和數(shù)目都不發(fā)生改變在化學變化中，一種元素組成的離子不再分，而原子團則有可能再分
2分子可直接構成物質有些種類的原子可直接構成物質陰陽離子共同構成物質，二者共存于化合物中
3分子由原子構成原子一般由質子、中子、電子三種微粒構成原子獲得電子成為陰離子，失去電子變成陽離子
4分子不顯電性原子不顯電性
核電荷數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù)離子顯電性
陰離子帶負電荷：質子數(shù)?核外電子數(shù)
陽離子帶正電荷：質子數(shù)?核外電子數(shù)
5分子用化學式表示原子用元素符號表示離子用離子符號表示
聯(lián)系1三者都是微觀粒子，均可講種類，也可講個數(shù)
2
3分子、原子、離子質量都很小，一般都用相對質量表示；三者都在不停的運動，粒子之間有間隔
4.物質的簡單分類
混合物：如空氣、海水等
金屬單質
單質
物質 非金屬單質
純凈物
氧化物
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