【流程】教師提示→學(xué)生自查→學(xué)生提問(wèn)并討論→組內(nèi)解答→教師指導(dǎo)歸納小結(jié)→例題分析，鞏固強(qiáng)化
教 學(xué) 過(guò) 程
流程教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖
A．教師提示目標(biāo)要求→學(xué)生達(dá)標(biāo)自查檢查學(xué)生整理的知識(shí)點(diǎn)
展示本專(zhuān)題目標(biāo)要求：
1.道物質(zhì)的簡(jiǎn)單分類(lèi)；
2.知道分子、原子、離子等都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒；知道原子可以結(jié)合成分子，同一元素的原子和離子可以互相轉(zhuǎn)化；
3.能用分子、原子、離子解釋某些常見(jiàn)的現(xiàn)象；
4.知道原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的；
5.記住一些常見(jiàn)元素的名稱(chēng)和符號(hào)（周期表中1～20號(hào)元素、金屬活動(dòng)順序表中的元素以及碘等）；
6.知道元素的簡(jiǎn)單分類(lèi)；
7.知道“化學(xué)變化過(guò)程中元素不變”的道理；
8.根據(jù)原子序數(shù)在周期表中找到指定的元素、元素符號(hào)、離子符號(hào)、化學(xué)式，知道屬于化學(xué)用語(yǔ)中的物質(zhì)組成用語(yǔ)；
9.記住常見(jiàn)元素的化合價(jià)；
10.用化學(xué)式表示某些常見(jiàn)物質(zhì)的組成；
11.利用相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量進(jìn)行物質(zhì)組成的簡(jiǎn)單計(jì)算；
12.能看懂某些商品標(biāo)簽上標(biāo)示的物質(zhì)成分及其含量。
閱讀目標(biāo)要求，對(duì)照目標(biāo)要求自查知識(shí)學(xué)習(xí)情況，發(fā)現(xiàn)問(wèn)題，分析解決問(wèn)題。
檢查學(xué)生自主學(xué)習(xí)情況。培養(yǎng)學(xué)生看書(shū)、自主復(fù)習(xí)的習(xí)慣。
培養(yǎng)學(xué)生提出問(wèn)題的能力。
明確本節(jié)知識(shí)內(nèi)容，知道學(xué)習(xí)要求，找尋自己的知識(shí)缺憾，發(fā)現(xiàn)問(wèn)題，分析解決問(wèn)題，便于及時(shí)矯正，有的放矢，變學(xué)生被動(dòng)學(xué)習(xí)為主動(dòng)學(xué)習(xí)。
B.學(xué)生提出問(wèn)題→分組討論，解決問(wèn)題→教師指導(dǎo)
巡視各組學(xué)習(xí)情況，適時(shí)給以具體指導(dǎo)。
針對(duì)學(xué)生討論中所提問(wèn)題進(jìn)行解答。
根據(jù)學(xué)習(xí)實(shí)際提出問(wèn)題
學(xué)生分組，組內(nèi)相互交流、討論、答疑培養(yǎng)學(xué)生合作學(xué)習(xí)的意識(shí)，并通過(guò)同學(xué)間的相互解答提高自己的思維能力、交流和表達(dá)的能力，進(jìn)一步理解、掌握知識(shí)內(nèi)容，以達(dá)到共同進(jìn)步的目的。
C.教師指導(dǎo)→整理知識(shí)結(jié)構(gòu)→概念辨析教師結(jié)合學(xué)生分組活動(dòng)的情況作歸納小結(jié)。
指導(dǎo)學(xué)生整理知識(shí)結(jié)構(gòu)（見(jiàn)附錄）
剖析概念
整理知識(shí)結(jié)構(gòu)
進(jìn)行知識(shí)梳理通過(guò)教師的小結(jié)，
指導(dǎo)學(xué)生深化對(duì)概念的理解和認(rèn)識(shí)。學(xué)會(huì)找出它們之間的區(qū)別和聯(lián)系。鞏固加深理解。
D.題型示例題例分析
分析解答提高能力
附錄：
1.物質(zhì)的構(gòu)成
原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)
2.元素與原子的比較
元素原子
區(qū)別
1是宏觀概念，只講種類(lèi)，不講個(gè)數(shù)是微觀概念，既講種類(lèi)，又講個(gè)數(shù)
2化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類(lèi)不發(fā)生改變化學(xué)反應(yīng)前后，原子的數(shù)目、種類(lèi)、質(zhì)量不發(fā)生改變；原子最外層電子數(shù)有變化
聯(lián)系1元素是同一類(lèi)原子的總稱(chēng)，原子是元素的個(gè)體，是元素的最小粒子
2元素和原子都可以用元素符號(hào)來(lái)表示
3.分子、原子和離子的區(qū)別和聯(lián)系
分子原子離子
區(qū)別金屬單質(zhì)
1在化學(xué)變化中可以再分，變化前后分子種類(lèi)和數(shù)目都可能發(fā)生改變?cè)诨瘜W(xué)變化中不可以再分，變化前后原子的種類(lèi)和數(shù)目都不發(fā)生改變?cè)诨瘜W(xué)變化中，一種元素組成的離子不再分，而原子團(tuán)則有可能再分
2分子可直接構(gòu)成物質(zhì)有些種類(lèi)的原子可直接構(gòu)成物質(zhì)陰陽(yáng)離子共同構(gòu)成物質(zhì)，二者共存于化合物中
3分子由原子構(gòu)成原子一般由質(zhì)子、中子、電子三種微粒構(gòu)成原子獲得電子成為陰離子，失去電子變成陽(yáng)離子
4分子不顯電性原子不顯電性
核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)離子顯電性
陰離子帶負(fù)電荷：質(zhì)子數(shù)?核外電子數(shù)
陽(yáng)離子帶正電荷：質(zhì)子數(shù)?核外電子數(shù)
5分子用化學(xué)式表示原子用元素符號(hào)表示離子用離子符號(hào)表示
聯(lián)系1三者都是微觀粒子，均可講種類(lèi)，也可講個(gè)數(shù)
2
3分子、原子、離子質(zhì)量都很小，一般都用相對(duì)質(zhì)量表示；三者都在不停的運(yùn)動(dòng)，粒子之間有間隔
4.物質(zhì)的簡(jiǎn)單分類(lèi)
混合物：如空氣、海水等
金屬單質(zhì)
單質(zhì)
物質(zhì) 非金屬單質(zhì)
純凈物
氧化物
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