：1．化學反應進行方向的判據(jù)
(1)由穩(wěn)定性弱的物質(zhì)向穩(wěn)定性強的物質(zhì)轉(zhuǎn)變
如
，穩(wěn)定性
(2)離子反應總是向著使反應體系中某些離子濃度減小的方向進行
①溶解度大的物質(zhì)向溶解度小的物質(zhì)轉(zhuǎn)變，如
②由相對強酸(堿)向相對弱酸(堿)轉(zhuǎn)變，如
， 
所以酸性強弱：
(3)由難揮發(fā)性物質(zhì)向易揮發(fā)性物質(zhì)轉(zhuǎn)變
如
所以沸點：
(4)由氧化性(還原性)強的物質(zhì)向氧化性(還原性)弱的物質(zhì)轉(zhuǎn)變
如
，則氧化性：
。 2．焓變和熵變共同判斷反應的方向：
在溫度、壓強一定的條件下，自發(fā)反應總是向
的方向進行，直至達到平衡狀態(tài)；
表明反應已達到平衡狀態(tài)；
表明反應不能自發(fā)進行。
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