化學平衡是指在宏觀條件一定的可逆反應中，化學反應正逆反應速率相等，反應物和生成物各組分濃度不再改變的狀態(tài)，下面是化學反應速率和化學平衡知識點，希望考生認真學習。

著重掌握以下問題：

①計算反應速率，②反應速率的圖示分析，③平衡狀態(tài)，④平衡標志，⑤平衡移動，⑥平衡圖像分析。其中等效平衡的比較、判斷及應用化學方法對化學平衡原理進行理淪分析是針對考生思維能力要求較高的試題。

學習本單元應突出以下重點：①一個原理(勒沙特列原理)，一個關(guān)鍵(變化濃度一用于有關(guān)化學平衡的訓算)，一個應用(化學反應速率和勒沙特列理論的應用)。②兩種條件。影響反應速率的條件(溫度、濃度、壓強、催化劑);影響化學平衡的條件(溫度、濃度、壓強)。⑧三個概念，三個目的。(化學反應速率研究反應快慢;化學平衡研究反應完成程度;平衡移動研究平衡改變的方向)

學習本單元需要注意分清改變壓強后，平衡混合氣體的顏色變化是由于平衡移動引起的(如2NO2N204)，還是由于平衡不移動，但是體積變化導致了濃度變化而引起的(如H2(g)+I2(g)2HI(g))。

要掌握增加反應物的量和濃度，對平衡轉(zhuǎn)化率的影響。

T、V恒定，增人任一反應物的量和濃度，都可使平衡向正反應方向移動，但是反應物的轉(zhuǎn)化率的變化卻不盡相同，具體分析為：

本專題為歷年高考熱點。題型變化趨勢是將pII的定性比較與定量計算相結(jié)合。這類試題考查的知識而廣，思考容量大，要求平時學習要扎實，掌握雙基知識要牢固，解答問題的思路要清晰。

(1)學會舉一反三

如電解質(zhì)和非電解質(zhì)必須是化合物;電解質(zhì)不一定導電，導電物質(zhì)不一定是電解質(zhì);非電解質(zhì)不導電，但不導電的物質(zhì)不一定是非電解質(zhì);電解質(zhì)必須是化合物本身解離出離子，否則不屬于電解質(zhì)。只有充分挖掘概念的內(nèi)涵和外延，才能立于不敗之地。

(2)水的電離平衡也是化學平衡，影響兇素有

①酸、堿;②溫度;③易水解的鹽;④加活潑金屬等。學會運用勒沙特列原理分析。

(3)將pH計算公式化

c(H+)混=c(H+)1Vl+c(H+)2V2V1+v2(適用于兩強酸混合)

c(OH-)混=c(OH)一)1V1+c(0H-)2V2V1+v2(適用于兩強堿混介)

c(OH-)混

c(H+)混=c(H+)酸V酸一c(0H-)堿V堿V酸+V堿(適用于酸堿混合一者過量時)

化學反應速率和化學平衡知識點的全部內(nèi)容就是這些，化學網(wǎng)預祝廣大考生可以金榜題名。

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