守恒思想貫穿著中學(xué)化學(xué)始終，守恒法的靈活運(yùn)用能夠簡(jiǎn)化解題過(guò)程，從而快速準(zhǔn)確地解答題目。現(xiàn)將守恒法的類型及應(yīng)用歸納如下：

　　一．守恒法的類型

　　1．電荷守恒法

　　在溶液中陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)，溶液電中性。

　　例1.1l混合溶液中含so42－0.00025mol，cl－0.0005mol ,no3－0.00025mol ,na＋0.00025 mol ,其余為h＋，則h＋物質(zhì)的量濃度為（  ）。

　　a．0.0025 mol?l－1   b．0.0001 mol?l－1     c．0.001 mol?l－1  d．0.005 mol?l－1

　　【分析】由電荷守恒知：

　　n（na＋）＋n（h＋）= 2n（so42－）＋n（cl－）＋n（no3－）

　　即     0.00025 mol＋n（h＋）=2×0.00025 mol＋0.0005 mol＋0.00025 mol

　　n（h＋）=0.001 mol

　　故c（h＋）=0.001mol/1l = 0.001mol/l  答案選c

　　2．電子守恒法

　　氧化還原反應(yīng)中，氧化劑失電子總數(shù)等于還原劑失電子總數(shù)，得失電子守恒。

　　例2.某氧化劑中，起氧化作用的是x2o72－離子，在溶液中0.2 mol該離子恰好能使0.6molso32－離子完全氧化，則x2o72－離子還原后的化合價(jià)為（  ）。

　　a．＋1        b．＋2        c．＋3          d．＋4

　　【分析】在上述反應(yīng)中，氧化劑為x2o72－，還原劑為so32－。設(shè)反應(yīng)后x元素的化合價(jià)為a.則x元素化合價(jià)由＋6降為a，s元素化合價(jià)由＋4升為＋6。1molx元素得電子（6－a）mol，1mols元素失電子（6－4）mol=2 mol。由電子守恒知：

　　2×0.2（6－a）=0.6×2

　　a=＋3          答案選c

　　3．元素守恒法

　　在一些復(fù)雜多步的化學(xué)過(guò)程中，雖然發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)多，但某些元素的物質(zhì)的量、濃度等始終沒(méi)有發(fā)生變化，整個(gè)過(guò)程中元素守恒。

　　例3.有一在空氣中暴露過(guò)的koh固體，經(jīng)分析知其內(nèi)含水7.62%，k2co32.88%，koh90%，若將此樣品1g加入到46.00ml的1 mol?l－1鹽酸中，過(guò)量的酸再用1.07mol?l－1koh溶液中和，蒸發(fā)中和后的溶液可得固體多少克？

　　【分析】此題中發(fā)生的反應(yīng)很多，但仔細(xì)分析可知：蒸發(fā)溶液后所得固體為氯化鉀，其cl－全部來(lái)自于鹽酸中的cl－，在整個(gè)過(guò)程中cl－守恒。即

　　n（kcl）= n（hcl）

　　故m（kcl）=0.046l×1 mol?l－1×74.5 g ? mol－1=3.427 g

　　4．質(zhì)量守恒法

　　在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)的反應(yīng)物的總質(zhì)量等于反應(yīng)后生成物的總質(zhì)量，反應(yīng)前后質(zhì)量不變。

　　例4.在臭氧發(fā)生器中裝入100mlo2，經(jīng)反應(yīng)3o2=2 o3，最后氣體體積變?yōu)?5ml（體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定），則反應(yīng)后混合氣體的密度為多少？

　　【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前后容器中氣體的質(zhì)量不變，等于反應(yīng)前100ml o2的質(zhì)量。則反應(yīng)后混合氣體的密度為：

　　d=（0.1 l /22.4 l?mol－1 ×32g?mol－1）/0.095 l =1.5 g?l－1

　　5．物料守恒法

　　物料守恒，即溶液中某一組分的原始濃度應(yīng)該等于它在溶液中各種存在形式的濃度之和。

　　例5.0.1mol/l的naoh溶液0.2l，通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下448ml h2s氣體，所得溶液離子濃度大小關(guān)系正確的是   （d）

　　a．c(na+)＞c(hs－)＞c(oh－)＞c(h2s)＞c(s2－)＞c(h+)

　　b．c(na+)+c(h+)=c(hs－)＋c(s2－)＋c(oh－)

　　c．c(na+)＝c(h2s)＋c(hs－)＋c(s2-)＋c(oh－)

　　d．c(s2－)＋c(oh－)＝c(h+)＋c(h2s)

　　〖分析〗對(duì)于溶液中微粒濃度（或數(shù)目）的比較，要遵循兩條原則：一是電荷守恒，即溶液中陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)；二是物料守恒，即溶液中某一組分的原始濃度應(yīng)該等于它在溶液中各種存在形式的濃度之和。

　　上述溶液實(shí)際上是含0.02mol nahs的溶液。根據(jù)上面的規(guī)律：

　　電荷守恒：溶液中陽(yáng)離子有na+ 、h+，陰離子有hs－、s2－、oh－。

　　c(na+)+c(h+)=c(hs－)＋2c(s2－)＋c(oh－)              …………………①

　　物料守恒：hs－由于水解和電離，其存在形式為hs－、s2－、h2s。

　　s=c(s2-)＋c(hs－)＋c(h2s)

　　而鈉元素物質(zhì)的量等于硫元素物質(zhì)的量即c(na+)=c(s2-)＋c(hs－)＋c(h2s)②

　　②代入①中，得c(s2－)＋c(oh－)＝c(h+)＋c(h2s) …………………③

　　另在溶液中，h+ 、oh－都由h2o電離而來(lái)，故h+ 、oh－二者的總量應(yīng)相等，而h+由于hs－水解的原因存在形式為h+、h2s，oh－由于hs－電離的原因存在形式為oh－、s2－。同樣可得到③。        綜上所述，答案選d

　　二．守恒法的選取

　　在進(jìn)行解題時(shí)，如何選擇并應(yīng)用上述方法對(duì)于正確快速地解答題目十分關(guān)鍵。首先必須明確每一種守恒法的特點(diǎn)，然后挖掘題目中存在的守恒關(guān)系，最后巧妙地選取方法，正確地解答題目。

　　1． 在溶液中存在著離子的電荷守恒和物料守恒。因此涉及到溶液（尤其是混合溶液）中離子的物質(zhì)的量或物質(zhì)的量濃度等問(wèn)題可考慮電荷守恒法物料守恒法。

　　2．在氧化還原反應(yīng)中存在著得失電子守恒。因此涉及到氧化還原反應(yīng)中氧化劑、還原劑得失電子及反應(yīng)前后化合價(jià)等問(wèn)題可考慮電子守恒法。

　　3．在某些復(fù)雜多步的化學(xué)反應(yīng)中，某些元素的質(zhì)量或濃度等沒(méi)有發(fā)生變化。因此涉及到多步復(fù)雜的化學(xué)過(guò)程的問(wèn)題可考慮元素守恒法。

　　4．在一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)中，由于反應(yīng)前后質(zhì)量不變，因此涉及到與質(zhì)量有關(guān)的問(wèn)題可考慮質(zhì)量守恒法。

　　三．習(xí)題練習(xí)

　　1．在alcl3, na2so4, nacl三種鹽的混合溶液中，若na＋0.7 mol ，so42－0.2 mol， cl－0.6 mol，則溶液中al3＋的物質(zhì)的量為                 （0.1 mol）

　　2．向100mlfecl3溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的h2s氣體2.24l，設(shè)h2s全部被吸收后，再加入過(guò)量鐵粉，待反應(yīng)停止后，測(cè)得溶液中含有0.6金屬陽(yáng)離子，則原fecl3溶液的物質(zhì)的量濃度為多少？           （4 mol?l－1）

　　3．向ki溶液中滴入agno3溶液直至完全反應(yīng)，過(guò)濾后濾液的質(zhì)量恰好與原溶液質(zhì)量相等，則agno3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？       （72.3%）

　　來(lái)源：江西教師網(wǎng)

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