烯烴的通式：

烯烴的通式為C_nH_2n


相關(guān)高中化學知識點：烯烴的通性

烯烴的通性：

(1)物理性質(zhì)：隨著分子中碳原子數(shù)的遞增，熔沸點逐漸升高，相對密度逐漸增大，常溫下存在狀態(tài)，由氣態(tài)逐漸過渡到液態(tài)、固態(tài)。
(2)化學性質(zhì)：烯烴可發(fā)生氧化、加成、加聚等反應。
①烯烴的氧化反應：烯烴燃燒生成二氧化碳和水。C_nH_2n+3n/2O₂nCO₂+nH₂O
②烯烴的加成：烯烴可與氫氣、鹵素單質(zhì)、水、鹵化氫等發(fā)生加成反應。烯烴的加聚反應：以乙烯為例：，加聚時碳碳雙鍵打開。
③二烯烴的加成反應：以1,3-丁二烯(CH₂＝CH-CH＝CH₂)加成為例
1，2加成就是加成普通的不飽和鍵，和普通的烯烴和炔烴的加成一樣。與氯氣加成：CH₂＝CH-CH＝CH₂+Cl₂→CH₂Cl-CHCl-CH＝CH₂
1，4加成，1，4加成是分別加成兩邊的2個不飽和鍵，然后在中間重新形成一個雙鍵。與氯氣加成：CH₂＝CH-CH＝CH₂+Cl₂→CH₂Cl-CH=CHCH₂Cl
(3)烯烴的順反異構(gòu)：根據(jù)在兩個由雙鍵連接的碳原子上所連的四個原子或基團中兩個相同者的位置來決定異構(gòu)體的類型。當兩個相同的原子或基團處于π鍵平面的同側(cè)時稱“順式異構(gòu)(cis-isomerism)”；當處于π鍵平面的異側(cè)時稱“反式異構(gòu)(trans-isomerism)”。Z表示順，E表示反。

相關(guān)高中化學知識點：乙烯

乙烯的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)：

1．分子結(jié)構(gòu)：

2．物理性質(zhì)：
在通常狀況下，乙烯是無色、稍有氣味的氣體，難溶于水，易溶于乙醇、乙醚等有機溶劑，密度(標準狀況時為1．25g·L^-1)比空氣略小，因此實驗室制取乙烯不用排空氣法收集，而用排水法收集。
3．化學性質(zhì)：
由于碳碳雙鍵中的一個鍵易斷裂，剛此乙烯的性質(zhì)比較活潑，能發(fā)生加成、加聚反應，能使溴水和KMnO4溶液(酸性)褪色。
(1)乙烯易發(fā)生氧化反應
①乙烯的燃燒
乙烯在氧氣或空氣中易燃燒，完全燃燒生成CO2和H2O，反應的化學方程式為：

乙烯含碳量比較高，在一般情況下燃燒不是很充分，因此火焰明亮且伴有黑煙。
②乙烯的催化氧化

③乙烯能被酸性KMnO4溶液氧化
乙烯使酸性KMnO4溶液褪色的實質(zhì)是乙烯被酸性KMnO4溶液氧化成二氧化碳和水。
(2)乙烯能發(fā)生加成反應
有機物分子中不飽和碳原子與其他原子(或原子團) 直接結(jié)合生成新的化合物的反應叫做加成反應。
乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色的實質(zhì)是乙烯與溴單質(zhì)發(fā)生加成反應生成了1，2一二溴乙烷，反應的化學方程式為：

通常簡寫為
因此，可用溴水或溴的四氯化碳溶液鑒別乙烯和甲烷、乙烷等烷烴，也可用于除去甲烷中混有的乙烯。
(3)加聚反應在一定條件(溫度、壓強、催化劑)下，乙烯能發(fā)生加聚反應：

由相對分子質(zhì)量小的化合物(單體)分子互相結(jié)合成相對分子質(zhì)量很大的高分子的反應叫做聚合反應。由一種或多種不飽和化合物(單體)分子通過不飽和鍵互相加成而聚合成高分子化合物的反應叫做加成聚合反應，簡稱加聚反應。

乙烯的鑒別和除雜:

1．乙烯和其他物質(zhì)的鑒別利用被鑒別物質(zhì)性質(zhì)的差異進行區(qū)分，要求操作簡單、安全，現(xiàn)象明顯，結(jié)論準確，以乙烷與乙烯的鑒別為例。操作：將兩種氣體分別通人酸性KMnO4溶液中�，F(xiàn)象：一種氣體使酸性KMnO4溶液褪色，一種氣體不能使酸性KMnO4溶液褪色。結(jié)論：使酸性KMnO4溶液褪色者為乙烯，不能使酸性KMnO4溶液褪色者為乙烷.
2．除雜質(zhì)乙烯除雜要求：將雜質(zhì)除凈，不能引入新雜質(zhì)，小能對主要成分產(chǎn)生不利影響。如乙烷中混有乙烯，除雜的方法是用溴水洗氣，乙烯與溴發(fā)生加成反應破除去，乙烷不反應逸出。

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