大家知道酸堿指示劑是如何被發(fā)現(xiàn)的嗎？這里有一個浪漫的愛情故事哦~
幾百年前，歐洲的農(nóng)民是用嘴品嘗泥土來判斷土地的酸堿情況，這個方法使得農(nóng)民兄弟經(jīng)常染上疾病。就在這時，波義耳的女朋友希望貴族出身并兼科學家的男朋友能幫幫這些可憐的農(nóng)民。于是，愛情的偉大力量使波義耳開始尋找一種可以指示酸堿的物質(zhì)。一個偶然的機會，他發(fā)現(xiàn)紫羅蘭遇到酸可以變成紅色，于是他開始研究各種植物色素。最終，他發(fā)現(xiàn)了遇酸變紅遇堿變藍的石蕊，就是我們今天依然在用的酸堿指示劑——石蕊試劑，廣泛用于試劑酸堿性的初步檢驗。
高考中涉及物質(zhì)檢驗的題目幾乎每年都有，離子檢驗更是重中之重，關(guān)于高中化學常見的離子檢驗，你知多少呢？
�。�1）Na+：
實驗操作：首先將鉑絲用鹽酸洗滌后在火焰上灼燒至原火焰色，然后蘸取待測液，放在火焰上灼燒，觀察火焰顏色。
實驗現(xiàn)象：火焰呈黃色
檢驗原理：焰色反應(yīng)
擴展：K+的檢驗方法與Na+類似，不同點是需透過藍色鈷玻璃觀察，以排除Na+的干擾，可觀察到淡紫色火焰。
（2）NH4+：
實驗操作：取少量待測溶液于試管中，加入NaOH濃溶液并加熱，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口。
實驗現(xiàn)象：加熱，生成有刺激性氣味、使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體
實驗的原理：強堿制備弱堿
擴展：也可將蘸有濃鹽酸的玻璃棒置于試管口，若觀察到有白煙生成，則含有NH4+，實驗原理：HCl+NH3＝NH4Cl。
�。�3）Fe3+：
方法一：取少量待測溶液于試管中，加入KSCN溶液，若溶液變紅色，則說明溶液中有Fe3+。
實驗原理：Fe3++3SCN－＝Fe(SCN)3
方法二：取少量待測溶液于試管中，加苯酚，若溶液變?yōu)樽仙瑒t說明溶液中有Fe3+（苯酚的焰色反應(yīng)）。
方法三：取少量待測溶液于試管中，加NaOH溶液，若出現(xiàn)紅褐色沉淀，則說明溶液中有Fe3+（Fe3++3OH－＝Fe(OH)3↓）。
�。�4）Fe2+：
方法一：取少量待測溶液于試管中，加入KSCN溶液，新制的氯水。
實驗現(xiàn)象：加入KSCN溶液不顯紅色，加入少量新制的氯水后，立即顯紅色
實驗原理：2Fe2++ Cl2＝2Fe3++ 2Cl-，F(xiàn)e3++3SCN－＝Fe(SCN)3
方法二： 加入NaOH溶液，先生成白色沉淀，然后逐漸變成灰綠色，最后轉(zhuǎn)化為紅褐色。
（5）CO32-：
實驗操作：取少量待測溶液于試管中，加入BaCl2溶液再向沉淀中加入稀鹽酸。
實驗現(xiàn)象：加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，沉淀溶于稀鹽酸，并放出無色無味氣體
實驗原理：Ba2++CO32-＝BaCO3↓，BaCO3+2H+＝Ba2++CO2↑+H2O
�。�6）SO42-：
實驗操作：取少量待測溶液于試管中，加入稀鹽酸，無沉淀，再向溶液中加入BaCl2溶液。
實驗現(xiàn)象：生成白色沉淀
實驗原理：Ba2++SO42-＝BaSO4↓
（7）Cl－：
實驗操作：取少量待測溶液于試管中，加入AgNO3溶液，再向沉淀中加入稀硝酸。
實驗現(xiàn)象：生成白色沉淀
實驗原理：Ag++Cl－＝AgCl↓
（8）Br－：
方法一：取少量待測溶液于試管中，加入AgNO3溶液，再向沉淀中加入稀硝酸，若生成淡黃色沉淀，則含有Br－：Ag++Br－＝AgBr↓
方法二：先加入適當?shù)难趸瘎┤鏗2O2溶液將Br－氧化成Br2，然后再加入CCl4，可觀察到CCl4層變紅棕色。
�。�9）I－：
方法一：取少量待測溶液于試管中，加入AgNO3溶液，再向沉淀中加入稀硝酸，若生成黃色沉淀，則含有I－：Ag++I－＝AgI↓
方法二：向待測液中加入適當?shù)难趸瘎�，再加入淀粉溶液，可觀察到溶液變藍，淀粉遇I2變藍。
�。�10）SO32—
向待測液中加入適量鹽酸，將生成的氣體通入品紅溶液，若品紅褪色，則含有SO32—。
擴展：檢驗SO32—時，不可加入稀HNO3，因為HNO3會將SO32—氧化成SO42—。
來源：調(diào)研博客
本文來自：逍遙右腦記憶 http://m.yy-art.cn/gaozhong/724806.html
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