反應速率與平衡圖像是反應速率變化規(guī)律的示意圖，常將圖建立于平面直角坐標系中�；瘜W反應速率的變化，化學平衡的變化（移動），都與反應物的溫度、濃度、氣體反應物的壓強等因素有關�；瘜W平衡的移動又與反應速率的變化之間有著密不可分的關系。所有這些都可以用一定形式的圖像來表達，化學反應速率與化學平衡的圖像都是以此為依據來設計的。
因此解決化學反應速率與平衡圖像問題的基本可以從以下方面進行綜合分析：一是借助于化學方程式掌握化學反應的特征；二是掌握該化學反應的速率變化與平衡移動的規(guī)律；三是掌握圖中符號的含義，圖中符號項目主要包括縱坐標、橫坐標和圖像，對圖像要弄清楚其起點、拐點、交點、終點和走向（即“四點一向”）的含義。
下面舉例說明此類問題的解題方法思路：
例題1：圖1為反應A（s）＋D（g）E（g）；ΔH＜0的逆反應速率隨時間的變化情形，試根據此曲線判斷下列說法不正確的是（ ）
A.t3時刻可能采取的措施是減少c(D)
B.t5時刻可能采取的措施是降溫
C.t7時刻可能采取的措施是減小壓強
D.t7～t6時間段平衡向逆反應方向移動
解題指導：本題在討論時要注意三點，一是注意題給反應物A是固體，二是圖像中給出的縱坐標是用v逆來表示的，三是在對化學反應速率的影響因素討論時需把整張圖補齊后再分析（v正在原平衡線上方）。在討論外界條件對反應速率的影響時要注意，只有濃度的變化對反應速率的影響有選擇性，即增大反應物濃度則增大正反應速率,高三，增大生成物濃度則增大逆反應速率。而溫度、壓強（對氣體參加的反應有影響）、催化劑的影響是廣泛的，不論反應吸熱、放熱，溫度升高都將增大反應速率（反應物能量升高、活化分子百分數增加）；不論氣體體積增大還是縮小，增大壓強都將增大反應速率（反應物的濃度增大、單位體積內活化分子數增大）；使用催化劑一般將增大反應速率。t5時刻采取的措施應是增大c(D)，同時減小c(E)，因此平衡向正反應方向移動。
答案：BD
例題2：對于可逆反應2AB3(g)A2(g)＋3B2(g)；ΔH＞0，圖2所示的圖像中正確的是（ ）。
解題指導：A圖為速率隨溫度的變化曲線，圖中顯示v（逆）線的斜率更大，即溫度對逆反應速率影響更大，逆反應是吸熱反應，所以正向是放熱反應，這與題給信息不符；B圖像中高溫時AB3％低，所以溫度升高時平衡正向移動，即正反應吸熱；C圖像中從一條曲線上分析知，隨溫度升高，AB3％降低，所以正向吸熱，再作x軸的垂線可得，同溫下隨著壓強的增大，AB3％降低，所以正向氣體化學計量數減小，與題給信息不符；D中從一條曲線上分析知，隨著壓強增大，AB3％增大，所以正向氣體化學計量數增大，而作x軸垂線可得，隨著溫度的升高，AB3％降低，所以正反應吸熱。正確答案為BD。
規(guī)律總結：化學平衡圖像圖像的分析方法：（1）三步分析法：一看反應速率是增大還是減�。欢�Δv正、Δv逆的相對大�。蝗椿瘜W平衡移動的方向。（2）四要素分析法：看曲線的起點；看曲線的變化趨勢；看曲線的拐點（轉折點）；看曲線的終點。（3）先拐后平：對于可逆反應
mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，在轉化率－時間曲線中，先拐的曲線先達到平衡。在溫度高、壓強大的情況下，若轉化率也較高，則反應中m+n＞p+q；若轉化率降低，則表示m+n＜p+q。（4）定一議二：圖像中有三個量時，先確定一個量不變，再討論另外兩個量的關系。
不論是化學反應速率圖像還是化學平衡圖像，都要搞清縱橫坐標的含義，都要與化學原理相聯系，特別是與平衡移動原理相聯系。
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