電解原理
電解就是將兩根金屬或碳棒(即電極)放在要分解的物質(zhì)(電解質(zhì))中，然后接上電源，使電流通過液體�；衔锏年栯x子移到帶負電的電極(陰極)，陰離子移到帶正電的電極(陽極)，化合物分為二極。
電解水生成過程電解過程：用電使化合物分解的過程就叫電解過程。
水(H2O)被電解生成電解水。電流通過水(H2O)時，氫氣在陰極形成，氧氣則在陽極形成。帶正電荷的離子向陰極移動，溶于水中的礦物質(zhì)鈣、鎂、鉀、鈉……等帶正電荷的離子，便在陰極形成，就是我們所喝的堿性水；而帶負電的離子，在陽極生成。
添加在自來水里的氯也被排于陽極的酸性水中了。電解酸性水因為有前置過濾系統(tǒng)、內(nèi)置抗菌載銀活性炭的重重把關(guān)，酸性水中是幾乎檢測不到氯的蹤跡。
電解的原理看似簡單，但要快速并且安全生成電解水卻并不容易，廠家經(jīng)過不斷的改良，才開始使用安全穩(wěn)定的鈦金屬為電極。
提示：錯誤的操作可生成氧單質(zhì)和氫氣。正極處的電極若為鐵（Fe），將會生成鐵銹。
電解水化學方程式
電解水機施予“直流電”之電解水作用
◎傳統(tǒng)電解模式：
主要電解標的物?-“水”(H2O)
在純水中加入電解促進劑
電解水之反應式：
2H2O＝電解>2H2(g)(負極)+O2(g)(正極)
◎應用型電解模式：
主要電解標的物?-“水”及“中性鹽”(離子化合物);在電極之間設(shè)置離子分離膜，采水流給水模式，
1.電解水之反應式：2H2O＝電解>2H2(g)(負極)+O2(g)(正極)
2.中立鹽的電解反應式：
[硫酸鈣](CaSO4)(aq)＝【電解】＞[Ca2+](aq)(負極堿性水)+[硫酸根離子](aq)(正極酸性水)
來源：高分網(wǎng)
本文來自：逍遙右腦記憶 http://m.yy-art.cn/gaozhong/559129.html
相關(guān)閱讀：高三一輪復習如何提高高三化學復習效率