過氧化鈉(Na₂O₂)的基本性質(zhì)：

淡黃色固體，較穩(wěn)定，可用作供氧劑、漂白劑
(1)與水反應(yīng)：2Na₂O₂+2H₂O==4NaOH+O₂↑
(2)與CO₂反應(yīng)：2Na₂O₂+2CO₂==2Na₂CO₃+ O₂
(3)與HCl反應(yīng)：2Na₂O₂+4HCl==4NaCl+2H₂O+ O₂↑

過氧化鈉的特性及計(jì)算：

1．過氧化鈉的強(qiáng)氧化性


2．Na₂O₂與CO₂、H₂O(g)反應(yīng)的重要關(guān)系
(1)氣體體積差的關(guān)系
2Na₂O₂＋2CO₂===2Na₂CO₃＋O₂　氣體體積差 ①
2 1 ΔV＝1
2Na₂O₂＋2H₂O(g)===4NaOH＋O₂　氣體體積差 ②
2 1 ΔV＝1
由此可見，若CO₂和水蒸氣的混合氣體（或單一氣體）通過足量Na₂O₂，氣體體積的減少量是原氣體體積的1/2,即為生成氧氣的量。
(2)先后順序關(guān)系
一定量的Na₂O₂與一定量的CO₂和H₂O(g)的混合物反應(yīng)，可視為Na₂O₂首先與CO₂反應(yīng)，剩余的Na₂O₂再與H₂O(g)反應(yīng)。
(3)電子轉(zhuǎn)移關(guān)系
當(dāng)Na₂O₂與CO₂或H₂O反應(yīng)時(shí)，每產(chǎn)生1molO₂就轉(zhuǎn)移2mol電子。
(4)固體質(zhì)量變化關(guān)系
①足量過氧化鈉與水、CO₂反應(yīng)的計(jì)算

所以，有ag通式符合(CO)m(H₂)n(m＝0,1,2,3…，n＝0,1,2,3…)的物質(zhì)(包括純凈物和混合物)在氧氣中燃燒，將其通過足量過氧化鈉，反應(yīng)完畢后，固體增重ag。

氧化鈉與過氧化鈉的比較：

物質(zhì)	氧化鈉	過氧化鈉
色態(tài)	白色固體	淡黃色固體
類別	堿性氧化物	過氧化物（不屬于堿性氧化物）
化學(xué)鍵類型	僅含離子鍵	離子鍵和非極性鍵
電子式
生成條件	常溫	點(diǎn)燃或加熱
氧的化合價(jià)	-2	-1
陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比	1：2	1：2
穩(wěn)定性	不穩(wěn)定	穩(wěn)定
轉(zhuǎn)化關(guān)系	2Na2O+O2=2Na2O2
用途	用于制取少量過氧化鈉	供氧劑、漂白劑、氧化劑
與水反應(yīng)方程式	2Na2O+2H2O=2NaOH	2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
與CO2反應(yīng)	Na2O+CO2=NaCO3	2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑
與HCl反應(yīng)	Na2O+2HCl=2NaCl+H2O	2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑
保存	隔絕空氣、密封保存	隔絕空氣、遠(yuǎn)離易燃物、密封保存

特別提醒：

(1)用脫脂棉包裹住過氧化鈉，滴加少量水時(shí)脫脂棉可以燃燒，不僅可以說明Na₂O₂與H₂O反應(yīng)生成O₂，還可以說明該反應(yīng)放熱。
(2)Na₂O₂與H₂O反應(yīng)時(shí)H₂O既不是氧化劑也不是還原劑。

方法技巧：Na₂O與Na₂O₂的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

(1)Na₂O中只含離子鍵，Na₂O₂中既含離子鍵，又含非極性鍵。
(2)等物質(zhì)的量的Na₂O與Na₂O₂分別于等量且足量的H₂O反應(yīng)，所得溶液的成分濃度相同

本文來(lái)自：逍遙右腦記憶 http://m.yy-art.cn/gaozhong/469304.html

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