實驗室制取甲烷（CH₄）：

(1)反應原理：CH₃COONa＋NaOHCH₄＋Na₂CO₃
(2)發(fā)生裝置：固+固氣
(3)凈化方法：濃硫酸（除水蒸氣）
(4)收集方法：排水集氣法/向下排空氣法
(5)尾氣處理：無
(6)檢驗方法：①點燃，淡藍色火焰，燃燒產物是H₂O和CO₂

實驗室制取一氧化氮（NO）：

(1)反應原理：3Cu＋8HNO₃(稀)==3Cu(NO₃)₂＋2NO↑＋4H₂O
(2)發(fā)生裝置：固+液→氣
(3)凈化方法：濃硫酸（除水蒸氣）
(4)收集方法：排水集氣法
(5)尾氣處理：收集法（塑料袋）
(6)檢驗方法：無色氣體，暴露于空氣中立即變?yōu)榧t棕色

實驗室制取二氧化氮（NO₂）：

(1)反應原理：Cu＋4HNO₃(濃)==Cu(NO₃)₂＋2NO₂↑＋2H₂O
(2)發(fā)生裝置：固+液→氣
(3)凈化方法：濃硫酸（除水蒸氣）
(4)收集方法：向上排空氣法
(5)尾氣處理：堿液吸收 (3NO₂+H₂O==2HNO₃+NO;NO+NO₂+2NaOH===2NaNO₂+H₂O)

實驗室制取氯化氫（HCl）：

(1)反應原理：2NaCl＋H₂SO₄Na₂SO₄＋2HCl?
(2)發(fā)生裝置：固＋液→氣
(3)凈化方法：濃硫酸（除水蒸氣）
(4)收集方法：向上排空氣法
(5)尾氣處理：水（防倒吸裝置）
(6)檢驗方法：①能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅 ②靠近濃氨水冒白煙

五水硫酸銅的制備：

(1)實驗原理：銅是不活潑金屬，不能直接和稀硫酸發(fā)生反應制備硫酸銅，必須加入氧化劑。在濃硝酸和稀硫酸的混合液中，濃硝酸將銅氧化成Cu²⁺，Cu²⁺與SO₄^2-結合得到硫酸銅： Cu+2HNO₃+H₂SO₄====CuSO₄+2NO₂+2H₂O 未反應的銅屑（不溶性雜質）用傾潷法除去。利用硝酸銅的溶解度在0～100℃范圍內均大于硫酸銅溶解度的性質，溶液經蒸發(fā)濃縮析出硫酸銅，經過濾與可溶性雜質硝酸銅分離，得到粗產品。硫酸銅的溶解度隨溫度升高而增大，可用重結晶法提純。在粗產品硫酸銅中，加適量水，加熱成飽和溶液，趁熱過濾除去不溶性雜質。濾液冷卻，析出硫酸銅，過濾，與可溶性雜質分離，得到純的硫酸銅。


(2)實驗步驟
①稱量1.5g銅屑，灼燒至表面呈現黑色，冷卻；
②加5.5mL3mol/L硫酸，2.5mL濃硝酸，反應平穩(wěn)后水浴加熱，補加2.5mL3mol/L硫酸，0.5mL濃硝酸；
③銅近于完全溶解后，趁熱傾潷法分離；
④水浴加熱，蒸發(fā)濃縮至結晶膜出現；
⑤冷卻、過濾；
⑥粗產品以1.2mL水/g的比例，加熱溶于水，趁熱過濾；
⑦濾液冷卻、過濾、晾干，得到純凈的硫酸銅晶體。
⑧稱重，計算產率。

實驗室制取硫化氫（H₂S）：

(1)反應原理：FeS＋2HCl→H₂S↑＋FeCl₂
(2)發(fā)生裝置：固+液→氣（啟普發(fā)生器）
(3)凈化方法：飽和NaHS（除HCl），固體CaCl₂（除水蒸氣）
(4)收集方法：向上排空氣法
(5)尾氣處理：CuSO₄溶液或堿液吸收（H₂S+2NaOH==Na₂S+H₂O或H₂S+NaOH==NaHS+H₂O）
(6)檢驗方法：①濕潤的藍色石蕊試紙變紅 ②濕潤的醋酸試紙黑

本文來自：逍遙右腦記憶 http://m.yy-art.cn/gaozhong/417412.html

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