在高考中，化學(xué)選擇題的考查功能主要有（1）使試卷有較大的知識(shí)點(diǎn)覆蓋面，知識(shí)容量較大，有廣泛的發(fā)散性，可以較為全面考查學(xué)生的“雙基”（2）少量的“基礎(chǔ)題”增加考生得分的基數(shù)，保留某些類型的“常見(jiàn)題”來(lái)預(yù)測(cè)結(jié)果和調(diào)控難度（3）考查學(xué)生思維的靈活性和某些較高層次的能力。歷年高考的選擇題保持了較好的連續(xù)性和穩(wěn)定性，并且突出了對(duì)學(xué)科主干知識(shí)的考查。因此選擇題成為學(xué)生和教師關(guān)注的重要題型。本文在對(duì)近年來(lái)高考化學(xué)選擇題內(nèi)容特點(diǎn)進(jìn)行分析的基礎(chǔ)上，研究了選擇題在相應(yīng)內(nèi)容上的命題方式和考查方式；對(duì)如何快速巧斷選擇題進(jìn)行簡(jiǎn)要?dú)w納和說(shuō)明，最后，對(duì)于沖刺階段選擇題的訓(xùn)練提一點(diǎn)建議和看法，希望能給予大家一點(diǎn)啟示。

　　一、高考化學(xué)選擇題的命題內(nèi)容和特點(diǎn)分析。
　　縱觀近幾年高考化學(xué)選擇題的命題，考查內(nèi)容始終較為穩(wěn)定，突出考查了學(xué)科的主干知識(shí)、基礎(chǔ)理論和基本技能。主要考查到的內(nèi)容有：

　�。�1）元素周期律及元素周期表的應(yīng)用（判斷未知元素可能性質(zhì)，突出半徑、熔沸點(diǎn)、密度大小比較以及穩(wěn)定性、酸堿性等遞變規(guī)律；X、Y元素原子序數(shù)之差、位構(gòu)性的關(guān)系）T0213、T0315、T0509、T0607如例1,考查了同一主族元素單質(zhì)、氫化物熔沸點(diǎn)變化情況（隱含了氫鍵的知識(shí)）；同一周期元素原子得失電子能力判斷。
　　例1.(T0607)下列敘述正確的是（）
　　A同一主族的元素，原子半徑越大，其單質(zhì)的熔點(diǎn)一定越高
　　B同一周期元素的原子，半徑越小越容易失去電子
　　C同一主族的元素的氫化物，相對(duì)分子質(zhì)量越大，它的沸點(diǎn)一定越高
　　D稀有氣體元素的原子序數(shù)越大，其單質(zhì)的沸點(diǎn)一定越高

　�。�2）熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)及正誤判斷（重點(diǎn)熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)、燃燒熱、中和熱的定義與計(jì)算）T0209、T0313、T0413、 T0513，02年、03年、05年分別考查了CH4H2C2H2熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)的正誤判斷；04年給定了金剛石、石墨的熱化學(xué)方程式判斷兩者的穩(wěn)定性及能量高低。

　　（3）以物質(zhì)的量為核心的簡(jiǎn)單計(jì)算（NA的考查、Vm概念及阿氏定律的理解、聯(lián)系電解質(zhì)溶液知識(shí)、以及物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識(shí)）T0409、T0508、 T0608、T0613，如例2，在“NA”的情境下，以物質(zhì)的量為中心，考查了Vm、M、氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移與N之間的關(guān)系。如例3，聯(lián)系電解質(zhì)的電離、pH，運(yùn)用電荷守恒思想考查了物質(zhì)的量濃度的計(jì)算。
　　例2：（T0608）用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（）
　　A0.5molAl與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NA
　　B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LSO3所含的分子數(shù)為0.5NA
　　C0.1molCH4所含的電子數(shù)為1NA
　　D46gNO2和N2O4的混合物含有的分子數(shù)為1NA
　　例3：（T0613）由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，其pH＝1，c(Al3＋)＝0.4mol·L－1，c(SO42－)＝0.8mol·L－1，則c(K＋)為（）
　　A0.15mol·L－1B0.2mol·L－1C0.3mol·L－1D0.4mol·L－1
　　例4：設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（）
　　A.1/18mol的2H35Cl分子所含中子數(shù)為NA
　　B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L辛烷完全燃燒后，所生成氣體產(chǎn)物的分子數(shù)為8/22.4NA
　　C.通常狀況下，20克D2O和足量的金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體的分子數(shù)0.5NA
　　D.常溫常壓下，31g白磷分子中的共價(jià)鍵數(shù)為6NA
　　E.在25℃時(shí)，1L純水中含H+的個(gè)數(shù)為10-7NA
　　F.500mL、1.0mol/L的醋酸溶液中含有H+數(shù)為0.5NA
　　G.1.0molFeCl3制成膠體，使得膠體的粒子數(shù)為NA
　　H.2.7g金屬鋁與氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA
　　I.電解飽和食鹽水，產(chǎn)生氣體11.2L時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA
　　J.1.6克—NH2含有的電子數(shù)為0.9NA

　�。�4）離子共存（注意條件化）、離子方程式書(shū)寫(xiě)及正誤判斷（注意量的制約）：T0610T0510、T0411，如例5，在量的制約下，考查了離子共存、離子反應(yīng)先后順序問(wèn)題。
　　例5：（T0610）濃度均為0.1mol·L－1的三種溶液等體積混合，充分反應(yīng)后沒(méi)有沉淀的一組溶液是（）
　　ABaCl2NaOHNaHCO3BNa2CO3MgCl2H2SO4
　　CAlCl3NH3·H2ONaOHDBa(OH)2CaCl2Na2SO4

 

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