高一化學必修二知識點總結(jié)歸納總復習提綱
第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律
一、原子結(jié)構(gòu)
質(zhì)子(Z個)
原子核注意: 中子(N個) 質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)
1. 原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子的
核外電子(Z個)
★熟背前20號元素,熟悉1~20號元素原子核外電子的排布:
H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca
2.原子核外電子的排布規(guī)律:①電子總是盡先排布在能量最低的電子層里;②各電子層
2最多容納的電子數(shù)是2n;③最外層電子數(shù)不超過8個(K層為最外層不超過2個),次
外層不超過18個,倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過32個。
電子層: 一(能量最低) 二 三 四 五 六 七
對應表示符號: K L M N O P Q
3.元素、核素、同位素
元素:具有相同核電荷數(shù)的同一類原子的總稱。
核素:具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。
同位素:質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。(對于原子來說)
二、元素周期表
1.編排原則:
①按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列
②將電子層數(shù)相同的各元素從左到右排成一橫行。(周期序數(shù)=原子的電子層數(shù)) ........
③把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成一縱行。 ..........
主族序數(shù)=原子最外層電子數(shù)
2.結(jié)構(gòu)特點:
核外電子層數(shù) 元素種類
第一周期 1 2種元素
短周期第二周期 2 8種元素
周期第三周期 3 8種元素
元 7第四周期 4 18種元素
素 7第五周期 5 18種元素周 長周期 第六周期 6 32種元素 期 第七周期 7 未填滿(已有26種元素)
表主族:ⅠA~ⅦA共
7個主族
族副族:ⅢB~ⅦB、ⅠB~ⅡB,共7個副族 (18個縱行)第Ⅷ族:三個縱行,位于ⅦB和ⅠB之間 (16個族)零族:稀有氣體 三、元素周期律
1.元素周期律:元素的性質(zhì)(核外電子排布、原子半徑、主要化合價、金屬性、非金屬性)隨著核電荷數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律。元素性質(zhì)的周期性變化實質(zhì)是元素原......子核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果。 .............2.同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律 第ⅠA族堿金屬元素:Li Na K Rb Cs Fr (Fr是金屬性最強的元素,位于周期表左下方)
第ⅦA族鹵族元素:F Cl Br I At (F是非金屬性最強的元素,位于周期表右上方)
★判斷元素金屬性和非金屬性強弱的方法:
(1)金屬性強(弱)??①單質(zhì)與水或酸反應生成氫氣容易(難);②氫氧化物堿性強(弱);③相互置換反應(強制弱)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。
(2)非金屬性強(弱)??①單質(zhì)與氫氣易(難)反應;②生成的氫化物穩(wěn)定(不穩(wěn)定);③最高價氧化物的水化物(含氧酸)酸性強(弱);④相互置換反應(強制弱)2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2。 (Ⅰ)同周期比較:
(Ⅲ)
比較粒子(包括原子、離子)
半徑的方法:(1)先比較電子層數(shù),電子層數(shù)多的半徑大。
(2)電子層數(shù)相同時,再比較核電荷數(shù),核電荷數(shù)多的半徑反而
小。
四、化學鍵
化學鍵是相鄰兩個或多個原子間強烈的相互作用。 1.離子鍵與共價鍵的比較 共價化合物:原子間通過共用電子對形成分子的化合物叫做共價化合物。(只有共價鍵)
極性共價鍵(簡稱極性鍵):由不同種原子形成,A-B型,如,H-Cl。
共價鍵
非極性共價鍵(簡稱非極性鍵):由同種原子形成,A-A型,如,Cl-Cl。
2.電子式:
用電子式表示離子鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與表示共價鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)的不同點:
(1)電荷:用電子式表示離子鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)需標出陽離子和陰離子的電荷;而表示共價鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)不能標電荷。(2)[ ](方括號):離子鍵形成的物質(zhì)中的陰離子需用方括號括起來,而共價鍵形成的物質(zhì)中不能用方括號。
第二章 化學反應與能量
第一節(jié) 化學能與熱能
1、在任何的化學反應中總伴有的變化。
原因:當物質(zhì)發(fā)生化學反應時,斷開反應物中的化學鍵要吸收能量,而形成生成物中的化學鍵要放出能量;瘜W鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因。一個確定的化學反應在發(fā)生過程中是吸收能量還是放出能量,決定于反應物的總能量與生成物的總能量的相對大小。E反應物總能量>E生成物總能量,為放熱反應。E反應物總
總能量<E生成物總能量,為吸熱反應。
2、常見的放熱反應和吸熱反應
常見的放熱反應:①所有的燃燒與緩慢氧化。②酸堿中和反應。③金屬與酸反應制取氫
氣。
④大多數(shù)化合反應(特殊:C+CO2 △ 2CO是吸熱反應)。
△ 常見的吸熱反應:①以C、H2、CO為還原劑的氧化還原反應如:C(s)+H2O(g)
+H2(g)。 CO(g)
②銨鹽和堿的反應如Ba(OH)2?8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+
10H2O
③大多數(shù)分解反應如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。
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