化學(xué)知識(shí)點(diǎn)是同學(xué)們化學(xué)學(xué)習(xí)中的重要部分，大家一定要認(rèn)真掌握，小學(xué)頻道為大家整理了關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的速率和限速的高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)，讓我們一起學(xué)習(xí)，一起進(jìn)步吧!

知識(shí)點(diǎn)概述

化學(xué)反應(yīng)速率的概念 、 化學(xué)反應(yīng)速率的定義式 、 化學(xué)反應(yīng)速率的單位 、 化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程 、 發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的先決條件 、 有效碰撞與化學(xué)反應(yīng) 、 活化分子的碰撞取向與化學(xué)反應(yīng) 、 活化能 、 影響化學(xué)反應(yīng)速率的內(nèi)因 、 影響化學(xué)反應(yīng)速率的外因(濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑)

知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

化學(xué)反應(yīng)速率

意義：表示化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的量。

定性：根據(jù)反應(yīng)物消耗，生成物產(chǎn)生的快慢(用氣體、沉淀等可見(jiàn)現(xiàn)象)來(lái)粗略比較

定量：用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增大來(lái)表示。

表示方法： ①、單位：mol/(L•min)或mol/(L•s )

②、同一反應(yīng)，速率用不同物質(zhì)濃度變化表示時(shí)，數(shù)值可能不同，但數(shù)值之比等于方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)比。如：

③、一般不能用固體和純液體物質(zhì)表示濃度(因?yàn)?rho;不變)

④、對(duì)于沒(méi)有達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)：v正≠v逆

內(nèi)因(主要因素)：參加反應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)。

①、 結(jié)論：在其它條件不變時(shí)，增大濃度，反應(yīng)速率加快，反之則慢。

濃度：

②、說(shuō)明：只對(duì)氣體參加的反應(yīng)或溶液中發(fā)生的反應(yīng)速率產(chǎn)生影響;與反應(yīng)物總量無(wú)關(guān)。

影響因素 ①、結(jié)論：對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快，反之則慢

壓強(qiáng)：

②、說(shuō)明：當(dāng)改變?nèi)萜鲀?nèi)壓強(qiáng)而有關(guān)反應(yīng)的氣體濃度無(wú)變化時(shí)，則反應(yīng)速率不變;如：向密閉容器中通入惰性氣體。

①、結(jié)論：其它條件不變時(shí)，升高溫度反應(yīng)速率加快，反之則慢。

溫度： a、對(duì)任何反應(yīng)都產(chǎn)生影響，無(wú)論是放熱還是吸熱反應(yīng);

外因： ②、說(shuō)明 b、對(duì)于可逆反應(yīng)能同時(shí)改變正逆反應(yīng)速率但程度不同;

①、結(jié)論：使用催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率。

催化劑 a、具有選擇性;

②、說(shuō)明：

b、對(duì)于可逆反應(yīng)，使用催化劑可同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率;

其它因素：光、電磁波、超聲波、反應(yīng)物顆粒的大小、溶劑的性質(zhì)等。

例題1、在2A+B 3C+4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是 ( B )

A.v(A)=0.5 mol•L-1•s-1 B.v(B)=0.3 mol•L-1•s-1

C.v(C)=0.8 mol•L-1•s-1 D.v(D)=1 mol•L-1•s-1

化學(xué)平衡

化學(xué)平衡狀態(tài)：　指在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合中各組分的百分含量保持不變的狀態(tài)。

逆：研究的對(duì)象是可逆反應(yīng)

動(dòng)：是指動(dòng)態(tài)平衡，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)沒(méi)有停止。

平衡狀態(tài)特征：　等：平衡時(shí)正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，但不等于零。

定：反應(yīng)混合物中各組分的百分含量保持一個(gè)定值。

變：外界條件改變，原平衡破壞，建立新的平衡。

原因：反應(yīng)條件改變引起：v正≠v逆

化學(xué)平衡： 結(jié)果：速率、各組分百分含量與原平衡比較均發(fā)生變化。

化學(xué)平衡移動(dòng)： v(正)>v(逆)　　向右(正向)移

方向： v(正)=v(逆)　　平衡不移動(dòng)

v(正)

注意：其它條件不變，只改變影響平衡的一個(gè)條件才能使用。

①、濃度：增大反應(yīng)物濃度或減少生成物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng);反之向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

結(jié)論：增大壓強(qiáng)，平衡向縮小體積方向移動(dòng);減小壓強(qiáng)，平衡向擴(kuò)大體積的方向移動(dòng)。

②、壓強(qiáng)： Ⅰ、反應(yīng)前后氣態(tài)物質(zhì)總體積沒(méi)有變化的反

影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素： 應(yīng)，壓強(qiáng)改變不能改變化學(xué)平衡狀態(tài);

說(shuō)明： Ⅱ、壓強(qiáng)的改變對(duì)濃度無(wú)影響時(shí)，不能改變化學(xué)平衡狀態(tài)，如向密閉容器中充入惰性氣體。

Ⅲ、對(duì)沒(méi)有氣體參加的反應(yīng)無(wú)影響。

③、溫度：升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng);降低溫度，平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)。

勒沙特列原理：如果改變影響平衡的一個(gè)條件(如濃度、壓強(qiáng)、溫度等)平衡就向能減弱這種改變的方向移動(dòng)。

例題2、用3克塊狀大理石與30毫升3摩/升鹽酸反應(yīng)制取CO2氣體，若要增大反應(yīng)速率，可采取的措施是①再加入30毫升3摩/升鹽酸②改用30毫升6摩/升鹽酸 ③改用3克粉末狀大理石④適當(dāng)升高溫度( B )

A.①②④　 B.②③④　 C.①③④　 D. ①②③

例題3、在N2+3H2 2NH3的反應(yīng)中，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，NH3的濃度增加0.6mol/L，在此時(shí)間內(nèi)用H2表示的平均反應(yīng)速率為0.45 mol/L•s，則所經(jīng)歷的時(shí)間是 ( D )

A.0.44s B.1s C.1.3s D.2s

例題4、在一定溫度下，可逆反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是( A B )

A.C的生成速率與C的分解速率相等 B.A、B、C的濃度不再變化

C.單位時(shí)間內(nèi)，生成n mol A，同時(shí)生成3n mol B D.A、B、C的分子數(shù)之比為1∶3∶2

例題5、在一定條件下反應(yīng)：2A + B 2C，達(dá)到平衡

①若升高溫度，平衡向左移動(dòng)，則正反應(yīng)是___放_(tái)__(放、吸) 熱反應(yīng)②增加或減少B時(shí)，平衡不移動(dòng)，則B是___固_態(tài) ③若A、B、C都是氣體，增加壓強(qiáng)，平衡向___右___(左、右)移動(dòng)，

常見(jiàn)考點(diǎn)考法

在本知識(shí)點(diǎn)主要選擇題、填空題、計(jì)算題等形式考查化學(xué)反應(yīng)速率以及化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算，分析化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，考查的難度不大，掌握概念理論是關(guān)鍵。

常見(jiàn)誤區(qū)提醒

1、在其他條件不變時(shí)，對(duì)某一反應(yīng)來(lái)說(shuō)，活化分子在反應(yīng)物分子中所占的百分?jǐn)?shù)是一定的，反應(yīng)物濃度增大→活化分子數(shù)增多→有效碰撞增多→反應(yīng)速率增大。因此，增大反應(yīng)物的濃度可以增大化學(xué)反應(yīng)速率。

2、對(duì)于氣態(tài)反應(yīng)或有氣體物質(zhì)參加的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)可以增大化學(xué)反應(yīng)速率;反之，減小壓強(qiáng)則可以減小化學(xué)反應(yīng)速率。

3、升高溫度可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，溫度越高化學(xué)反應(yīng)速率越大;降低溫度可以減慢化學(xué)反應(yīng)速率，溫度越低化學(xué)反應(yīng)速率越小。經(jīng)過(guò)多次實(shí)驗(yàn)測(cè)得，溫度每升高10℃，化學(xué)反應(yīng)速率通常增大到原來(lái)的2～4倍。

4、對(duì)于某些化學(xué)反應(yīng)，使用催化劑可以加快化學(xué)反應(yīng)速率。

【典型例題】

例1.已知某條件下，合成氨反應(yīng)的數(shù)據(jù)如下：

N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)

起始濃度/mol·L-1　　　 1.0　 3.0　　 　　0.2

2 s末濃度/mol·L-1　　 0.6　 1.8　　 　　1.0

4 s末濃度/mol·L-1　　 0.4　 1.2　　 　　1.4

當(dāng)用氨氣濃度的增加來(lái)表示該反應(yīng)的速率時(shí)，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是(　)

本文來(lái)自：逍遙右腦記憶 http://m.yy-art.cn/gaozhong/129721.html

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