除了課堂上的學(xué)習(xí)外，平時(shí)的積累與練習(xí)也是學(xué)生提高成績的重要途徑，本文為大家提供了高一化學(xué)必修總結(jié)：離子共存，祝大家閱讀愉快。
一、題型的設(shè)問方式
此類題基本是選擇題，在題材目中常常設(shè)置一些隱含條件。如：①下列離子組在溶液中共存的;②或無色透明的溶液中;③在酸性溶液中;④PH=1的溶液中;⑤使石蕊試液變紅的溶液中;⑥使PH試紙變紅的溶液中;⑦與Al能反應(yīng)產(chǎn)生H2的溶液中;⑧由水電離出[H+]=10-13的溶液中等設(shè)問方式。
二、溶液中離子間的反應(yīng)
1.離子間反應(yīng)生成難溶物
如：OH-：除K+、Na+、Ba2+以外的其它金屬離子
Cl-：Ag+
CO32-、SiO32-、SO32-、PO43-：除K+、Na+、NH4+外的陽離子
SO42-：Ba2+、Pb2+
另外：微溶物離子大量不共存，少量則共存。
2.離子間反應(yīng)生成弱電解質(zhì)
H+：弱酸根CO32-、F-、CH3COO-、S2-、ClO-、SiO32-等
OH-：NH4+
H+與OH-也不共存
3.離子間反應(yīng)生成揮發(fā)性物質(zhì)
H+：CO32-、HCO3-、S2-、HS-、HSO3-、SO32-
OH-：NH4+
4.離子間發(fā)生氧化—還原反應(yīng)而不可共存
氧化性離子Fe3+：酸性條件MnO4-、ClO3-、ClO-、NO3-、Cr2O72-
還原性離子：Fe2+、SO32-、S2-、Br-、I-
5.弱酸的酸式根與酸和堿都反應(yīng)
HCO3-、HSO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-與H+、OH-都反應(yīng)
6.弱堿陽離子與弱酸根離子發(fā)生雙水解反應(yīng)
弱堿陽離子：Fe3+、Al3+、NH4+
弱酸陽離子：HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-
三、典型例題
1.下列各組離子中,因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是( )
A.H+、Na+、S2O32-、Cl- B.Fe3+、Fe2+、SO42-、NO3-
C.Na+、OH-、SO42-、H2PO4- D.Ca2+、Na+、S2-、SO42-
2.下列各組離子中,在堿性溶液中能大量共存,且溶液為無色透明的是( )
A.K+、MnO4-、Cl-、SO42- B.Na+、AlO2-、NO3-、SO42-
C.Na+、H+、NO3-、SO42- D.Na+、SO42-、S2-、Cl-
3.在PH=1的無色透明溶液中,不能大量共存的是( )
A.Al3+、Ag+、NO3-、Cl- B.Mg2+、NH4+、NO3-、Cl-
C.Ba2+、K+、S2-、Cl- D.Zn2+、Na+、NO3-、SO42-
小編為大家整理的高一化學(xué)必修總結(jié)：離子共存就到這里了，希望同學(xué)們認(rèn)真閱讀，祝大家學(xué)業(yè)有成。
本文來自：逍遙右腦記憶 http://m.yy-art.cn/gaozhong/129078.html
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