眼過千遍不如手寫一遍，為了幫助在校高中生，特別整理了“高中化學反應原理知識點：化學反應速率”一文，詳情如下：

高中化學反應原理知識點：化學反應速率

化學反應速率

1. 化學反應速率(v)

⑴ 定義：用來衡量化學反應的快慢，單位時間內(nèi)反應物或生成物的物質(zhì)的量的變化

⑵ 表示方法：單位時間內(nèi)反應濃度的減少或生成物濃度的增加來表示

⑶ 計算公式：v=Δc/Δt(υ：平均速率，Δc：濃度變化，Δt：時間)單位：mol/(L·s)

⑷ 影響因素：

① 決定因素(內(nèi)因)：反應物的性質(zhì)(決定因素)

② 條件因素(外因)：反應所處的條件

2.

※注意：(1)、參加反應的物質(zhì)為固體和液體，由于壓強的變化對濃度幾乎無影響，可以認為反應速率不變。

(2)、惰性氣體對于速率的影響

①恒溫恒容時：充入惰性氣體→總壓增大，但是各分壓不變，各物質(zhì)濃度不變→反應速率不變

②恒溫恒體時：充入惰性氣體→體積增大→各反應物濃度減小→反應速率減慢

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