2、晶體類型的判斷
⑴從性質(zhì)上判斷:
熔沸點和硬度;(高：原子晶體;中：離子晶體;低：分子晶體)
熔融狀態(tài)的導電性。(熔融狀態(tài)下能導電的化合物是離子化合物，用此實驗方法可以區(qū)分離子化合物還是共價化合物) ⑵從組成上判斷(建議：晶體類型一定要判斷清楚，尤其是分子晶體和原子晶體要分清) 方法：一是看構(gòu)成晶體微粒的種類，二是看微粒之間的作用力。 步驟：⑴金屬單質(zhì)：金屬晶體⑵金屬陽離子或者銨根離子：離子晶體
⑶四種原子晶體(金剛石、硅、二氧化硅和碳化硅) ⑷非金屬元素組成，不是銨鹽、原子晶體，一般就是分子晶體。(稀有氣體形成分子晶體)
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4、食鹽晶體中，Na占據(jù)立方體頂點、面心，Cl占據(jù)棱中點、體心，每個Na同時吸引6個Cl，每個Cl同時吸引6個Na
干冰中，二氧化碳分子占據(jù)面心和頂點，只有分子晶體化學式一般才是分子式，其他晶體不存在分子，故沒有分子式，只是化學式。
金剛石、二氧化硅晶體中都存在四面體結(jié)構(gòu)，鍵角109º28´
四、化學反應速率與反應限度
1、化學反應速率
a、定義：單位時間內(nèi)反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量
公式 v=△c / △t=△n /( V△t)
⑴速率大小比較應該將其轉(zhuǎn)變?yōu)橛猛环N物質(zhì)表示，且單位一致。各物質(zhì)表示的速率比等于該反應的方程式的化學計量數(shù)之比
⑵在一定溫度下，固體和純液體物質(zhì)單位體積內(nèi)的物質(zhì)的量保持不變，即物質(zhì)的量濃度為常數(shù)，故不能用固體和純液體表示化學反應速率
b、影響化學反應速率的條件
濃度 其它條件不變時，濃度增大，速率增大
溫度 其它條件不變時，溫度升高，速率增大
壓強 其它條件不變時，僅對氣體參加的反應有影響壓強增大，速率增大
催化劑 (正) 其它條件不變時，增大化學反應速率
其他 反應物顆粒大小，反應物接觸面 等
2、化學平衡
a、可逆反應：一個反應在向正方向進行的同時又向逆方向進行的反應
如N2 +2H3 催化劑 高溫高壓
--+ 2NH3
b、化學平衡的建立 對于一個可逆反應 如圖
速率
時間
c、化學平衡的五大特點
逆 可逆反應： 可逆才存在平衡的問題
等 v(正)=v(逆)： 平衡的時候的正反應速率等于逆反應速率
定 各組分的濃度保持一定：平衡后各反應物和生成物的濃度就不會發(fā)生變化了 動 是一個動態(tài)平衡：平衡的時候化學反應并沒有停止，只是因為v(正)=v(逆) 變 條件改變，化學平衡也隨之改變
d、化學平衡狀態(tài)判斷⑴濃度恒定⑵速率相等(關(guān)鍵看物理量建立平衡前和平衡后是否始終保持一致，若始終保持一致，即使這個物理量一定，也不能判斷已經(jīng)達到平衡，若不一致
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