2、晶體類型的判斷
⑴從性質(zhì)上判斷:
熔沸點(diǎn)和硬度;(高：原子晶體;中：離子晶體;低：分子晶體)
熔融狀態(tài)的導(dǎo)電性。(熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是離子化合物，用此實(shí)驗(yàn)方法可以區(qū)分離子化合物還是共價(jià)化合物) ⑵從組成上判斷(建議：晶體類型一定要判斷清楚，尤其是分子晶體和原子晶體要分清) 方法：一是看構(gòu)成晶體微粒的種類，二是看微粒之間的作用力。 步驟：⑴金屬單質(zhì)：金屬晶體⑵金屬陽離子或者銨根離子：離子晶體
⑶四種原子晶體(金剛石、硅、二氧化硅和碳化硅) ⑷非金屬元素組成，不是銨鹽、原子晶體，一般就是分子晶體。(稀有氣體形成分子晶體)
3
4、食鹽晶體中，Na占據(jù)立方體頂點(diǎn)、面心，Cl占據(jù)棱中點(diǎn)、體心，每個(gè)Na同時(shí)吸引6個(gè)Cl，每個(gè)Cl同時(shí)吸引6個(gè)Na
干冰中，二氧化碳分子占據(jù)面心和頂點(diǎn)，只有分子晶體化學(xué)式一般才是分子式，其他晶體不存在分子，故沒有分子式，只是化學(xué)式。
金剛石、二氧化硅晶體中都存在四面體結(jié)構(gòu)，鍵角109º28´
四、化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)限度
1、化學(xué)反應(yīng)速率
a、定義：單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量
公式 v=△c / △t=△n /( V△t)
⑴速率大小比較應(yīng)該將其轉(zhuǎn)變?yōu)橛猛环N物質(zhì)表示，且單位一致。各物質(zhì)表示的速率比等于該反應(yīng)的方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比
⑵在一定溫度下，固體和純液體物質(zhì)單位體積內(nèi)的物質(zhì)的量保持不變，即物質(zhì)的量濃度為常數(shù)，故不能用固體和純液體表示化學(xué)反應(yīng)速率
b、影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件
濃度 其它條件不變時(shí)，濃度增大，速率增大
溫度 其它條件不變時(shí)，溫度升高，速率增大
壓強(qiáng) 其它條件不變時(shí)，僅對氣體參加的反應(yīng)有影響壓強(qiáng)增大，速率增大
催化劑 (正) 其它條件不變時(shí)，增大化學(xué)反應(yīng)速率
其他 反應(yīng)物顆粒大小，反應(yīng)物接觸面 等
2、化學(xué)平衡
a、可逆反應(yīng)：一個(gè)反應(yīng)在向正方向進(jìn)行的同時(shí)又向逆方向進(jìn)行的反應(yīng)
如N2 +2H3 催化劑 高溫高壓
--+ 2NH3
b、化學(xué)平衡的建立 對于一個(gè)可逆反應(yīng) 如圖
速率
時(shí)間
c、化學(xué)平衡的五大特點(diǎn)
逆 可逆反應(yīng)： 可逆才存在平衡的問題
等 v(正)=v(逆)： 平衡的時(shí)候的正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率
定 各組分的濃度保持一定：平衡后各反應(yīng)物和生成物的濃度就不會發(fā)生變化了 動 是一個(gè)動態(tài)平衡：平衡的時(shí)候化學(xué)反應(yīng)并沒有停止，只是因?yàn)関(正)=v(逆) 變 條件改變，化學(xué)平衡也隨之改變
d、化學(xué)平衡狀態(tài)判斷⑴濃度恒定⑵速率相等(關(guān)鍵看物理量建立平衡前和平衡后是否始終保持一致，若始終保持一致，即使這個(gè)物理量一定，也不能判斷已經(jīng)達(dá)到平衡，若不一致
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