第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律
一、原子結(jié)構(gòu)
　　質(zhì)子(Z個)
　　原子核 注意：
　　中子(N個) 質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)
　　1.原子( A X ) 原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子的核外電子數(shù)
　　核外電子(Z個)
　　★熟背前20號元素，熟悉1～20號元素原子核外電子的排布：
　　H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca
　　2.原子核外電子的排布規(guī)律：①電子總是盡先排布在能量最低的電子層里;②各電子層最多容納的電子數(shù)是2n2;③最外層電子數(shù)不超過8個(K層為最外層不超過2個)，次外層不超過18個，倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過32個。
　　3.元素、核素、同位素
　　元素：具有相同核電荷數(shù)的同一類原子的總稱。
　　核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。
　　同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。(對于原子來說)
二、元素周期表
　　1.編排原則：
　　①按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列
　�、趯㈦娮訉訑�(shù)相同的各元素從左到右排成一橫行。(周期序數(shù)=原子的電子層數(shù))
　�、郯炎钔鈱与娮訑�(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成一縱行。
三、元素周期律
　　1.元素周期律：元素的性質(zhì)(核外電子排布、原子半徑、主要化合價、金屬性、非金屬性)隨著核電荷數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律。元素性質(zhì)的周期性變化實質(zhì)是元素原子核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果。
　　2.同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律
　　第三周期元素11Na12Mg13Al14Si15P16S17Cl18Ar
　　(1)電子排布電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)依次增加
　　(2)原子半徑原子半徑依次減小?
　　(3)主要化合價+1+2+3+4
　　(4)金屬性、非金屬性金屬性減弱，非金屬性增加?
　　(5)單質(zhì)與水或酸置換難易冷水
四、化學鍵
　　化學鍵是相鄰兩個或多個原子間強烈的相互作用。
　　1.離子鍵與共價鍵的比較
　　鍵型離子鍵共價鍵
　　概念陰陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用叫離子鍵原子之間通過共用電子對所形成的相互作用叫做共價鍵
　　成鍵方式通過得失電子達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)通過形成共用電子對達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
　　成鍵粒子陰、陽離子原子
　　成鍵元素活潑金屬與活潑非金屬元素之間(特殊：NH4Cl、NH4NO3等銨鹽只由非金屬元素組成，但含有離子鍵)非金屬元素之間
　　離子化合物：由離子鍵構(gòu)成的化合物叫做離子化合物。(一定有離子鍵，可能有共價鍵)
　　共價化合物：原子間通過共用電子對形成分子的化合物叫做共價化合物。(只有共價鍵)
　　用電子式表示離子鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與表示共價鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)的不同點：(1)電荷：用電子式表示離子鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)需標出陽離子和陰離子的電荷;而表示共價鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)不能標電荷。(2)[ ](方括號)：離子鍵形成的物質(zhì)中的陰離子需用方括號括起來，而共價鍵形成的物質(zhì)中不能用方括號。
第二章 化學反應與能量
　　第一節(jié) 化學能與熱能
　　1、在任何的化學反應中總伴有能量的變化。
　　原因：當物質(zhì)發(fā)生化學反應時，斷開反應物中的化學鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學鍵要放出能量。化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因。一個確定的化學反應在發(fā)生過程中是吸收能量還是放出能量，決定于反應物的總能量與生成物的總能量的相對大小。E反應物總能量>E生成物總能量，為放熱反應。E反應物總能量
　　2、常見的放熱反應和吸熱反應
　　常見的放熱反應：①所有的燃燒與緩慢氧化。②酸堿中和反應。③金屬與酸反應制取氫氣。
　�、艽蠖鄶�(shù)化合反應(特殊：C+CO2 2CO是吸熱反應)。
　　常見的吸熱反應：①以C、H2、CO為還原劑的氧化還原反應如：C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)。
　�、阡@鹽和堿的反應如Ba(OH)2?8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O
　　③大多數(shù)分解反應如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。
　　3、能源的分類：
　　形成條件利用歷史性質(zhì)
　　一次能源
　　常規(guī)能源可再生資源水能、風能、生物質(zhì)能
　　不可再生資源煤、石油、天然氣等化石能源
　　新能源可再生資源太陽能、風能、地熱能、潮汐能、氫能、沼氣
　　不可再生資源核能
　　二次能源(一次能源經(jīng)過加工、轉(zhuǎn)化得到的能源稱為二次能源

源)
　　電能(水電、火電、核電)、蒸汽、工業(yè)余熱、酒精、汽油、焦炭等
　　[思考]一般說來，大多數(shù)化合反應是放熱反應，大多數(shù)分解反應是吸熱反應，放熱反應都不需要加熱，吸熱反應都需要加熱，這種說法對嗎?試舉例說明。
　　點拔：這種說法不對。如C+O2=CO2的反應是放熱反應，但需要加熱，只是反應開始后不再需要加熱，反應放出的熱量可以使反應繼續(xù)下去。Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl的反應是吸熱反應，但反應并不需要加熱。

本文來自：逍遙右腦記憶 http://m.yy-art.cn/gaozhong/1130221.html

相關(guān)閱讀：高中化學層次性習題教學探討