圖表是高考試題的數(shù)字化語(yǔ)言，用圖表表述化學(xué)反應(yīng)過(guò)程或者呈現(xiàn)信息情景是近幾年高考化學(xué)綜合試題常見(jiàn)的表達(dá)方式。它往往擁有較大的信息存儲(chǔ)量，能夠很全面地考查學(xué)生分析、比較、概括和歸納問(wèn)題的能力。
圖像是高考試題的形象化語(yǔ)言，化學(xué)圖像題是一種利用數(shù)學(xué)中的二維圖像來(lái)描述化學(xué)問(wèn)題的題型，它體現(xiàn)了數(shù)學(xué)方法在解決化學(xué)問(wèn)題中的應(yīng)用。它考查范圍廣，中學(xué)化學(xué)中的所有內(nèi)容，如元素化合物、化學(xué)基本概念和基礎(chǔ)理論、化學(xué)實(shí)驗(yàn)、化學(xué)計(jì)算等均可以此方法考查。近幾年這種數(shù)形結(jié)合的試題頻頻出現(xiàn)，成了高考的熱點(diǎn)題型。圖像是題目的主要組成部分，把所要考查的知識(shí)簡(jiǎn)明、直觀、形象的寓于坐標(biāo)曲線上。
因此在平時(shí)的化學(xué)學(xué)習(xí)中我們應(yīng)自覺(jué)地去了解圖表所呈的化學(xué)含義，掌握化學(xué)圖表最基本的分析剖析方法，從中提煉出相關(guān)的化學(xué)信息，嘗試應(yīng)用圖表分析解決化學(xué)問(wèn)題，表述自己的思路與思維的結(jié)果。這樣不僅可以提高自己的識(shí)表識(shí)圖能力，更能通過(guò)這個(gè)過(guò)程訓(xùn)練與優(yōu)化自己的思維策略。下面將幾種常見(jiàn)的題型進(jìn)行分析,說(shuō)明對(duì)這類問(wèn)題解決所采取得處理方法。
一、表格語(yǔ)言
例1：某化學(xué)反應(yīng)2AB＋D在四種不同條件下進(jìn)行，B、D起始濃度為見(jiàn)反應(yīng)物A的濃度（mol/L）隨反應(yīng)時(shí)（min）的變化情況如下表：
根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：
（1）在實(shí)驗(yàn)1，反應(yīng)在10至20分鐘時(shí)間內(nèi)平均速率為mol/(L?min)。
（2）在實(shí)驗(yàn)2，A的初始濃度C2＝mol/L，反應(yīng)經(jīng)20分鐘就達(dá)到平衡，可推測(cè)實(shí)驗(yàn)2中還隱含的條件是
（3）設(shè)實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)速率為v3，實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率為v1，則v3v1（填＞、＝、＜＝)，且C31.0mol/L（填＞、＝、＜、＝）
（4）比較實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)1，可推測(cè)該反應(yīng)是（）反應(yīng)（選填吸熱、放熱）。理由是（）。
例2：以下是25℃時(shí)幾種難溶電解質(zhì)的溶解度：
難溶電解質(zhì)Mg(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3溶
解度/g9×10－41.7×10－61.5×10－43.0×10－9
在無(wú)機(jī)化合物的提純中，常利用難溶電解質(zhì)的溶解平衡原理除去某些離子。例如：
①為了除去氯化銨中的雜質(zhì)Fe3＋，先將混合物溶于水，再加入一定量的試劑反應(yīng)，過(guò)濾結(jié)晶即可；
②為除去氯化鎂晶體中的雜質(zhì)Fe3＋，先將混合物溶于水，加入足量的氫氧化鎂，充分反應(yīng)過(guò)濾結(jié)晶即可；
③為了除去硫酸銅晶體中的雜質(zhì)Fe2＋，先將混合物溶于水，加入一定量的H2O2，將Fe2＋氧化成Fe3＋，調(diào)節(jié)溶液的pH＝4，過(guò)濾結(jié)晶即可。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（2）①中加入的試劑應(yīng)該選擇_________為宜，其原因是_____________。
（3）②中除去Fe3＋所發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________。
（4）下列與方案③相關(guān)的敘述中，正確的是_________（填字母）。
A．H2O2是綠色氧化劑，在氧化過(guò)程中不引進(jìn)雜質(zhì)、不產(chǎn)生污染
B．將Fe2＋氧化為Fe3＋的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀較難過(guò)濾
C．調(diào)節(jié)溶液pH＝4可選擇的試劑是氫氧化銅或堿式碳酸銅
D．Cu2+可以大量存在于pH＝4的溶液中
E．在pH>4的溶液中Fe3＋一定不能大量存在
例3、“碘鐘”實(shí)驗(yàn)中，3I－＋S2O82－＝I3－＋2SO42－的反應(yīng)速率可以用I3－與加入的淀粉溶液顯藍(lán)色的時(shí)間t來(lái)度量，t越小，反應(yīng)速率越大。某探究性學(xué)習(xí)小組在20℃進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到的數(shù)據(jù)如下表：
實(shí)驗(yàn)編號(hào)①②③④⑤
c（I－）/mol?L－0.0400.0800.0800.1600.120
c（SO42－）/mol?L0.0400.0400.0800.0200.040
t/s88.044.022.044.0t2
回答下列問(wèn)題：
（1）該實(shí)驗(yàn)的目的是（）。
（2）顯色時(shí)間t2＝（）。
（3）溫度對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)速率的影響符合一般規(guī)律，若在40℃下進(jìn)行編號(hào)③對(duì)應(yīng)濃度的實(shí)驗(yàn)，顯色時(shí)間t2的范圍為（填字母）
A．<22.0sB．22.0～44.0sC．＞44.0sD．?dāng)?shù)據(jù)不足，無(wú)法判斷
（4）通過(guò)分比較上表數(shù)據(jù)，得到的結(jié)論是：（）。
解決表格題的基本思路
理解：理解表格中各個(gè)列項(xiàng)中數(shù)字的意義，巧妙地將表格語(yǔ)言轉(zhuǎn)換成化學(xué)語(yǔ)言。
理順:理順表格中數(shù)據(jù)間的變化趨勢(shì)，聯(lián)系相關(guān)的化學(xué)知識(shí)，尋找其中的變化規(guī)律，快速準(zhǔn)確地解決問(wèn)題。
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