學好鹵素應“六抓”
劉樹載
《鹵素》這一章中涉及的元素及其化合物知識“零散繁多”。為了有效地掌握本部分知識，使之系統(tǒng)化、熟練化，學習中應領會以下“六抓”，以達到事半功倍，提高學習效率的效果。
一.抓系統(tǒng)
散落的珠子一顆一顆地撿起來，既耗時又費力，若一串珠子，輕輕地即可全部提起。同時，在學習鹵素時，要以單質及其化合物的性質、用途制法為中心，編織知識網絡，使知識系統(tǒng)化、條理化。有關氯的知識網絡圖如下：
二.抓相似
按“事實→規(guī)律→本質”程序去理解和記憶。
鹵素單質的相似性有：
①均為雙原子分子。
�、诰兹苡谟袡C溶劑。
③均可跟氫氣反應生成鹵化氫。
④均可跟金屬反應生成金屬鹵化物。
�、荽蠖嗫筛磻蓺潲u酸與次鹵酸（氟除外）。
⑥大多跟堿反應生成金屬鹵化物和含氧酸鹽（氟除外）。
�、咻^活潑的鹵素單質能把較不活潑的鹵素單質從它們的鹵化物溶液中置換出來（氟除外）。
⑧除氟氣外，鹵素單質的水溶液均稱為鹵水。
鹵化氫的相似性有：
①均為無色氣體。
②均易溶于水。
�、叟c空氣中的水蒸氣均易形成白霧。
�、芷渌芤壕@酸性，稱為氫鹵酸，除氫氟酸外均為強酸。
三.抓遞變
隨著原子序數(shù)的遞增，鹵素原子半徑依次增大，鹵素單質及其化合物的性質呈現(xiàn)出許多遞變性。如隨著氟、氯、溴、碘原子序數(shù)的增多，原子（離子）半徑逐漸增大，熔沸點逐漸升高，存在狀態(tài)有氣→液→固，單質顏色逐漸加深，氧化性逐漸減弱，鹵化氫的熱穩(wěn)定性逐漸減弱，氫鹵酸的酸性逐漸增強，鹵化氫的還原性逐漸增強，鹵素離子的還原性逐漸增強等。
四.抓關鍵
氯水：
�、俪煞郑菏紫葟娬{分析方法，再擴展到新制、久置的情況，最后延伸到實驗室使用問題（只能現(xiàn)用現(xiàn)配，并盛放在棕色試劑瓶中）。
②性質：從多樣成分看其多重性質，要結合具體問題具體分析。
次氯酸：
①結構：次氯酸的結構式為，氯元素呈+1價。
②性質：弱酸性（比碳酸的酸性還弱）、不穩(wěn)定性（注意保存方法）、強氧化性（在氯的四種含氧酸中氧化性最強）。
�、壑品ǎ汗I(yè)上制得的漂 *** 遇稀酸或空氣中的二氧化碳便可發(fā)生復分解反應生成次氯酸。
三個典型實驗：
①氯氣的性質、制備實驗（裝置、操作、現(xiàn)象等）。對實驗現(xiàn)象的描述要準確到位，如煙、霧等現(xiàn)象各是氯氣與哪些物質反應時產生的。
�、谳腿嶒灐Ｖ攸c是對實驗現(xiàn)象的描述，操作方法也要熟練掌握。
�、踃2、X－的檢驗。包括反應原理、檢驗方法、實驗現(xiàn)象等。
五.抓特殊
唯物辯證法認為，事物總是對立統(tǒng)一的，鹵素間在存在相似性的同時，每種物質也必然存在著許多的特殊性，了解和掌握物質的特性是學習鹵素知識極其重要的一環(huán)。
�、貴原子半徑小，得電子能力強，是氧化性最強的非金屬單質，無正價。
②氟單質與水反應生成氧氣。
③氟化鈣不溶于水，其他鹵化鈣可溶于水。
�、軞怏w與氫氟酸均能腐蝕玻璃，不能用玻璃容器盛裝。
⑤Br2在常溫下為液態(tài)，并且是唯一的一種液態(tài)非金屬單質。
⑥碘水能使淀粉變藍，I2晶體易升華。
六.抓熱點
在系統(tǒng)掌握本章知識的基礎上，正確理解鹵素單質及其化合物在生產、生活、社會、科技中的應用，聯(lián)系實際問題，做到學以致用。如用于漂白消毒線；AgI用于人工降雨；氫氟酸的腐蝕性與制鏡工業(yè)；氯化鈉與食品工業(yè)、醫(yī)療生理鹽水相聯(lián)系；用于制備農藥；氟與其他元素化合時，不僅反應劇烈，而且放出大量的熱，同時氟的摩爾質量較小，目前已用于火箭等航天工業(yè)；氟氯代烷是用途廣泛的制冷劑，它無毒、無臭，但對大氣的臭氧層構成威脅，已被限制生產和使用；氟是人體必需的痕量元素，它是形成強硬的骨骼和預防齲齒所必需的元素；碘鹽是在食鹽中摻入KI或KIO3，但摻入KI的碘鹽味咸且苦澀，口感差，在潮濕的空氣中易潮解，在貯藏和運輸中易被氧化成I2而流失。
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