電荷守恒是指化學反應前后離子所帶電荷總量不變。這個原理常用于溶液中離子濃度關系的推斷，也可以用此原理列等式進行有關反應的某些量的計算。經(jīng)常遇到一些關于離子濃度的判斷會被搞的暈暈乎乎的，我們來看看運用電荷守恒法有什么效果呢？

　　例如：100 mL  0.1 mol/ L醋酸與 50 mL 0.2 mo l/L NaOH 溶液混合, 在所得溶液中(  )

　　A.[N a+] > [CH3COO -] > [OH-] >[H+]

　　B.[N a+] > [CH3COO -] > [H+] >[ OH-]

　　C.[N a+] > [CH3COO-] > [H+] =[ OH-]

　　D.[N a+] =[CCH3COO -] > [OH-]>[[H+]

　　本題中的各個離子濃度的關系分析如下：醋酸與NaOH 物質(zhì)的量相等恰好完全反應生成 CH3COONa，此鹽溶液為堿性即[ OH-]> [[H+]又據(jù)電荷守恒：[N a+]+ [H+]=[OH-]+ [CH3COO-]。由于[OH-]> [H+]，故[[N a+] [[CH3COO-]且鹽溶液中陰、 陽離子濃度一般大于[[H+] [[ OH-]答案也就很容易選出來。

　　電荷守恒法在判斷離子濃度關系上有重要的作用，一般還會結(jié)合物料守恒、質(zhì)子守恒來綜合判斷。

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