魯科版寒假高一化學(xué)寒假測(cè)試題（含解析）

編輯: 逍遙路 關(guān)鍵詞: 高一 來(lái)源: 高中學(xué)習(xí)網(wǎng)

化學(xué)是自然科學(xué)的一種，在分子、原子層次上研究物質(zhì)的組成、性質(zhì)、結(jié)構(gòu)與變化規(guī)律;創(chuàng)造新物質(zhì)的科學(xué)。以下是化學(xué)網(wǎng)為大家整理的寒假高一化學(xué)寒假測(cè)試題，希望可以解決您所遇到的相關(guān)問(wèn)題，加油，化學(xué)網(wǎng)一直陪伴您。

一、選擇題(本題包括12小題，每小題4分，共48分)

1.下列說(shuō)法中，不正確的是()

A.研究物質(zhì)的性質(zhì)時(shí)，常用到觀察、實(shí)驗(yàn)、分類(lèi)、比較等方法

B.制陶、冶金、釀酒等生產(chǎn)過(guò)程中，肯定發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)

C.1869年俄國(guó)化學(xué)家門(mén)捷列夫提出了原子學(xué)說(shuō)，為近代化學(xué)的發(fā)展奠定了堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)

D.我國(guó)化學(xué)家在1965年第一次人工合成了具有生命活性的蛋白質(zhì)，為世界生命科學(xué)的研究和發(fā)展作出了貢獻(xiàn)

解析： 本題考查我們對(duì)化學(xué)發(fā)展史的了解和研究物質(zhì)性質(zhì)的常用方法的掌握。近代化學(xué)中，1803年，英國(guó)科學(xué)家道爾頓提出原子學(xué)說(shuō)，為近代化學(xué)的發(fā)展奠定了堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)，而1869年俄國(guó)科學(xué)家門(mén)捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律，把化學(xué)元素及其化合物納入一個(gè)統(tǒng)一的理論體系，故C項(xiàng)錯(cuò)誤。

答案： C

2.將一小塊金屬鈉長(zhǎng)期露置于空氣中發(fā)生一系列變化，最終產(chǎn)物是()

A.NaOH B.Na2O

C.Na2O2 D.Na2CO3

解析： 一塊鈉放置在空氣中發(fā)生變化的過(guò)程如下：NaNa2ONaOHNa2CO3溶液Na2CO310H2ONa2CO3，所以，最終產(chǎn)物是Na2CO3。

答案： D

3.潮濕的氯氣、新制的氯水、次氯酸鈉溶液、漂 *** 溶液均能使有色布條退色，這是由于它們含有或能生成()

A.氯氣 B.次氯酸

C.次氯酸根 D.氯化氫

解析： 潮濕的氯氣和新制的氯水中都含有次氯酸，而次氯酸鈉和漂 *** 溶液都含有次氯酸根，但它們使有色布條退色是因?yàn)榕c空氣中的CO2反應(yīng)，生成了次氯酸的緣故，所以選B。

答案： B

4.下列說(shuō)法正確的是()

A.摩爾是一個(gè)國(guó)際基本物理量

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積約為22.4 L

C.1 mol氧的質(zhì)量為16 g

D.1 mol CO2的質(zhì)量以克為單位時(shí)，在數(shù)值上等于CO2的相對(duì)分子質(zhì)量

解析： A項(xiàng)，摩爾是物質(zhì)的量的單位，錯(cuò)誤;B項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積約為22.4 Lmol-1，錯(cuò)誤;C項(xiàng)，1 mol氧，氧指代不明，可以是氧氣，也可以是氧原子，錯(cuò)誤。

答案： D

5.要使相同物質(zhì)的量濃度的Na2SO4溶液和Al2(SO4)3溶液中所含SO2-4的數(shù)目相同，則所取兩溶液的體積比是()

A.1∶3 B.3∶1

C.3∶2 D.2∶3

解析： 設(shè)兩溶液的體積分別為a L和b L，兩溶液的物質(zhì)的量濃度都為c，要使所含SO2-4數(shù)目相同，則ca1=cb3，所以a∶b=3∶1。

答案： B

6.將一小塊鈉投入盛50 mL澄清飽和石灰水的燒杯里，不可能觀察到的現(xiàn)象是()

A.鈉熔成小球并在液面上游動(dòng)B.有氣體生成

C.溶液底部有銀白色物質(zhì)生成D.溶液變渾濁

解析： 金屬鈉與水反應(yīng)放出大量的熱，將其熔化成小球，與水接觸的部位產(chǎn)生的氣體推動(dòng)小球在液面上游動(dòng);隨著反應(yīng)的進(jìn)行，水量不斷減少，且氫氧化鈣溶解度隨溫度升高而降低，因此有部分氫氧化鈣析出，使溶液變渾濁，但它不是銀白色物質(zhì)，因此C錯(cuò)誤。

答案： C

7.制取氯水時(shí)，下列制備方法最合理的是()

解析： 因?yàn)槁葰馐且环N有毒的氣體，所以將氯氣通入水以后，必須再將氯氣通過(guò)氫氧化鈉溶液，這樣多余的氯氣就會(huì)被吸收，從而不會(huì)造成大氣污染。

答案： D

8.下列各組物質(zhì)反應(yīng)后生成堿和可燃性氣體的是()

A.鈉和水 B.鐵和鹽酸

C.過(guò)氧化鈉和水 D.氧化鈉和水

解析： 鈉和水反應(yīng)生成NaOH和H2;鐵和鹽酸反應(yīng)生成可燃性氣體H2，但不生成堿;Na2O2和水生成堿和氧氣，氧氣不是可燃性氣體;D中無(wú)氣體生成。

答案： A

9.下列物質(zhì)中所含分子數(shù)最多的是()

A.56 g N2 B.1.5 mol O2

C.100 g Cl2 D.3.011023個(gè)SO2

解析： 由n=NNA可知，要使物質(zhì)所含分子數(shù)最多必須是該物質(zhì)的物質(zhì)的量最大。A項(xiàng)，n=mM=56 g28 gmol-1=2 mol;C項(xiàng)，n=mM=100 g71 gmol-11.41 mol;D項(xiàng)為0.5 mol，所以A項(xiàng)所含分子數(shù)最多。

答案： A

10.等質(zhì)量的CH4和NH3相比較，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是()

A.二者的分子個(gè)數(shù)之比為17∶16

B.二者的原子個(gè)數(shù)之比為17∶16

C.二者的氫原子個(gè)數(shù)之比為17∶12

D.同溫同壓下兩種氣體的體積之比為17∶16

解析： 等質(zhì)量時(shí)，分子個(gè)數(shù)之比與摩爾質(zhì)量成反比，為17∶16，A正確;B項(xiàng)和C項(xiàng)，1個(gè)CH4中含有5個(gè)原子，其中有4個(gè)H,1個(gè)NH3中含有4個(gè)原子，其中有3個(gè)H，原子個(gè)數(shù)之比為(517)∶(416)，氫原子個(gè)數(shù)之比為(417)∶(316)，B錯(cuò)誤，C正確;由阿伏加德羅定律的推論可知，體積之比等于分子個(gè)數(shù)之比，D正確。

答案： B

11.下列說(shuō)法中正確的是()

①鈉在空氣中燃燒生成白色的氧化鈉 ②鈉投入硫酸銅溶液中有紅色粉末產(chǎn)生 ③過(guò)氧化鈉可在防毒面具中做供氧劑 ④鐵絲在氯氣中燃燒生成棕色的FeCl3 ⑤鈉、氫氣在氯氣中燃燒都能產(chǎn)生白煙

A.①② B.②③

C.③④ D.④⑤

解析： 鈉在空氣或氧氣中燃燒生成淡黃色的過(guò)氧化鈉而不是白色的氧化鈉;鈉投入硫酸銅溶液中，先與水反應(yīng)生成NaOH和H2，再與CuSO4發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，不能置換出鹽中的金屬;Na2O2能與CO2和H2O反應(yīng)生成O2，故可在缺氧環(huán)境中做供氧劑;氯氣非�；顫�，它與具有可變化合價(jià)的金屬如鐵反應(yīng)時(shí)，生成高價(jià)態(tài)的金屬氯化物FeCl3;鈉在氯氣中燃燒生成固態(tài)NaCl，氫氣在氯氣中燃燒生成氣態(tài)HCl，一個(gè)是白煙，一個(gè)是白霧，二者現(xiàn)象不同。

答案： C

12.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A.從1 L 1 molL-1的NaCl溶液中取出10 mL，其濃度仍是 1 molL-1

B.制成0.5 L 10 molL-1的鹽酸，需要HCl氣體112 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

C.0.5 L 2 molL-1的BaCl2溶液中，Ba2+和Cl-總數(shù)為36.021023

D.10 g 98%的硫酸(密度為1.84 gcm-3)與10 mL 18.4 molL-1的硫酸的濃度是不同的

解析： D項(xiàng)中，98%的硫酸濃度為c(H2SO4)=

1 000 cm-3/L1.84 gcm-398%98 gmol-1=18.4 molL-1，所以它們的濃度是相同的。

答案： D

二、非選擇題(本題包括5小題，共52分)

13.(8分)含有相同氧原子數(shù)的SO2和SO3：

(1)物質(zhì)的量之比為_(kāi)_______。

(2)質(zhì)量之比為_(kāi)_______。

(3)同溫同壓下密度之比為_(kāi)_______。

(4)同溫同壓下氣體體積之比為_(kāi)_______。

解析： (1)要使SO2與SO3的氧原子數(shù)相同，根據(jù)最小公倍數(shù)可知，兩者的個(gè)數(shù)比應(yīng)為3∶2，即物質(zhì)的量之比為3∶2;(2)根據(jù)n=m/M可知，兩者質(zhì)量之比為(364)∶(280)=6∶5;(3)同溫同壓下，氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，即(SO2)∶(SO3)=64∶80=4∶5;(4)同溫同壓下，氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比，即V(SO2)∶V(SO3)=3∶2。

答案： (1)3∶2 (2)6∶5 (3)4∶5 (4)3∶2

14.(11分)氯氣是一種重要的化工原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要的應(yīng)用。請(qǐng)你根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：

Ⅰ.把氯氣通入紫色石蕊試液中，可以觀察到的現(xiàn)象是：

________________________________________________________________________。

請(qǐng)你解釋其中的原因______________________________________________________

________________________________________________________________________。

Ⅱ.某化學(xué)興趣小組計(jì)劃用氯氣和氫氧化鈉制取簡(jiǎn)易消毒液。

(1)其反應(yīng)原理為：(用化學(xué)方程式表示)____________________________________ ___________________________________________________________________________。

(2)實(shí)驗(yàn)室配制好4.0 molL-1的NaOH溶液，這種溶液________L才能與2.24 L氯氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)恰好完全反應(yīng)。

解析： Ⅱ.(2)n(Cl2)=2.24 L22.4 Lmol-1=0.1 mol

由Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O

知n(NaOH)=2n(Cl2)=20.1 mol=0.2 mol

V(NaOH溶液)=0.2 mol4.0 molL-1=0.05 L

答案： Ⅰ.溶液先變?yōu)榧t色，然后退色

Cl2溶于水生成少量HCl和HClO，使溶液成酸性，紫色石蕊試液遇酸變?yōu)榧t色，生成的HClO具有漂白性，可使石蕊退色

Ⅱ.(1)Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O

(2)0.05

15.(10分)下面圖示中，A為一種常見(jiàn)的單質(zhì)，B、C、D、E是含有A元素的常見(jiàn)化合物。已知A在空氣中燃燒生成淡黃色固體(部分產(chǎn)物已略去)。

請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：

(1)寫(xiě)出化學(xué)式：

A.________、B.________、C.________、D.________。

(2)以上反應(yīng)中屬于置換反應(yīng)的有________(填寫(xiě)編號(hào))。

(3)寫(xiě)出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：

AC_______________________________________________________________;

BD_______________________________________________________________。

解析： 解答本題的關(guān)鍵點(diǎn)是找突破口，本題突破口是A在空氣中燃燒生成淡黃色固體，可知A是Na，根據(jù)圖示反應(yīng)關(guān)系即可推出B、C、D、E。

答案： (1)Na Na2O2 NaOH Na2CO3 (2)②

(3)2Na+2H2O===2NaOH+H2

2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2

16.(14分)某同學(xué)按下述操作配制500 mL 0.2 molL-1Na2SO4溶液，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題。

實(shí)驗(yàn)步驟有關(guān)問(wèn)題

①計(jì)算所需Na2SO4的質(zhì)量需要稱(chēng)量Na2SO4的質(zhì)量為_(kāi)_______g

②稱(chēng)量Na2SO4固體稱(chēng)量需要用到的主要儀器是：________________

③將Na2SO4加入100 mL燒杯中，并加入適量水為了加快溶解速率，可以采取哪些措施?________________________________________________________________________

④將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移至500 mL容量瓶中為了防止溶液濺出，應(yīng)采取什么措施?________________________________________________________________________

⑤向容量瓶中加蒸餾水至刻度線在進(jìn)行此操作時(shí)當(dāng)加水至刻度線1～2 cm處應(yīng)如何操作?________________________________________________________________________

(1)上述實(shí)驗(yàn)中使用容量瓶前應(yīng)_______________________________。

(2)取出該Na2SO4溶液10 mL加水稀釋到100 mL，稀釋后溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度是________。

(3)若進(jìn)行⑤步操作時(shí)加蒸餾水超過(guò)刻度線，則需________。

(4)在實(shí)驗(yàn)中，以下操作對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒(méi)有影響的是________。

A.沒(méi)有將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中

B.定容時(shí)仰視刻度線

C.轉(zhuǎn)移前沒(méi)有將使用的容量瓶烘干

D.定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線

解析： ①m(Na2SO4)=n(Na2SO4)M(Na2SO4)=0.5 L0.2 molL-1142 gmol-1=14.2 g

②固體物質(zhì)稱(chēng)量時(shí)主要用到托盤(pán)天平和藥匙

③加速溶解可用玻璃棒攪拌或加熱

④為防止液體濺出應(yīng)用玻璃棒引流

⑤應(yīng)改用膠頭滴管定容

(2)c(Na+)=nNa+V

=0.2 molL-1210 mL10-3 LmL-1100 mL10-3LmL-1

=0.04 molL-1。

(3)定容加蒸餾水時(shí)，如果超出刻度線，應(yīng)重新配制。

(4)A項(xiàng)沒(méi)有將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶，則損失溶質(zhì)，使所配溶液濃度偏低;B項(xiàng)定容時(shí)仰視刻度線，則所加水量增多，體積偏大，濃度偏低;C項(xiàng)容量瓶不烘干有水，不影響溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積，對(duì)結(jié)果無(wú)影響;D項(xiàng)定容后又加水所得溶液體積增大，所配溶液濃度偏低。

答案：

實(shí)驗(yàn)步驟有關(guān)問(wèn)題

①14.2

②托盤(pán)天平和藥匙

③用玻璃棒攪拌或加熱

④轉(zhuǎn)移過(guò)程中用玻璃棒進(jìn)行引流

⑤改用膠頭滴管加水至凹液面最低處與刻度線相切

(1)檢查容量瓶是否漏液

(2)0.04 molL-1

(3)重新配制 (4)C

17.(9分)將11.5 g鈉投入到89 g水中(足量)，充分反應(yīng)后所得溶液的密度為1.25 gcm-3。計(jì)算：

(1)生成H2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。

(2)所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為多少?

解析： n(Na)=11.5 g23 gmol-1=0.5 mol

由2Na+2H2O === 2NaOH + H2

2 mol 2 mol 22.4 L

0.5 mol n(NaOH) V(H2)

n(NaOH)=0.5 mol m(NaOH)=20 g

V(H2)=5.6 L m(H2)=0.5 g

所得溶液的質(zhì)量為11.5 g+89 g-0.5 g=100 g

所得溶液的體積為100 g1.25 gcm-3=80 cm3=80 mL，

c(NaOH)=nNaOHVaq=0.5 mol0.08 L=6.25 molL-1

答案： (1)5.6 L (2)6.25 molL-1

最后，希望小編整理的寒假高一化學(xué)寒假測(cè)試題對(duì)您有所幫助，祝同學(xué)們學(xué)習(xí)進(jìn)步。


本文來(lái)自：逍遙右腦記憶 http://m.yy-art.cn/gaoyi/995573.html

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