吉林省實(shí)驗(yàn)中學(xué)—學(xué)年度上學(xué)期模塊二高一化學(xué)試題命題人：白曉明 審題人：杜芳可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 K—39 Cl—35.5 Cu—64 Ba—137 Fe—56 Na—23 Al—27 Mg—24 Ag—108一、選擇題（本題包括10小題，每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題2分，共20分)1．與3.2 g SO2 所含的氧原子數(shù)相等的NO2的質(zhì)量為A．2.3 g B．3.2 g C．4.6 g D．6.4 g 2．欲使1L 0.5mol/L的NaOH溶液的濃度增大一倍，可采取的合理措施是 A．加入20g 固體NaOH，攪拌、溶解 B．將溶液加熱濃縮至0.2L C．加入10mol/L的NaOH溶液0.1 L，再稀釋至1.5 LD．加入1 L 1.5 mol/L的NaOH溶液混合均勻3．焰火“腳印”、“笑臉”、“五環(huán)”，讓北京奧運(yùn)會(huì)開(kāi)幕式更加輝煌、浪漫，這與化學(xué)中“焰色反應(yīng)”知識(shí)相關(guān)。下列說(shuō)法中正確的是 A．非金屬單質(zhì)燃燒時(shí)火焰均為無(wú)色B．所有金屬及其化合物灼燒時(shí)火焰均有顏色C．焰色反應(yīng)均應(yīng)透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀(guān)察D．NaC1與Na2CO3灼燒時(shí)火焰顏色相同4．金屬銅的提煉多從黃銅礦開(kāi)始，已知黃銅礦中鐵為+2價(jià)。黃銅礦的焙燒過(guò)程中主要反應(yīng)之一的化學(xué)方程式為：2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2，下列說(shuō)法不正確的是A．O2只做氧化劑 B．CuFeS2既是氧化劑又是還原劑C．SO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物D．若有1mol O2參加反應(yīng)，則反應(yīng)中有4mol電子轉(zhuǎn)移5．等量鎂鋁合金粉末分別與下列4種過(guò)量的溶液充分反應(yīng)，放出氫氣最多的是A.2 mol?L-1 H2SO4溶液B.18 mol?L-1 H2SO4溶液C.6 mol?L-1 KOH溶液D.3 mol?L-1 HNO3溶液6．下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是 A．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在10-9 ~ 10-7m之間B．膠體是一種均一、穩(wěn)定的混合物C．用平行光照射N(xiāo)aCl溶液和Fe(OH)3膠體時(shí)，產(chǎn)生的現(xiàn)象相同 D．Al(OH)3膠體能夠吸附水中懸浮的固體顆粒沉降，達(dá)到凈水目的7．在Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO 反應(yīng)中，氧化劑與轉(zhuǎn)移電子方向和數(shù)目是 A．Al2O3 N→Al 3 B．Al2O3 C→Al 12 C．N2 C→N 6 D．N2 N→C 58．Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四瓶無(wú)色溶液，只用一種試劑區(qū)別的是 　A．BaCl2 B．NaOH C．Ba(OH)2 D．AgNO3 9．相等物質(zhì)的量的KClO3分別發(fā)生下列反應(yīng)：①有MnO2催化劑存在時(shí)，受熱分解得到氧氣；②若不使用催化劑，加熱至470℃左右，得到KClO4 (高氯酸鉀)和KCl。 下列關(guān)于①和②的說(shuō)法不正確的是 A．都屬于氧化還原反應(yīng) B．發(fā)生還原反應(yīng)的元素相同 C．發(fā)生氧化反應(yīng)的元素不同 D．生成KCl的物質(zhì)的量相同10．下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A．NaHCO3＝Na+＋H+＋B．NaHSO4＝Na+ ＋C．Al2 (SO4)3＝Al 3+ ＋D．Na2SO4＝2Na+＋二、選擇題（本題包括10小題，每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共30分)11．在反應(yīng)aBrF3 ＋ bH2O ＝ cHBrO3 ＋ dHBr ＋ eHF ＋ fO2↑中(a、b、c、d、e、f是各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù))，若0.3molH2O被氧化，則被水還原的BrF3的物質(zhì)的量是A．0.15mol B．0.2mol C．0.3mol D．0.4mol12．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值，下列敘述正確的是A．64 g SO2中含有的氧原子數(shù)為1NAB．物質(zhì)的量濃度為0.5 mol?L－1的MgCl2溶液，含有Cl－數(shù)為1 NAC．常溫常壓下，14 g N2含有分子數(shù)為0.5 NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H2O的分子數(shù)為1NA13．將0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol/L稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系是14．相同物質(zhì)的量的Na2O2和Na2O的比較中，不正確的是(　　)A．兩種物質(zhì)所含原子個(gè)數(shù)之比為4∶3B．兩種物質(zhì)中陰離子的物質(zhì)的量之比為2∶1C．兩種物質(zhì)與足量的CO2反應(yīng)，消耗氣體的質(zhì)量之比為1∶1D．兩種物質(zhì)中陽(yáng)離子的物質(zhì)的量之比為1∶115．下列六種物質(zhì)：①Na2O�、贜a2O2　③NaCl�、躈a2CO3溶液�、軳aOH�、轓aHCO3其中不能與CO2反應(yīng)的是A．①④　　　　　　　　　B．②③C．③⑥ D．⑤⑥16．下表中對(duì)離子方程式書(shū)寫(xiě)的評(píng)價(jià)正確的是選項(xiàng)化學(xué)反應(yīng)及離子方程式評(píng)價(jià)A將鋁粉加入含氫氧化鈉溶液中：2Na+＋2OH－+2Al+H2O=2Na++AlO2－+3H2↑正確BNa2O2與H2O反應(yīng)：Na2O2＋H2O===2Na+＋2OH－＋O2↑錯(cuò)誤，氧元素不守恒C碳酸氫鈉與醋酸反應(yīng)：HCO3－+H+= H2O+CO2↑正確D向FeCl3溶液中滴加足量氨水：Fe3+＋3OH－=== Fe(OH)3↓正確17．等量的鐵分別與足量的鹽酸、水蒸氣在一定的條件下充分反應(yīng)，則在相同的條件下，產(chǎn)生氫氣的體積比是A．1∶1 B．3∶4C．2∶3 D．4∶318．取某鐵的氧化物樣品，用140mL 5 mol/L鹽酸恰好使其完全溶解，所得溶液還能吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.56 L氯氣，使其中的Fe2+ 完全轉(zhuǎn)化為 Fe3+，該樣品中可能的化學(xué)式是A．Fe3O4 B．Fe4O5 C．Fe5O6 ? D．Fe5O719．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．鈉在空氣中燃燒最后所得產(chǎn)物為Na2O2B．鎂因在空氣中形成了一薄層致密的氧化膜，保護(hù)了里面的鎂，故鎂不需要像鈉似的進(jìn)行特殊保護(hù)C．鋁制品在生活中非常普遍，這是因?yàn)殇X不活潑D．鐵在潮濕的空氣中因生成的氧化物很疏松，不能保護(hù)內(nèi)層金屬，故鐵制品往往需涂保護(hù)層20．下列各組微粒在溶液中不能大量共存的是①Fe3+、K+、Cl-、OH- ②Na+、H+、SO42-、HCO3- ③Mg2+、Fe3+、H+、Cl- ④Ag+、Na+、Cu2+、Cl-A、②③④ B、①③ C、①②④ D、①②③三、非選擇題（本題包括4小題，共50分）21．（20分）某校學(xué)生課外活動(dòng)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，用來(lái)驗(yàn)證一氧化碳具有還原性。（裝置D中的酒精噴燈用來(lái)提供高溫）回答下列問(wèn)題：(1) 寫(xiě)出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。(2) 裝置B中最適宜的試劑是　　　　　　　　。（單選）A、飽和NaOH溶液 B、Ca(OH)2溶液 C、飽和Na2CO3溶液 D、飽和NaHCO3溶液(3) 裝置D中放置的黑色固體為　　　　(填該固體的名稱(chēng))，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　 　　 　　　　　　。（同時(shí)用單線(xiàn)橋法標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移情況）(4) 按照如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，首先進(jìn)行的操作是 。(5) 根據(jù)實(shí)驗(yàn)中的　 　現(xiàn)象，可證明CO具有還原性，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是　　 　　　　。(6) 若要根據(jù)裝置F中澄清石灰水變渾濁的現(xiàn)象確認(rèn)一氧化碳具有還原性，應(yīng)在上圖裝置　　　　與　　　　之間連接下圖中的　 　裝置(填序號(hào))。22．（9分）高鐵酸鈉（Na2FeO4）是水處理過(guò)程中使用的一種新型凈水劑，它的氧化性比高錳酸鉀更強(qiáng)，本身在反應(yīng)中被還原為Fe3+離子。制取高鐵酸鈉的化學(xué)方程式如下：（1）□Fe（NO3）3+□NaOH+□Cl2===□Na2FeO4+□NaNO3+□NaCl+□H2O（2）在上述反應(yīng)中 （填元素名稱(chēng)） 元素被氧化，當(dāng)3molCl2參與反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)為 ；（3）高鐵酸鈉（Na2FeO4）是水處理過(guò)程中使用的一種新型凈水劑，鐵元素轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3膠體，使水中懸浮物聚沉，F(xiàn)e（OH）3膠體微粒直徑的范圍是 1-10023．(12分)現(xiàn)有NaHCO3和Na2CO3?xH2O的混合物，為了測(cè)定x值，某同學(xué)采用如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(CaCl2、堿石灰均足量，提示：CaCl2，一種中性干燥劑)。(1)A裝置的作用是___________________________________________________。(2)B裝置的作用是___________________________________________________。(3)C裝置的作用是__________________________________________________。(4)若在裝置A的試管中裝入NaHCO3和Na2CO3?xH2O的混合物3.7 g，用酒精燈加熱到反應(yīng)完全，此時(shí)B管增重1.89 g，C管增重0.22 g，則x的值為_(kāi)_____。(5)該裝置還不是很完善，可能使測(cè)定結(jié)果偏小，應(yīng)如何改進(jìn)______ 。為什么？______________________________________________________________。24．（9分）將3.9gNa2SO4和Na2CO3的混合物溶于水得到溶液A，在A中加入足量的一定濃度的BaCl2溶液20.0mL，然后過(guò)濾得沉淀B和濾液C.在C中加足量AgNO3溶液，又生成11.48g沉淀，向B中加入足量稀硫酸，沉淀增加0.36g.計(jì)算：(1)氯化鋇溶液的物質(zhì)的量濃度；(2)原混合物中硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。參考答案一、選擇題（本題包括10小題，每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題2分，共20分)ACDDACCCDD二、選擇題（本題包括10小題，每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共30分)11121314151617181920ACCBCBBDCC三、非選擇題（本題包括4小題，共50分）21．（20分）(1) CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑ (2) D (3) 炭　C＋CO22CO(4) 檢查裝置的氣密性(5) E裝置中黑色固體變成紅色　CuO＋COCu＋CO2(6) D　 E　 ②22.（9分）（1）2Fe(NO3)3＋16NaOH＋3Cl2===2Na2FeO4＋6NaNO3＋6NaCl＋8H2O（2）鐵 3.612×1024 1～100nm23.（12分） (1)加熱，使NaHCO3分解，使Na2CO3?xH2O失水(2)吸收反應(yīng)中生成的水　(3)吸收反應(yīng)中生成的CO2(4)10(5)在C裝置后再加一個(gè)裝有堿石灰的U形管或干燥管　為了防止空氣中的CO2和H2O被C裝置中的堿石灰吸收24. （9分）(1)2mol/L (2)72.8％2e-2e吉林省實(shí)驗(yàn)中學(xué)高一上學(xué)期模塊（二）化學(xué)試題
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