化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，以下是化學(xué)網(wǎng)為大家整理的高一化學(xué)上學(xué)期寒假測(cè)試題，希望可以解決您所遇到的相關(guān)問題，加油，化學(xué)網(wǎng)一直陪伴您。

第Ⅰ卷(選擇題 共48分)

一、選擇題(本題包括24小題，每小題2分，共48分，每小題只有一個(gè)正確答案)

1.下列說法，你認(rèn)為無科學(xué)性錯(cuò)誤的是( )

A. CO2可以滅火，所以鎂條著火時(shí)可用CO2滅火

B. 海水的溴以Br-形式存在，所以需加入氧化劑才能提取Br2

C. 氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，所以常溫下不可能發(fā)生氮的固定

D. 碘遇淀粉變藍(lán)，所以可用米湯檢驗(yàn)含碘鹽中的碘酸鉀(KIO3)

2.溴單質(zhì)與氯氣的性質(zhì)相似。在探究溴單質(zhì)的性質(zhì)時(shí)，其基本程序應(yīng)該是( )

A.觀察溴的外觀預(yù)測(cè)溴的化學(xué)性質(zhì)做實(shí)驗(yàn)并觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析、解釋，得出結(jié)論

B.觀察溴的外觀做實(shí)驗(yàn)并觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析、解釋，得出結(jié)論

C.做實(shí)驗(yàn)并觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析、解釋，得出結(jié)論

D.預(yù)測(cè)溴的性質(zhì)做實(shí)驗(yàn)并觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析、解釋，得出結(jié)論觀察溴的外觀

3.下列氣體中，既能用濃硫酸干燥又能用堿石灰干燥的是( )

A. O2 B.SO2 C.NH3 D.Cl2

4 .下列有關(guān)試劑的保存方法，錯(cuò)誤的是( )

A.濃硝酸保存在棕色試劑瓶中并放置在陰涼處

B.少量的金屬鈉保存在煤油中

C.液溴應(yīng)保存在棕色細(xì)口瓶，并加水液封

D.新制的氯水通常保存在無色玻璃試劑瓶中

5.Na2O、NaOH、 Na2CO3可 按某種標(biāo)準(zhǔn)劃為同一類物質(zhì)，下列分類標(biāo)準(zhǔn)正確的是( )

① 鈉的化合物;② 能與硝酸反應(yīng)的物質(zhì);③電解質(zhì);④細(xì)分為：堿性氧化物、堿、鹽;

A.①②③ B.①②③④ C.②③ D.②③④

6.某溶液中存在較多的OH-、K+、CO32-，該溶液中還可能大量存在的是( )

A.H+ B.Ca2+ C.SO42- D.NH4+

7.鑒別NaCl、NaBr、NaI 三種溶液可以選用的試劑是( )

A.氯水、CCl4 B.淀粉溶液 C.溴水 D.碘水

8.下列物質(zhì)不能用單質(zhì)直接化合而制得的是( )

A.Na2O2B.FeCl3C.NO2D.SO2

9.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是( )

A.用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：Fe3++Cu === Cu2+ +Fe2+

B.氯氣跟水反應(yīng)：Cl2 + H2O === 2H+ + Cl- + ClO-

C.鐵與 稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+ === 2Fe3++3H2

D.NaHCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng)：OH-+ HCO3-=== CO32- + H2O

10.下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，與新制氯水中的某些成分(括號(hào)內(nèi)物質(zhì))沒有關(guān)系的是( )

A. 將NaHCO3固體加入新制的氯水中，有無色氣泡(H+)

B. 將紅色布條放入新制的氯水中，布條退色(HCl)

C. 將SO2通入新制的氯水中，溶液退色(Cl2)

D. 將AgNO3溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀產(chǎn)生(Cl-)

11.除 去下列溶液中的雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)是雜質(zhì))所用試劑不正確的是( )

A.NO(NO2)：水 B.FeCl2溶液(FeCl3)：Fe

C.CO2(HCl )：Na2CO3溶液 D.NaHCO3溶液(Na2CO3)：CO2

12.實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的基礎(chǔ)，下圖中所示的實(shí)驗(yàn)方法、裝置或操作完全正確的是( )

已知：氯氣不溶于飽和食鹽水

13.下列溶液中的Cl-濃度與100 mL 0.1 molL1 MgCl2溶液中的Cl-濃度相等的是( )

A.200 mL 0.1 molL1 KCl溶液 B. 50 mL 0.2 molL1 CaCl2溶液

C.150 mL 0.2 molL1 NaCl溶液 D. 25mL 0.15 molL1 AlCl3溶液【高中生寒假專題】

14.NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正 確的是( )

A. 常溫常壓下，48 g O2和48 g O3 含有的氧原子數(shù)均為3NA

B.1 molL1 NaCl溶液中含有Na+的個(gè)數(shù)為NA

C.22.4L N2所含分子數(shù)為NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L的水中含有NA個(gè)H2O分子

15.下列顏色變化不是因發(fā)生化學(xué)變化而產(chǎn)生的是( )

A. 無色的NO在空氣中變紅棕色

B.向紅墨水中投入活性炭，紅色消失

C. 二氧化硫能使品紅溶液退色，加熱后又恢復(fù)原色

D. 足量銅與一定體積的濃硝酸反應(yīng)生成的氣體顏色由深變淺

16.等物質(zhì)的量的CH4和NH3相比較，下列結(jié)論不正確的是( )

A.原子個(gè)數(shù)之比為5:4 B.氫原子個(gè)數(shù)之比為4:3

C.分子個(gè)數(shù)之比為16:17 D.質(zhì)量比為16: 17

17.下列敘述中正確的是()

A.含最高價(jià)元素的化合物，一定具有強(qiáng)氧化性

B.陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性

C.失電子越多，還原性越強(qiáng)

D.強(qiáng)氧化劑與強(qiáng)還原劑不一定能發(fā)生氧化還原反應(yīng)

18.某�；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室做實(shí)驗(yàn)，按 照左圖連接好線路發(fā)現(xiàn)小燈泡不亮，按照右圖連接好線路發(fā)現(xiàn)小燈泡會(huì)亮，由此得出的結(jié)論正確的是( )

A.NaCl固體是非電解質(zhì)

B.NaCl在水中能電離出可以自由移動(dòng)的離子

C.NaCl能使溶液中的水電離出大量的離子

D.NaCl溶液是電解質(zhì)

19.下列塊狀單質(zhì)在常溫時(shí)，能全部溶于足量的濃硝酸的是( )

A.C B.Ag C.Pt D.Fe

20.泡沫滅火器內(nèi)裝的藥液之一是飽和NaHCO3溶液，而不選用更廉價(jià)的飽和Na2CO3溶液。其原因是( )

①NaHCO3比Na2CO3穩(wěn)定，便于長(zhǎng)期保存

②NaHCO3與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡比Na2CO3快

③質(zhì)量相同的兩種鈉鹽，NaHCO3與足量酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體多

④產(chǎn)生相同質(zhì)量的CO2，消耗的酸量NaHCO3比Na2CO3少

A. ②③④B. ①②③④C. ①②③D. ①③④

21.下列過程涉及氧化還原反應(yīng)的是( )

①制漂 *** ②工業(yè)制硝酸 ③海水提鎂 ④過氧化鈉作供氧劑

⑤合成氨 ⑥酸雨的形成 ⑦石灰?guī)r溶洞或石筍的形成

A.①②③④⑤⑥⑦ B.①②③④⑤⑥

C.③④⑤⑥⑦ D.①②④⑤⑦

22.下列實(shí)驗(yàn)所推出的結(jié)論不正確的是( )

A.向漂 *** 中加入稀鹽酸，有無色無味氣體產(chǎn)生，則說明漂 *** 已變質(zhì)

B.用丁達(dá)爾現(xiàn)象可鑒別FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體

C.溶液里加入鹽酸，有能使澄清石灰水變渾濁 的無色無味的氣體生成，則說明溶液中一定含有HCO3-

D.溶液 中加入稀硝酸后，再加少量AgNO3溶液，有白色沉淀生成，則溶液中含有Cl-

23.A、B、C、D均為中學(xué)常見物質(zhì)且均含有同一種元素，它們之間的部分轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖

所示(反應(yīng)條件已經(jīng)略去)： 。以下推斷不正確的是( )

A.若A為溶于CS2的淡黃色固體單質(zhì)，且D為強(qiáng)酸，則B通常用品紅試劑來檢驗(yàn)。

B.若A為噴泉實(shí)驗(yàn)常用的氣體且其水溶液呈堿性，則D能與A反應(yīng)制化肥

C.若C為溫室氣體，則A與C在一定條件下反應(yīng)可生成B

D.若B、C對(duì)環(huán)境造成的危害主要是光化學(xué)煙霧等，則A不可能是單質(zhì)

24.下列說法中正確的是( )

A.將0.1mol CuSO45H2O晶體加入到100 mL水中，該溶液物質(zhì)的量濃度為1 molL1

B.一定體積的濃硫酸(其中含0.2mol H2SO4)與足量的銅共熱反應(yīng),生成SO2氣體0.1mol

C.將34.2 g Al2(SO4)3溶于水配成100 mL溶液[Al2(SO4)3的相對(duì)質(zhì)量為342]，取出10 mL該溶液中Al3+濃度為1 molL1

D.KCl溶液的密度為1.174 gcm3，物質(zhì)的量濃度為4.0 molL1，則此溶液中KCl的質(zhì)

量分?jǐn)?shù)為

第Ⅱ卷(共52分)

二、填空與簡(jiǎn)答(22分)

25.(4分)下列實(shí)驗(yàn)有關(guān)說法正確的是 。

A. 溶液中加入稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，再加入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，則溶液中含有SO42-

B. 用加熱法除去碘單質(zhì)中的氯化銨

C. 用澄清石灰水鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液。

D. 檢驗(yàn)氯化氫氣體中是否混有Cl2，使用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙或濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙

26.(8分)有下列物質(zhì)：氧氣、濃硫酸、二氧化硫、硫化氫、銅片、鈉、焦炭、氨氣

請(qǐng)選擇合適的物質(zhì)填空，并回答有關(guān)問題：

(1)單質(zhì)投入滴有酚酞的水中，有氣體生成、溶液變紅，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程

式：

(2)二氧化硫表現(xiàn)氧化性的實(shí)驗(yàn)，選擇的試劑應(yīng)是二氧化硫和

(3)能使酸性高錳酸鉀溶液退色的酸性氧化物為

(4)兩種物質(zhì)間反應(yīng)，生成的兩種氣體均能使澄清石灰水變渾濁，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

(5)發(fā)生催化氧化(制硝酸其中的一步)的化學(xué)方程式

27. (10分)已知A、B、C為中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)， A為是生產(chǎn)、生活中用量最大、用途最廣的金屬單質(zhì)，室溫下B是黃綠色氣體，C為無色氣體。在一定條件下相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系如圖所示。

請(qǐng)回答以下問題：

(1)A、B、C分別是什么物質(zhì)：A是 ，B是 ，C是，F(xiàn)是 (填化學(xué)式)

(2)寫出A和B生成D的化學(xué)方程式： ，向D溶液中加

入 溶液可看到溶液變血紅色。

(3)寫出F溶液中加入B的離子方程式：

三、實(shí)驗(yàn)與探究(22分)

28.(11分)某中學(xué)化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組利用以下裝置制取并探究氨氣的性質(zhì)。

(1)A中的化學(xué)反應(yīng)方程式： 。

(2)A裝置還可用于制取氣體 (只填一種)

(3)若有21.4gNH4Cl固體，最多可制取NH3(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的體積是 L (NH4C1的摩爾質(zhì)量為53.5gmol-1)。

(4)實(shí)驗(yàn)室收集氨氣的方法是

(5)C、D裝置中顏色會(huì)發(fā)生變化的是 (填C或D)

(6)當(dāng)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后，擠壓E裝置中的膠頭滴管，滴入1-2滴濃鹽酸，可觀察到的現(xiàn)象是

(7)為防止過量氨氣造成空氣污染，需要在上述裝置的末端增加一個(gè)尾氣處理裝置，合適的裝置是 (填F或G)。

(8)生石灰與水作用放出熱量。實(shí)驗(yàn)室利用此原理，往生石灰中滴加濃氨水，可以快速制取氨氣。你認(rèn)為生石灰可用下列 物質(zhì)代替(填序號(hào))。

A.堿石灰(NaOH和CaO的固體混合物) B.NaOH 固體

C.硫酸溶液 D.石灰石(含CaCO3)

29.(11分)現(xiàn)用18.4 molL-1的濃硫酸來配制50 0mL 0.2 molL-1的稀硫酸，可供選擇的儀器有：①玻璃棒 ②燒杯 ③膠頭滴管 ④量筒 ⑤托盤天平

(1)上述儀器在配制過程中不需要用到的是__________________。(填序號(hào))除上述儀器外，尚缺最重要的儀器是 。

(2)計(jì)算所需濃硫酸的體積為___________m L(保留1位小數(shù))。

(3)實(shí)驗(yàn)中用到玻璃棒，其作用分別是：___________、__________。

(4)配制時(shí)，一般可分為以下幾個(gè)步驟：

①量取 ②計(jì)算 ③稀釋 ④搖勻 ⑤轉(zhuǎn)移 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻。其正確的操作順序

為：②①③____ ____________④(填序號(hào))

(5)在配制過程中，下列操作可引起所配溶液濃度偏低的有____________(填序號(hào))

①定容時(shí)，仰視刻度線。

②未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中。

③容量瓶中含有少量蒸餾水。

④未洗滌稀釋濃硫酸時(shí)用過的燒杯和玻璃棒。

⑤定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。

四、計(jì)算與分析(8分)

30. 把19.2 g 的Cu放入500mL 2 molL1稀硝酸中，充分反應(yīng)，Cu完全溶解。求：

(1)寫出Cu與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：

(2)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為 (用含NA的式子表示);

(3)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比為 。

(4)反應(yīng)后溶液中C(H+)為 (體積變化忽略不計(jì))

高一化學(xué)上學(xué)期寒假測(cè)試題參考答案

一、選擇題(每小題2分，共48分，每小題只有一個(gè)正確答案)：

題號(hào)123456789101112

答案BAADBCACDBCA

題號(hào)131415161718192021222324

答案CABCDBBAB CDD

注明：方程式未配平、條件未寫、氣標(biāo)號(hào)等扣1分;

25.(共4分)A、D (少選給一半，多選不給分，一個(gè)2分)

26.(共8分)

(1)2Na +2H2O ===2Na+ + 2OH- + H2 (2分)

(2)硫化氫(H2S ) (1分)

(3)二氧化硫(SO2 ) (1分)

△

(4)C+2H2SO4(濃) 2SO2+CO2+2 H2O(2分)(濃字未寫扣1分)

(5) 4NH3+5O2 4NO+6H2O (2分)

27.(共10分)

(1)Fe Cl2 H 2 FeCl2 (各1分)

(2)2Fe + 3Cl2 2FeCl3 (2分) KSCN或硫氰酸鉀(2分)

(3)Cl2 +2Fe2+ = 2Cl- + 2Fe3+(2分)

最后，希望小編整理的高一化學(xué)上學(xué)期寒假測(cè)試題對(duì)您有所幫助，祝同學(xué)們學(xué)習(xí)進(jìn)步。

本文來自：逍遙右腦記憶 http://m.yy-art.cn/gaoyi/935974.html

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