山西省陽泉十五中2013-2014高一上學(xué)期第二次月考化學(xué)化學(xué)試題

編輯: 逍遙路 關(guān)鍵詞: 高一 來源: 高中學(xué)習(xí)網(wǎng)
試卷說明:

2013-2014學(xué)年山西省陽泉十五中高一年級(jí)第次月考化學(xué)試題(選擇題)和第II卷(非選擇題)兩部分,共100分?荚嚂r(shí)間90分鐘。 將答案全部寫在答卷紙上可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Mn 55第I卷 (客觀題共54分)一、選擇題(本題包括18小題,每小題3分,共54分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.下列反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)的是: A.化合反應(yīng) B.分解反應(yīng) C.置換反應(yīng) D.復(fù)分解反應(yīng)2.下列現(xiàn)象或應(yīng)用中,不涉及膠體性質(zhì)的是A. 腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒,可利用血液透析進(jìn)行治療 B. 清晨,在茂密的樹林中,常常可以看到從枝葉間透過的道道光柱C.用半透膜分離淀粉和食鹽的混合液D.在飽和的氯化鐵溶液中逐滴加入氨水,產(chǎn)生紅褐色沉淀3.已知NH3極易溶于水,而難溶于有機(jī)溶劑四氯化碳,下列裝置不適宜做NH3尾氣吸收的是4.科學(xué)的分類方法可提高學(xué)習(xí)效率,以達(dá)到事半功倍的效果。下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是①根據(jù)氧化物的元素組成將氧化物分為金屬氧化物和非金屬氧化物;②根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng);③;④根據(jù)在水溶液里或者熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電可將純凈物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)。[來源A.①②④ B.①②③ C.②③④ D.全部 下列實(shí)驗(yàn)操作中有錯(cuò)誤的是分液時(shí),分液漏斗下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出。蒸餾時(shí),溫度計(jì)水銀球應(yīng)浸沒在液體中。蒸餾中,冷卻水應(yīng)從冷凝管的下口通入,上口流出。把幾滴FeCl3飽和溶液滴入50mL的沸水中制取Fe(OH)3膠體。CaCO3+2H+ = Ca2++CO2↑+H2OB.Fe跟稀硫酸反應(yīng):Fe+2H+=Fe2++H2↑C.Na2O2投入水中 2Na2O2 + 2H2O=4Na+ + 4OH- + O2↑D.碳酸氫鈉溶液跟氫氧化鈉溶液反應(yīng) HCO3-+OH-=H2O+CO2↑7.吸進(jìn)人體內(nèi)的氧有2%轉(zhuǎn)化為氧化性極強(qiáng)的活性氧,這些活性氧能加速人體衰老,被稱為“生命殺手”?茖W(xué)家嘗試用Na2SeO3消除人體內(nèi)的活性氧,則Na2SeO3的作用是A、氧化劑 B、還原劑 C、既是氧化劑又是還原劑 D、以上均不是8.下表組物質(zhì)分類不正確的是 AD液氧、空氣 、Cl2 、銅絲HCl、H2SO4、H2O 、HNO3NaCl溶液、鹽酸、CuSO4?5H2ONH3、NaOH 、BaSO4固體分類標(biāo)準(zhǔn)單質(zhì)酸混合物電解質(zhì)不屬于該類的物質(zhì)空氣H2O鹽酸NH39.反應(yīng)3Cl2+6KOH(濃)=KClO3+5KCl+3H2O中,氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量比 A.5:1   B.4:1 C.1:5 D.1:410. 下列說法正確的是 A.1mol氧氣中含有1.04×1024個(gè)氧原子,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積約為22.4L。 B.C.等體積濃度的CH3COOH)和鹽酸氫離子數(shù)比為:1。 D.NA表示阿伏加德羅常數(shù), 1 molFe作為還原劑失去的電子數(shù)一定為2NA。11.將某溶液逐滴加入Fe(OH)3溶膠內(nèi),開始產(chǎn)生沉淀,繼續(xù)滴加時(shí)沉淀又溶解,該溶液是A.2 mol/L NaOH的溶液 B.2 mol/L MgSO4的溶液C.2 mol/L H2SO4的溶液 D.FeCl3溶液12.已知土壤膠體中的粒子帶負(fù)電荷,又有很大的表面積,吸附某些離子的能力較強(qiáng).在土壤里施用含氮量相同的下列肥料,肥效最差的是 A.(NH4)2SO4 B.NH4NO3 C. NH4HCO3 D.NH4Cl13.H+、Na+、CI-、Fe3+ B.在澄清透明溶液中:Na+、K+、MnO4-2- 2+、Al3+、SO42-- 2+、Cl--14. 某溶液中含有HCO3-、CO32-、Na+、Cl-Na后,溶液中離子濃度基本保持不變的是(假設(shè)溶液的體積無變化) A.HCO3 B.O32- C.-D. Na+I-、Fe2+、SO2、Cl-均有還原性,它們還原性的強(qiáng)弱順序是:SO2> I- >Fe2+>Cl-,則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是A.2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+ B.I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI C.SO2 +2 Cl-+2H2O = S↓+ Cl2 ↑+4OH- D.2Fe3++2I -=2Fe2++I216.設(shè)阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA,標(biāo)準(zhǔn)狀況下某種O2和N2的混合氣體mg含有b個(gè)分子,則ng該混合氣體在相同狀況下所占的體積應(yīng)是A. B. C. D.17.下列敘述正確的是A.某溶液中加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成,且沉淀不溶于稀硝酸,則原溶液一定含有SO42-B.將80g NaOH溶于1L水中,所得溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為2mol/LC.物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl- 個(gè)數(shù)為NA D.反應(yīng)中某元素由單質(zhì)原子變?yōu)殛栯x子,則該元素的單質(zhì)在反應(yīng)中一定被氧化18.現(xiàn)有下列三個(gè)反應(yīng):①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 ②2FeCl2+CL2=2FeCl3 ③2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2 +8H2O 若FeCl2 溶液中含有I- 雜質(zhì),氧化除去I- 雜質(zhì)可加入試劑 A、Cl2 B、鹽酸C、KMnO4D、FeCl3(本題包括4小題,共46分)19.對(duì)于下列氧化還原反應(yīng),請(qǐng)按要求填空。 (1)Cu + 4HNO3(濃) === Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O①氧化劑____________②離子方程式____________________________(2)2H2S + SO2 === 3S↓ + 2H2O ①用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目____________________________②若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多16g,則反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的個(gè)數(shù)為________________用“線橋法”表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目SO2通入FeCl3溶液中,溶液顏色會(huì)變?yōu)闇\綠色,其原理可表示為:□Fe3++□SO2 +□H2O ―― □Fe2++□SO42-+□H+(1)請(qǐng)配平上述離子方程式;(2)已知向Fe2+溶液中滴加少量氯水時(shí),溶液由淺綠色變?yōu)辄S色。則Fe3+、SO2、Cl2的氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)開_________________。20.(14分)⑴按要求寫出下列反應(yīng)的離子方程式①鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng) ②硫酸氫鈉溶液中滴加少量碳酸鈉溶液 ⑵寫出離子反應(yīng)方程式CO2+2OH-=CO32-+H2O所對(duì)應(yīng)的兩個(gè)化學(xué)方程式① ② (3).常溫下,某學(xué)生從一種強(qiáng)酸性的未知無色溶液中檢出Ag+,他還想通過實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)溶液中是否含有大量的Cl-、CO32-、NO3-、Cu2+、Fe3+、K+ 等。你認(rèn)為其中         是需要檢驗(yàn)的,而        是不需要檢驗(yàn)的。其原因是           。21.(12分)甲、乙兩人分別用不同的方法配制100ml 3.6mol/L的稀硫酸。(1)甲:量取20 ml 18 mol/L濃硫酸,小心地倒入盛有少量水的燒杯中,攪拌均勻,待冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移到100 ml 容量瓶中,用少量的水將燒杯等儀器洗滌2~3次,每次洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中,然后小心地向容量瓶加入水至刻度線定容,塞好瓶塞,反復(fù)上下顛倒搖勻。① 實(shí)驗(yàn)所用的玻璃儀器除燒杯外,還的玻璃儀器 。將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中的正確操作是。定容的正確操作是。2)乙:用100 ml 量筒量取20 ml 濃硫酸,并向其中小心地加入少量水,攪拌均勻,待冷卻至室溫后,再加入水至100 ml 刻度線,再攪拌均勻。你認(rèn)為此法是否正確? (填正確或不正確)。若不正確,指出其中錯(cuò)誤之處 。若正確此問不用回答。22.(6分)實(shí)驗(yàn)室里常用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)來制取少量的氯氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為: MnO2+4HCI(濃)MnCl2+C12↑+2H2O取一定量的濃鹽酸使其與二氧化錳發(fā)生反應(yīng),產(chǎn)生的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為L(zhǎng)。請(qǐng)回答下列問題:(1)反應(yīng)中消耗了多少克MnO2? (2)反應(yīng)中被氧化的HCl的物質(zhì)的量 (3)實(shí)驗(yàn)室備用的濃鹽酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為365%,密度為119g?cm-3,為使用方便,請(qǐng)計(jì)算出該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度。 (1) 2Fe3++1SO2 +2H2O = 2Fe2++1SO42-+4H+(2分) (2) Cl2 > Fe3+ > SO2(2分)20、(14分)⑴①2Al+2OH-+2H2O =2AlO2-+3H2↑(2分)②2H++ CO32-= H2O+ CO2(2分)⑵CO2+2NaOH-=Na2CO3+H2O, (1分)CO2+2KOH-=K2CO3+H2O(1分)(3)NO3-、K+(各1分);CO32-、Cl-、Cu2+、Fe3+(各1分)少1個(gè)扣1分,選錯(cuò)則全扣 ;含有 Cu2+、Fe3+ 的溶液是有顏色的,而CO32-、Cl-與Ag+會(huì)產(chǎn)生沉淀(2分)21、(12分)答案:(1)① 量筒、玻璃棒、100 ml容量瓶(各1分);② 將玻璃棒插入容量瓶刻度線以下,使溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中;(2分)③ 加水至離刻度線1~2cm時(shí),改用膠頭滴管滴加水至液面與刻度線相切。(2分)(2)不正確(1分),不能用量筒配制溶液(2分),不能將水加入到濃硫酸中(2分)22、(6分) (1)130.5g (2分) (2) 3mol (2分)(3)11.9mol/L(2分)解:設(shè)反應(yīng)能夠消耗的MnO2的質(zhì)量為X, 反應(yīng)中被氧化的HCl的物質(zhì)的量N(C12)=33.6L/22.4L?MOL-1=1.5MOLMnO2+4HCI(濃)=MnCl2+C12↑+2H2O87g 2 mol 1 molX Y 1.5mol87g/1mol=X/1.5molX=130.5g2 mol/1 mol=Y/ 1.5molY=3 mol(3)c(HCl)=1000pw/M=11.9mol/L32KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O山西省陽泉十五中2013-2014高一上學(xué)期第二次月考化學(xué)化學(xué)試題
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