世界由物質(zhì)組成，化學(xué)則是人類用以認(rèn)識和改造物質(zhì)世界的主要方法和手段之一。小編準(zhǔn)備了高一寒假快樂寒假作業(yè)，具體請看以下內(nèi)容。
一、選擇題(本題包括18個小題，每小題3分，共54分)
1.豐富多彩的顏色變化增添了化學(xué)實驗的魅力，下列有關(guān)反應(yīng)顏色變化的敘述中，正確的是()
①新制氯水久置后淺黃綠色消失 ②淀粉溶液遇單質(zhì)碘藍(lán)色 ③蔗糖中加入濃硫酸攪拌白色
④SO2通入品紅溶液中紅色褪去 ⑤氨氣通入酚酞溶液中紅色
A.①②③④B.②③④⑤
C.①②④⑤ D.全部
2.下列說法正確的是()
①正常雨水的pH為7.0，酸雨的pH小于7.0;②嚴(yán)格執(zhí)行機(jī)動車尾氣排放標(biāo)準(zhǔn)有利于防止大氣污染;③使用二氧化硫和某些含硫化合物進(jìn)行增白的食品會損害人體健康;④使用氯氣對自來水消毒過程中，生成的有機(jī)氯化物可能對人體有害;⑤食品廠產(chǎn)生的含豐富氮、磷營養(yǎng)素的廢水可長期排向養(yǎng)魚水庫。
A.①②③ B.①④⑤
C.②③④ D.③④⑤
3.(重慶永川、遂川高一聯(lián)考)下列敘述正確的是()
A.氯水通入SO2后溶液的酸性減弱
B.向明礬溶液中加入過量NaOH溶液會產(chǎn)生大量白色沉淀
C.Na、Fe等金屬在一定條件下與水反應(yīng)都生成H2和對應(yīng)的堿
D.濃硫酸、濃硝酸在加熱條件下能將木炭氧化為二氧化碳
4.在上圖所示的藍(lán)色石蕊試紙上X、Y、Z三處分別滴加30%的鹽酸、98.3%的硫酸和新制的氯水，三處最后呈現(xiàn)的顏色分別是()
A.紅、紅、白 B.紅、黑、紅
C.紅、紅、紅 D.紅、黑、白
5.科學(xué)的假設(shè)與猜想是科學(xué)探究的先導(dǎo)和價值所在。在下列假設(shè)或猜想引導(dǎo)下的探究肯定沒有意義的是()
A.探究SO2和Na2O2反應(yīng)可能有Na2SO4生成
B.探究NO和N2O可能化合生成NO2
C.探究NO2可能被NaOH溶液完全吸收生成NaNO2和NaNO3
D.探究向滴有酚酞試液的NaOH溶液中通入Cl2，酚酞紅色褪去的原因是溶液的酸堿性改變還是HClO的漂白作用
6.(河北邯鄲高一期末)下圖是產(chǎn)生和收集氣體的實驗裝置，該裝置最適合于()
A.用濃硝酸與Cu反應(yīng)制取NO2
B.用濃鹽酸和MnO2反應(yīng)制取Cl2
C.用NH4Cl和Ca(OH)2反應(yīng)制取NH3
D.用H2O2溶液和MnO2反應(yīng)制取O2
7.(福建師大附中模擬)相同質(zhì)量的銅片分別與過量的體積相同的濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)。二者比較，相等的是()
①銅片消耗完所需時間 ②反應(yīng)生成的氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況) ③反應(yīng)中氧化劑得到的電子總數(shù) ④反應(yīng)后溶液中銅離子的濃度
A.①③ B.②④
C.③④ D.只有①
8.(湖南師大附中模擬)能實現(xiàn)下列物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化的元素是()
單質(zhì)——+O2氧化物——+H2O酸與堿——+NaOH或HCl鹽
A.硅 B.硫
C.氮 D.鐵
9.在如圖所示的裝置中，燒瓶中充滿干燥氣體a，將滴管中的液體b擠入燒瓶內(nèi)，輕輕振蕩燒瓶，然后打開彈簧夾f，燒杯中的液體d，呈噴泉狀噴出，最終幾乎充滿燒瓶。則a和b分別是()
a(干燥氣體)b(液體)
ANO水
BCO24 molL-1NaOH溶液
CCl2飽和NaCl溶液
DNH31 molL-1鹽酸
10.(吉林延邊摸底)在某100 mL混合液中，HNO3和H2SO4的物質(zhì)的量濃度分別是0.4 molL-1和0.1 molL-1。向該混合液中加入1.92 g銅粉，加熱，待充分反應(yīng)后，設(shè)溶液的體積仍為100 mL，則所得溶液中的Cu2+的物質(zhì)的量濃度是()
A.0.15 molL-1 B.0.225 molL-1
C.0.35 molL-1 D.0.45 molL-1
11.下列各物質(zhì)中，不能滿足 轉(zhuǎn)化關(guān)系的一組是()
XYZ
ASiSiO2Na2SiO3
BHNO3NONO2
CAl2O3NaAlO2Al(OH)3
DCuCuOCuSO4
12.可用下圖裝置制取(必要時可加熱)、凈化、收集的氣體是()
A.銅和稀硝酸制一氧化氮
B.氯化鈉與濃硫酸制氯化氫
C.鋅和稀硫酸制氫氣
D.硫化亞鐵與稀硫酸制硫化氫
13.下列實驗裝置不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?)
A.用SO2做噴泉實驗 B.驗證Cu與濃硝酸反應(yīng)的熱量變化
C.驗證NH3易溶于水 D.比較Na2CO3與NaHCO3的穩(wěn)定性
14.下列實驗中，固體物質(zhì)可以完全溶解的是()
A.1 mol MnO2與含2 mol H2O2的溶液共熱
B.1 mol銅投入含4 mol HNO3的濃硝酸中
C.1 mol銅與含2 mol H2SO4的濃硫酸共熱
D.常溫下1 mol鋁片投入到足量濃硫酸中
15.(河南焦作高一期末)下列離子方程式書寫不正確的是()
A.硫酸與Na2SiO3溶液混合：
SiO2-3+2H+===H2SiO3
B.Cl2和澄清石灰水反應(yīng)：
Cl2+Ca(OH)2===Ca2++Cl-+ClO-+H2O
C.三氯化鐵溶液中加入鐵粉：2Fe3++Fe===3Fe2+
D.NaHCO3與鹽酸反應(yīng)：
HCO-3+H+===CO2+H2O
16.(榮成模擬)物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱，不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)，還與物質(zhì)的濃度和反應(yīng)溫度等有關(guān)，下列各組物質(zhì)：
①Cu和HNO3溶液 ②Cu與FeCl3溶液 ③Zn與H2SO4溶液 ④Fe與HCl溶液
由于濃度不同而能發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是()
A.①③ B.③④
C.①② D.①③④
17.(湖北英山一中高一期末)在給定條件下，下列畫線的物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中能被完全消耗的是()
A.用濃鹽酸與足量二氧化錳共熱制取氯氣
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1 g鋁片投入20 mL 18.4 mol/L的硫酸中
C.向100 mL 3 mol/L的硝酸中加入5.6 g鐵
D.高溫、高壓、有催化劑條件下，用1 mol氮?dú)夂? mol氫氣合成氨
18.有某硫酸和硝酸的混合溶液20 mL，其中含有硫酸的濃度為2 molL-1，含有硝酸的濃度為1 molL-1，現(xiàn)向其中加入0.96 g銅粉，充分反應(yīng)后(假設(shè)只生成NO氣體)，最多可收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體的體積為()
A.89.6 mL B.112 mL
C.168 mL D.224 mL
二、非選擇題(本題包括7個小題，共46分)
19.(6分)獲取知識和信息是現(xiàn)代人不可缺少的素質(zhì)，信息產(chǎn)業(yè)的飛速發(fā)展離不開材料科學(xué)的推動，信息產(chǎn)業(yè)的核心材料是高純度單晶硅。下面是高純度單晶硅的生產(chǎn)方法之一：
SiO2——CSi(粗硅)——HCl、Cl2SiHCl3(沸點(diǎn)31.5℃)——H2Si ——?dú)庀喑练e法高純硅—單晶硅
近代用得較多的另一種方法(方法二)：用金屬硅化物(Mg2Si)與鹽酸作用制得硅烷(SiH4);再熱分解硅烷可得高純硅。
(1)從方法一生產(chǎn)單晶硅的過程看，由碳還原得到的硅還要進(jìn)一步處理的原因是____________________________________。
(2)寫出方法二中，生產(chǎn)高純硅的兩個化學(xué)方程式：
①____________________________________________。
②____________________________________________。
20.(廈門杏南中學(xué)高一月考)(6分)室溫下，A是常見的金屬單質(zhì)、單質(zhì)B是黃綠色氣體、單質(zhì)C是無色氣體。在合適反應(yīng)條件下，它們可以按下面框圖進(jìn)行反應(yīng);E溶液是無色溶液，F(xiàn)是淡綠色溶液。B和C反應(yīng)發(fā)出蒼白色火焰。請回答：
(1)A是________，B是________，C是________(請?zhí)顚懟瘜W(xué)式);
(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式__________________________;
(3)反應(yīng)③的離子方程式__________________________;
(4)反應(yīng)④的離子方程式__________________________。
21.(上海復(fù)旦實驗中學(xué)高一期末)(8分)實驗室用下述裝置制取氯氣，并用氯氣進(jìn)行下列實驗�？磮D回答下列問題：
(1)A、B兩儀器的名稱：A________，B________。
(2)洗氣裝置C是為了除去Cl2中的HCl氣體，D是為了干燥Cl2，則C、D中應(yīng)分別放入下列溶液中的C______________;D______________。
①NaOH溶液 ②飽和食鹽水 ③AgNO3溶液 ④濃H2SO4
(3)E中為紅色干布條，F(xiàn)中為紅色濕布條，可觀察到的現(xiàn)象是______________________________。
(4)G是浸有淀粉KI溶液的棉花球，G處現(xiàn)象是棉花球表面變成____________。反應(yīng)的離子方程式是______________________，H是浸有NaBr溶液的棉花球，H處現(xiàn)象是棉花球表面變成________。
(5)P處為尾氣吸收裝置，可選用下列裝置中的
_________________________________________________。
22.(10分)為了探究三種氣態(tài)氧化物(SO2、NO2、CO2)的性質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計了一組實驗：
實驗一：探究三種氣體在水中的溶解性，用三支相同的試管收集滿三種氣體，倒置在盛滿水的燒杯中，一段時間后，觀察到的現(xiàn)象如圖A、B、C所示。
(1)在相同條件下，三種氣體在水中溶解度最大的是________。寫出A燒杯中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________。如果在三只燒杯中分別滴幾滴紫色石蕊試液，可觀察到的現(xiàn)象是______________________________。
實驗二：用三只集氣瓶收集滿二氧化硫、二氧化氮?dú)怏w，然后將其倒置在水槽中。分別緩慢通入適量O2或Cl2，如圖D、E、F所示。一段時間后，D、E裝置的集氣瓶中充滿溶液，F(xiàn)裝置的集氣瓶中還有氣體剩余。
(2)實驗二中裝置D的集氣瓶最終充滿溶液(假設(shè)瓶內(nèi)液體不擴(kuò)散)：
①寫出裝置D中總反應(yīng)的化學(xué)方程式：
________________________________________________。
②假設(shè)該實驗條件下，氣體摩爾體積為a Lmol-1。則裝置D的集氣瓶中所得溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為____________________。
(3)實驗前在F裝置的水槽里滴加幾滴紫色石蕊試液，觀察到的現(xiàn)象是________，通入氧氣后，可能觀察到的實驗現(xiàn)象是________，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________。
(4)溶液充滿集氣瓶后，在E裝置的水槽里滴加硝酸鋇溶液，可能觀察到的現(xiàn)象為________，寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式________________________。
23.(河南焦作高一期末)(4分)鹽酸、硫酸和硝酸是中學(xué)階段常見的三大酸。現(xiàn)就三大酸與金屬銅反應(yīng)的情況，回答下列問題：
(1)稀鹽酸不與Cu反應(yīng)，若在稀鹽酸中加入H2O2(常見氧化劑，作氧化劑時還原產(chǎn)物為水)后，則可使銅順利溶解。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
_________________________________________________。
(2)在一定體積的10 molL-1的濃硫酸中加入過量銅片，加熱使之反應(yīng)，被還原的硫酸為0.9 mol。則濃硫酸的實際體積________(填大于、等于或小于)180 mL。若使剩余的銅片繼續(xù)溶解，可在其中加入硝酸鹽溶液(如KNO3溶液)，則該反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________________。
(3)根據(jù)下圖操作及現(xiàn)象推斷酸X為______(填序號)。
a.濃鹽酸 b.濃硫酸 c.濃硝酸
24.(福建師大附中高一期末)(4分)中學(xué)化學(xué)中有很多物質(zhì)可以實現(xiàn)下圖中物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化。其中反應(yīng)條件和部分反應(yīng)的產(chǎn)物已略去。液體B和C可能是單一溶質(zhì)的溶液，也可能是純凈物。
(1)若A是一種紅色金屬，氣體D能使品紅溶液褪色，加熱時又恢復(fù)原色。寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式
________________________________________________。
(2)若A是金屬單質(zhì)，D是一種無色氣體，遇到空氣變?yōu)榧t棕色，液體C呈藍(lán)色。
寫出反應(yīng)①的離子方程式
________________________________________________;
寫出反應(yīng)②的任意一個離子方程式
_______________________________________________。
(3)若A是一種金屬單質(zhì)，D是最輕的氣體，B能否是NaOH溶液________(填能或否)。
25.(8分)50 ml濃H2SO4溶液(足量)中加入3.2 g Cu，在加熱條件下充分反應(yīng)：
(1)反應(yīng)消耗的H2SO4的物質(zhì)的量是________，生成SO2的體積為(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)________mL。
(2)若題干中濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為a molL-1，投入足量的銅片加熱，充分反應(yīng)后，被還原的硫酸的物質(zhì)的量n(H2SO4)________ 0.025a mol(填等于、大于或小于)。
(3)將題干中反應(yīng)后的溶液稀釋到500 mL，取出50 mL，并向取出液中加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀19.81 g，求原濃硫酸的物質(zhì)的量濃度。
高一寒假快樂寒假作業(yè)詳解答案
1【答案】 C
【點(diǎn)撥】 濃硫酸具有脫水性，使蔗糖脫水炭化變黑。
2【答案】 C
【點(diǎn)撥】 正常雨水的pH為5.6，酸雨的pH小于5.6，故①不正確;汽車尾氣是造成大氣污染的重要原因之一，控制汽車尾氣的排放有利于防止大氣污染，②正確;二氧化硫不能用于食品的漂白;③正確;最近的研究結(jié)果表明使用氯氣對自來水消毒可能對人體健康有害，④正確;富含氮、磷營養(yǎng)素的廢水排入水庫中會引起水華現(xiàn)象從而導(dǎo)致水質(zhì)變壞，⑤不正確。
3【答案】 D
【點(diǎn)撥】 氯水通入SO2后發(fā)生反應(yīng)SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl而使溶液的酸性增強(qiáng)，A不正確;向明礬溶液中加入過量NaOH溶液時發(fā)生反應(yīng)
Al3++4OH-===AlO-2+2H2O，沒有沉淀生成，B不正確;鐵與水反應(yīng)生成Fe3O4和H2，C不正確;濃硫酸和濃硝酸都是強(qiáng)氧化性酸，在加熱的條件下都能氧化木炭，D正確。
4【答案】 D
【點(diǎn)撥】 鹽酸使石蕊試紙變紅，濃硫酸使試紙脫水變黑，新制氯水可以漂白試紙。
5【答案】 B
【點(diǎn)撥】 NO和N2O反應(yīng)不可能生成NO2，因氮元素的化合價均升高，但沒有元素的化合價降低。
6【答案】 D
【點(diǎn)撥】 NO2不能用排水法收集，A不正確;用濃鹽酸和MnO2反應(yīng)制取Cl2需要加熱且不能用排水法收集，B不正確;用NH4Cl和Ca(OH)2反應(yīng)制取NH3需要加熱且不能用排水法收集，C不正確;H2O2溶液和MnO2在常溫下反應(yīng)生成O2且O2不易溶于水，所以D正確。
7【答案】 C
【點(diǎn)撥】 硝酸的濃度越大，反應(yīng)速率越快，消耗時間越少;1 mol Cu與足量的濃硝酸反應(yīng)會生成2 mol NO2,1 mol Cu與足量的稀硝酸反應(yīng)會生成2/3 mol NO;參加反應(yīng)的銅的質(zhì)量相同，因此氧化劑得到的電子也相同;由于銅元素守恒，反應(yīng)后溶液中銅離子的濃度也相同。
8【答案】 B
【點(diǎn)撥】 硫和氧氣反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸，再和堿反應(yīng)生成鹽，B項正確;硅、氮和鐵的單質(zhì)和氧氣反應(yīng)生成的氧化物均不能溶于水，A、C、D項錯誤。
9【答案】 BD
【點(diǎn)撥】 產(chǎn)生噴泉的條件：氣體在液體中的溶解度很大(或氣體與液體能發(fā)生反應(yīng))，燒瓶內(nèi)外產(chǎn)生足夠的壓強(qiáng)差。NO在水中溶解度不大且二者不反應(yīng)，不能產(chǎn)生噴泉;因CO2在NaOH溶液中發(fā)生反應(yīng)：CO2+2NaOH===Na2CO2+H2O，燒瓶中壓強(qiáng)減小，形成噴泉;Cl2在飽和食鹽水中溶解度很小，不能形成噴泉;NH3與鹽酸完全反應(yīng)，能形成噴泉。
10【答案】 B
【點(diǎn)撥】 由于Cu與稀HNO3反應(yīng)而不與稀H2SO4反應(yīng)，所以很容易出現(xiàn)以下錯誤的解題思路：
由題意，n(HNO3)=0.1 L0.4 molL-1=0.04 mol，
n(Cu)=1.92 g64 gmol-1=0.03 mol，
由3Cu+ 8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO+4H2O
3 8
0.03 mol 0.04 mol
可知，與0.04 mol HNO3恰好反應(yīng)的Cu為0.015 mol，生成的Cu2+為0.015 mol(剩余的Cu為0.015 mol)，所以c(Cu2+)=0.015 mol0.1 L=0.15 molL-1，答案為A。
但以上解析是錯誤的，這是因為Cu與HNO3反應(yīng)生成了硝酸鹽，而溶液中還存在由H2SO4提供的H+，因此，H+、NO-3會繼續(xù)將Cu氧化直至Cu耗完或H+、NO-3中的一種離子耗完。正確的解題思路如下：
在溶液中，n(NO-3)=0.04 mol，n(H+)=0.06 mol，
n(Cu)=0.03 mol，
3Cu + 8H+ + 2NO-3===3Cu2++2NO+4H2O
3 8 2
0.03 mol 0.06 mol 0.01 mol
經(jīng)分析可知，Cu和NO-3過量，H+完全反應(yīng)，由H+的物質(zhì)的量計算得n(Cu2+)=0.022 5 mol，c(Cu2+)=0.225 molL-1，答案為B。
【方法技巧】 對Cu+HNO3+H2SO4型的計算應(yīng)以離子方程式為依據(jù)。
11【答案】 A
【點(diǎn)撥】 A項中，Si+O2=====點(diǎn)燃SiO2，SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O，但Na2SiO3不能一步反應(yīng)得到單質(zhì)Si。
【點(diǎn)撥】 仔細(xì)觀察該套裝置的特點(diǎn)，集氣瓶出氣管較短，則收
12【答案】 B
集的氣體密度比空氣大，C項錯誤;而A項中的一氧化氮能夠被氧氣氧化，故不能用排空氣法收集;該題的凈化裝置采用了濃硫酸，而硫化氫具有很強(qiáng)的還原性，不能用濃硫酸凈化;故只有B項符合題意。
13【答案】 D
【點(diǎn)撥】 NaHCO3先受熱，且受熱面積大，其對應(yīng)石灰水先變渾濁，并不能用來比較二者穩(wěn)定性強(qiáng)弱。
14【答案】 B
【點(diǎn)撥】 A項，MnO2是催化劑，不參與反應(yīng);B項，Cu與濃HNO3、稀HNO3均能反應(yīng)，可消耗完;C項，Cu與稀H2SO4不反應(yīng)，即當(dāng)變?yōu)橄2SO4時，反應(yīng)即停止;D項，常溫下Al在濃H2SO4中發(fā)生鈍化。
15【答案】 B
【點(diǎn)撥】 在寫離子反應(yīng)方程式時，微溶物如果是反應(yīng)物且澄清，則拆寫成離子的形式;如果作反應(yīng)物時渾濁或作生成物時，一律不拆寫，寫化學(xué)式。B中因為是澄清的石灰水，所以要拆寫成離子的形式。
16【答案】 A
【點(diǎn)撥】 濃硝酸與Cu反應(yīng)時的還原產(chǎn)物是NO2，稀硝酸與Cu反應(yīng)時的還原產(chǎn)物是NO;濃硫酸與Zn反應(yīng)時的還原產(chǎn)物是SO2，稀硫酸與Zn反應(yīng)時的還原產(chǎn)物是H2。
17【答案】 C
【點(diǎn)撥】 只有濃鹽酸才能被二氧化錳氧化，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃鹽酸會變稀，反應(yīng)會停止，所以A中的濃鹽酸不能完全被消耗。B中的鋁遇濃硫酸鈍化。當(dāng)1：4
時，生成Fe(NO3)2和Fe(NO3)3的混合物。氮?dú)夂蜌錃夂铣砂钡姆磻?yīng)是可逆反應(yīng)，故氮?dú)獠荒芡耆幌摹?/p>
18【答案】 D
【點(diǎn)撥】 根據(jù)離子方程式進(jìn)行計算。
3Cu + 8H+2NO-3===3Cu2++2NO+4H2O
3 mol 8 mol 2 mol 44 800 mL
0.015 mol 0.1 mol 0.2 mol V(NO)
比較可知Cu不足量，由Cu的物質(zhì)的量計算得V(NO)=224 mL。
19【答案】 (1)由C還原SiO2得到的單質(zhì)Si中，雜質(zhì)含量過高，將它用HCl、Cl2處理得到低沸點(diǎn)的SiHCl3，便于蒸餾提純，然后再還原得到高純硅
(2)①M(fèi)g2Si+4HCl===2MgCl2+SiH4
②SiH4=====△Si+2H2
【點(diǎn)撥】 (1)根據(jù)方法一的生產(chǎn)流程，可得如下反應(yīng)式：SiO2
+2C=====高溫Si(粗硅)+2CO，所得的粗硅中含有大量的其他雜質(zhì)(如C、SiO2等)，沒有實際應(yīng)用價值，將粗硅用HCl、Cl2處理轉(zhuǎn)化為沸點(diǎn)低的SiHCl3，反應(yīng)方程式為Si+Cl2+HCl=====高溫SiHCl3，低沸點(diǎn)的SiHCl3通過蒸餾極易分離提純，然后將純的SiHCl3在高溫下用H2還原即可得到純度高的Si蒸氣：
SiHCl3+H2=====高溫Si+3HCl，再進(jìn)行氣相沉淀即可制得高純度的硅，從而得到單晶硅。
(2)Mg2Si與鹽酸作用制得SiH4，根據(jù)原子守恒可知另一種生成物為MgCl2，其反應(yīng)方程式為
Mg2Si+4HCl===2MgCl2+SiH4再將SiH4進(jìn)行熱分解即可得到高純硅和H2，其反應(yīng)方程式為
SiH4=====△Si+2H2。
20【答案】 (1)Fe Cl2 H2
(2)2Fe+3Cl2=====點(diǎn)燃2FeCl3
(3)2H++Fe===Fe2++H2
(4)2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-
【點(diǎn)撥】 根據(jù)反應(yīng)①A+B—D(固體)和反應(yīng)④F+B—D溶液，可知F是化合物，A是變價金屬，且A在F中呈低價。又從物理性質(zhì)中可判斷B是Cl2。由此可推出A是Fe，D為FeCl3，F(xiàn)為FeCl2。從反應(yīng)③A+E—F+C可知，F(xiàn)為鹽酸，則C為H2。
21【答案】 (1)分液漏斗 圓底燒瓶
(2)② ④
(3)E中無變化，F(xiàn)中紅色布條褪色
(4)藍(lán)色 2I-+Cl2===2Cl-+I2 橙色
(5)B
【點(diǎn)撥】 (1)注意區(qū)分普通漏斗、分液漏斗和長頸漏斗三種漏斗在結(jié)構(gòu)上的不同，注意圓底燒瓶、平底燒瓶和蒸餾燒瓶的區(qū)別。
(2)除去Cl2中的HCl用飽和食鹽水;除去Cl2中的水蒸氣用濃硫酸;除雜順序一般是先凈化后干燥。
(3)Cl2不能使干燥的有色布條褪色，但能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色。
(4)通入Cl2時發(fā)生反應(yīng)2I-+Cl2===2Cl-+I2，生成的I2遇淀粉溶液變藍(lán)色。Cl2也能將Br-氧化為Br2，溴水溶液的顏色是橙色的。
(5)因為Cl2有毒，所以氯氣需要用堿液吸收，又因為在水中的溶
解度不大，故不需防倒吸。
22【答案】 (1)NO2(或A)
3NO2+H2O===2HNO3+NO 溶液都變紅色
(2)①4NO2+O2+2H2O===4HNO3
②1a molL-1
(3)紫色石蕊試液變紅 紅色由淺變深
2SO2+O2+2H2O===2H2SO4
(4)出現(xiàn)白色沉淀
Cl2+SO2+2H2O===2Cl-+SO2-4+4H+、
Ba2++SO2-4===BaSO4
【點(diǎn)撥】 從圖A、B、C的實驗結(jié)果分析，試管里液面上升越高，表明相同條件下氣體在水中溶解度越大。根據(jù)A中剩余氣體的體積可以判斷是二氧化氮溶于水發(fā)生反應(yīng)生成NO：3NO2+H2O===2HNO3+NO。三種氣體與水反應(yīng)都生成酸，滴加紫色石蕊試液，都會變紅色，只是A裝置的燒杯中紅色最深，C裝置的燒杯中紅色最淺。
(2)①裝置D中發(fā)生的反應(yīng)有：3NO2+H2O===2HNO3+NO、2NO+O2===2NO2，相加得總反應(yīng)方程式：4NO2+O2+2H2O===4HNO3。②設(shè)D裝置中集氣瓶體積為V L，則二氧化氮?dú)怏w的體積為V L，n(NO2)=V La Lmol-1=Va mol，最后集氣瓶中充滿液體，說明硝酸溶液的體積為V L，則c(HNO3)=Va molV L=1a molL-1。
(3)二氧化硫溶于水生成亞硫酸，亞硫酸是還原性酸，通入氧氣反應(yīng)后，被氧化生成強(qiáng)酸(硫酸)，溶液紅色變深。
(4)氧氣在水中將二氧化硫氧化成硫酸。
23【答案】 (1)Cu+H2O2+2HCl===2H2O+CuCl2
(2)大于
3Cu+2NO-3+8H+===3Cu2++2NO+4H2O
(3)b
【點(diǎn)撥】 (1)根據(jù)題意可知，在鹽酸存在的條件下，H2O2與銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，H2O2作氧化劑，銅作還原劑。
(2)只有濃硫酸才能和Cu發(fā)生氧化還原反應(yīng)，稀硫酸和Cu不反應(yīng)，所以被還原的硫酸為0.9 mol時，濃硫酸的實際體積必須大于根據(jù)方程式計算的理論值。
(3)將酸X加入鐵中，鐵粉未見溶解;加水后溶解，說明酸是濃硫酸或濃硝酸;向反應(yīng)后的溶液中滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明是濃硫酸。
24【答案】 (1)2H2SO4(濃)+Cu=====△CuSO4+SO2+2H2O
(2)①3Cu+2NO-3+8H-===3Cu2++2NO+4H2O
②Fe+Cu2+===Fe2++Cu(或其他合理答案)
(3)能
【點(diǎn)撥】 (1)根據(jù)氣體D能使品紅溶液褪色，加熱時又恢復(fù)原色，可知D為SO2，由A是一種紅色金屬可知A為Cu，從而可知反應(yīng)①為Cu和濃硫酸的反應(yīng)。
(2)根據(jù)D是一種無色氣體，遇到空氣變?yōu)榧t棕色，液體C呈藍(lán)色可推知反應(yīng)①是銅與稀硝酸的反應(yīng)。
(3)鋁是既可以與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)放出H2的物質(zhì)。
25【答案】 (1)0.1 mol 1 120
(2)小于 (3)18 molL-1
【點(diǎn)撥】 (1)設(shè)消耗H2SO4物質(zhì)的量為x，生成SO2體積為y，
Cu+2H2SO4(濃)=====△CuSO4+SO2+2H2O
64 g 2 mol 22400 mL
3.2 g x y mL
64 g3.2 g=2 molx=22400 mLy mL
解得x=0.1 moly=1120 mL
(2)n(H2SO4)=0.05a mol，
由于Cu與濃硫酸的反應(yīng)中，溶質(zhì)H2SO4不可能全部參加反應(yīng)，且被還原的硫酸為參加反應(yīng)的硫酸的一半，故實際被還原的硫酸的物質(zhì)的量小于0.025a mol。
(3)因為n(BaSO4)=19.81 g233 gmol-1=0.085 mol
n(SO2)=1120 mL22400 mLmol-1=0.05 mol
所以原溶液中硫酸的物質(zhì)的量：
n(H2SO4)=n(SO2-4)+n(SO2)=0.9 mol
所以c(H2SO4)=0.9 mol0.05 L=18 molL-1。
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