沈陽二中2013―2014學年度上學期12月份小班化學習成果階段驗收高一（16屆）化學試題 命題人：王卓　 　 　審校人：王勁松考試時間：90分鐘 滿分：100分可能用到的相對原子質(zhì)量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na：23 Al：27S:32 Cl：35.5 K:39 Ca：40 Fe：56 Cu：64 ：第Ⅰ卷（5分）一、選擇題(本題包括10小題，每小題分，共分。每小題只有一個正確答案)1．NaOH、KOH等堿性溶液可以貯存在下列哪種試劑瓶中（ ）A．具有玻璃塞的細口瓶 B．具有玻璃塞的廣口瓶C．帶滴管的滴瓶 D．具有橡膠塞的細口瓶2．下面敘述中，正確的是（　）A．硅是構(gòu)成礦物和巖石的主要元素，硅在地殼中的含量在所有的元素中居第一位B．水泥是重要的硅酸鹽產(chǎn)品，以純堿、石灰石、二氧化硅為原料C．硅的化學性質(zhì)不活潑，在自然界中可以以游離態(tài)存在D．硅是一種親氧元素，在自然界中它總是與氧相互化合3．只用試管和膠頭滴管而不用其它試劑無法區(qū)分的一組溶液是（ ）A．KOH溶液和AlCl3溶液 B．Na2CO3溶液和鹽酸C．MgCl2溶液和氨水 D．鹽酸和NaAlO2溶液4．配制250mL 0.10mol的NaOH溶液時，下列實驗操作會使配得的溶液濃度偏大的是　A．轉(zhuǎn)移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容B．移液前容量瓶中有少量蒸餾水C．在容量瓶中進行定容時俯視刻度線D．定容后把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度，再補充幾滴水至刻度5．下列離子方程式書寫正確的是 （ ）A．鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－?? 2AlO2－+H2↑B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH－ ?? Al(OH)3↓C．三氯化鐵溶液中加入鐵粉：D．FeCl2溶液跟Cl2反應：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－6．實驗室常用氫氧化鈉溶液吸收氯化氫尾氣，以防止環(huán)境污染。下列既能吸收尾氣，又能防止溶液倒吸的裝置是　）A B C D7．在由NaOH、Na2O2組成的化合物中鈉元素的質(zhì)量分數(shù)為58，則混合物中氫元素的質(zhì)量分數(shù)為（ ）A． % B．2% C． % D．無法確定8．下列實驗中，溶液顏色有明顯變化的是 ）A．少量明礬溶液加入到過量NaOH溶液中 B．往FeCl3溶液中滴入KI溶液，再滴入淀粉溶液C．少量Na2O2固體加入到過量NaHSO3溶液中D．往酸性高錳酸鉀溶液中滴入少量Fe2(SO4)3溶液9．用下列方法來制備溶膠：①0.5 molL BaCl2溶液和等體積2mol硫酸相混合并振蕩；②把飽和三氯化鐵溶液滴加入20mL沸水中，邊加邊振蕩；③將鹽酸逐滴加入到飽和Na2SiO3溶液中，用力振蕩�？尚械氖�(　)A．①② B．①③C．②③ D．①②③10．在標準狀況下，將某X氣體VL溶于水中，得到12mol的溶液500mL，則氣體的體積V是(　)A．134.4L B．67.2LC．44.8L D．537.6L二、選擇題(本題包括1小題，每小題3分，共3分。每小題只有一個正確答案)11．下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是A．NH4HCO3溶液與過量KOH濃溶液共熱：NH4+ + OH- NH3↑+ H2OB．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好為中性： Ba2++ OH- + H+ + SO42- = BaS4↓+ H2OC．將少量醋酸溶液滴加到Na2CO3溶液中的反應：CH3COOH +CO32-= CH3COO- +HCO3-D．向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO2-+ CO2 + 3H2O = 2Al(OH)3↓+ CO32-．甲、乙、丙、丁分別是氫氧化鈣溶液、硝酸鉀溶液、碳酸鈉溶液、鹽酸溶液中的一種，甲和丙可以反應，甲和丁也可以反應。則下列說法正確的是（ ）．甲一定是氫氧化鈣 B．乙一定是硝酸鉀溶液 C．丙不可能是碳酸鈉溶液 D．丁只能是鹽酸1．在一定溫度下，已知有關某飽和溶液的一些數(shù)據(jù)：①溶液的質(zhì)量，②溶劑的質(zhì)量，③溶液的體積，④溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量，⑤溶質(zhì)的溶解度，⑥溶液的密度，利用下列各組數(shù)據(jù)計算該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度，不能算出的一組是　A．④⑤⑥ B．①②③④C．①④⑥ D．①③④⑤14．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是 ）A．常溫常壓下，23 g NO2和N2O4的混合氣體一定含有NA個氧原子B．1 L 0.1 mol/L NaHSO4溶液中含有0.1 NA個HSO4-C．將0.1 mol FeCl3溶于沸水制成膠體，其中含有的膠體粒子數(shù)目為0.1 NAD．，轉(zhuǎn)移2NA個電子15．碳酸銅和堿式碳酸銅均可溶于鹽酸，轉(zhuǎn)化為氯化銅在高溫下這兩種化合物均能分解成氧化銅溶解28.4g上述混合物，恰好消耗1mol/L鹽酸500mL灼燒等質(zhì)量的上述混合物，得到氧化銅的質(zhì)量是A．35gB．30 gC．20 gD．15 g16．現(xiàn)有鋁和過氧化鈉的固體混合物樣品，加入稀鹽酸使混合物完全溶解，所得溶液中 c(Al3＋)∶c(H＋)∶c(Cl－)＝1∶2∶8，則原固體混合物中鋁元素與氧元素的質(zhì)量比為(　)A．3∶4 B．9∶32 C．9∶16 D．9∶817．把Ba(OH)2溶液滴入明礬溶液中，使全部轉(zhuǎn)化成BaSO4沉淀，此時鋁元素的主要存在形式是（ ）A．Al3+ B．Al(OH)3 C．AlO2- D．Al3+和Al(OH)318．下列各項操作中，不發(fā)生“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”現(xiàn)象的是（） ①向飽和碳酸鈉溶液中通入過量的CO2②向Fe(OH)3膠體中逐滴加入過量的稀鹽酸③向NaAlO2溶液中通入過量的CO2 ④向澄清石灰水中通入緩慢過量的CO2A．①② B．①④ C．①③ D．②③19．將一定質(zhì)量的鎂和鋁混合物投入200 mL稀硫酸中，固體全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入的NaOH溶液體積的變化關系如圖所示則下列說法不正確的是A．鎂和鋁的總質(zhì)量為9 gB．合金與稀硫酸反應生成的氫氣體積為10.08 LC．稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為2.5 mol/LD．氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為5 molL20．一定體積的KMnO4溶液恰好能氧化一定質(zhì)量的KHC2O4?H2C2O4?2H2O若用0.1000molL的Na溶液中和相同質(zhì)量的KHC2O4?H2C2O4?2H2O，所需Na溶液的體積恰好為KMnO4溶液的3倍，則KMnO4溶液的濃度(molL)為(　)提示：①H2C2O4是二元弱酸②10[KHC2O4?H2C2O4]＋8KMnO4＋17H2SO4===8MnSO4＋9K2SO4＋40CO2↑＋32H2OA．0.008889 B．0.08000C．0.1200 D．0.2400第Ⅱ卷（分）21．（分）把Na2CO3?10H2O和NaHCO3的混合物4.54g溶于水，得100mL溶液，其中Na+的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L，溶液中共含Na+的物質(zhì)的量為___________mol。如果將等質(zhì)量的該混合物充分加熱至質(zhì)量不變時，所得固體的化學式為___________其___________g。22．現(xiàn)有濃度分別為1 molL的FeCl3、FeCl2、CuCl2混合溶液100 mL，加入一定量的鐵粉，按下列情況填空。充分反應后，如果溶液中還有一定量的Cu2＋，則溶液中一定含有的金屬離子還有________________，該離子在溶液中的物質(zhì)的量范圍為_____________________，可能含有的金屬或金屬離子為____________。反應完畢后，鐵粉有剩余，溶液中一定含有的金屬離子為___________，為______mol，一定沒有的金屬離子為______________。若向FeCl3溶液中加入適量氫碘酸，發(fā)生反應的離子方程式為____________________。（4）某一反應體系中有反應物和生成物共五種物質(zhì)：S，H2S，HNO3，NO，H2O該反應的化學方程式為________________________________；若反應過程中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則氧化產(chǎn)物的質(zhì)量是___________g；________L。四、推斷題23．9分下列物質(zhì)之間能夠發(fā)生如下圖所示的化學反應。合金由兩種金屬組成，取C溶液進行焰色反應，則火焰呈黃色。在反應中產(chǎn)生的水均未在圖中標出。寫出下列物質(zhì)的化學式：A ，M ，H 。寫出下列反應的化學方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的情況G→H 。寫出下列反應的離子方程式：A→B+C 。D→K 。24．．純堿、燒堿等是重要的化工原料。（1）利用上圖所示裝置可間接證明二氧化碳與燒堿溶液發(fā)生了反應。將A與B連接，打開止水夾，將膠頭滴管中的液體擠入燒瓶，此時的實驗現(xiàn)象是___________________，若其他操作不變，將A與C連接，可觀察到的現(xiàn)象是__________________________。向Na溶液中通入一定量CO2，結(jié)晶后得到白色固體，該白色固體的組成可能是A．NaOH和Na2CO3；B．　　　　　�。籆．　　　　　　�。籇．　　　　　　。設計實驗確定中白色固體中存在A項中的陰離子：實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論①取少量白色固體于試管中，加足量水溶解，再加足量BaCl2溶液②II．化學興趣小組對某品牌牙膏中的摩擦劑成分及其含量進行以下探究：查得資料：該牙膏摩擦劑由碳酸鈣氫氧化鋁組成；牙膏中其他成分遇到鹽酸時無氣體產(chǎn)生牙膏樣品中碳酸鈣的定量測定：利用下圖所示裝置(圖中夾持儀器略去)進行實驗，充分反應后，測定C中生成的BaCO3沉淀質(zhì)量，以確定碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)依據(jù)實驗過程回答下列問題：實驗過程中需持續(xù)緩緩通入空氣其作用除了可攪拌B，C中的反應物外，還有： 。（2）C中反應生成BaCO3的離子方程式是 （3）下列各項措施中，不能提高測定準確度的是A．在加入鹽酸之前，應排凈裝置內(nèi)的CO2氣體B．滴加鹽酸不宜過快C．在A～B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置D．在B～C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置實驗中準確稱取8.00 g樣品三份，進行三次測定，測得BaCO3平均質(zhì)量為3.94 g.則樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為________（5）有人認為不必測定C中生成的BaCO3質(zhì)量，只要測定裝置C在吸收CO2前后的質(zhì)量差，一樣可以確定碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)實驗證明按此方法測定的結(jié)果明顯偏高，原因是 _________________________________（6）裝置中U形管D中的堿石灰的作用是_____________________________階段驗收高一（16屆）化學試題 2345678910DDCCDBBBCA 11121314151617181920CBCA遼寧省沈陽二中2013-2014學年高一上學期12月月考 化學試題 Word版含答案
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